硫及其化合物 质量评估试题 高一年级下册化学人教版（2019）必修第二册

（人教版第二册）第一节《硫及其化合物》质量评估试题

（原卷版）

测试时间：40分钟满分：100分

一选择题：本体包括12小题，每小题4分，共48分。

1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（）

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

②医院里的血液透析利用了胶体的性质

③青铜是我国使用最早的合金

④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非

金属材料

⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒

⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A.①②⑤B.①③④C.②⑤⑥D.①②®©⑤

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料

B.浓H2soi具有脱水性，可用作干燥剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

3.用下列两种途径制取H?SO”某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

（）

途径①S上晒i—H2sol

途径②S-JSO/qfS。,-312fH2S0.I

A.途径①反应中体现了浓HNO；,的强氧化性和酸性

B.途径②的尾气可以用氨水进行处理

C.由途径①和②分别制取ImolH2s0」，理论上各消耗ImolS,各转移6mol电子

D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原

子利用率高

4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯

化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢x-F厚上Y

1

BaCh溶液

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸银

D.在Z导管口有红棕色气体出现

5.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是

（）

i

浓硫酸

A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面有‘'白斑"生成

C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH试纸变红

6.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正1角的是（）

实验操作实验现象解释或结论

溶液中有Na+、无

A用洁净的丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

K+

析出了NaHCC>3晶

B向饱和Na2c。3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

体

C将SO2通入滴有酸性高镒酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中加入BaCk溶液，再加入稀盐生成白色沉淀且沉淀说明原溶液中含

D

酸不溶解S01-

A.AB.BC.CD.D

7.如图所示：若关闭I阀，打开n阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布

条不褪色，若关闭n阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是

）

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液

③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸纨钠溶液.

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

8.己知某物质X能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

()

2

A.若X为N2，则A为硝酸

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

9.如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是

A.a与SO2混合，有淡黄色固体生成

B.S在。2中燃烧生成SO2和b的混合物

C.crd反应中，需加入氧化剂才能实现

D.将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出

10.某微型实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球醮

有含酚曲的NaOH溶液，c棉球蘸有I］与淀粉的混合溶液。实验时将70%?1404滴入装有

NazSO,固体的培养皿中。下列说法错误的是（）

70%H,SO4培养皿.棉球

7!\

―►尾气吸收

Na2sO3abc

画体红色红色蓝色

A.a棉球会变白，微热后变红

B.b棉球变为白色，离子反应为：SO,+2OH=SO^+2H,O

C.c棉球变为白色，说明SOz具有漂白性

D.若将试剂改为浓HC1和Ca（CIO）2固体，a、b处棉球也会变白色

11.大气污染物SO?易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神

3

经系统等均有毒性作用。认识和利用sc>2的性质可有效防治S。?对环境的污染，并实现so?

的综合利用。某研究团队提出的SC）2烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可

实现对烟气中so?的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS+3so2=2CaSO、+3S、

2CaS0,+02=2CaSO4。

CaSS单质

煤X

下列有关说法正确的是（）

A.脱硫塔中反应生成的S为还原产物

B.经冷凝器得到的几种单质52、S<、$6和$8互为同分异构体

C.将CaSO,和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行

D.再生塔中得到的X主要成分为CaSO3

12.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值（mg・m:!）0^0.150.15^0.500.50^0.70

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2/空气，用

0.lmo・L硫酸调节pH,然后用L溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗L2.54mg。下

列推断中，不氐硼的是（）

A.恰好完全反应时消耗L的物质的量为

B.反应中转移电子的物质的量为2X10,ol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

二、填空题：本体包括4小题，共52分。

13.（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，

将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组

成员对气体的成分提出猜想。

4

［提出猜想］

猜想1：该气体为C0”

猜想2：该气体为SO?;

猜想3：o

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

［实验探究］该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列试剂(填编号。)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO,溶液C.盐酸1).澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是o

(3)D中澄清石灰水的作用是.

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红

溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为

14.(13分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

硫甑？化钓屯〈CP)

(500mL)

品名：台

化H;SO.

相对分子嘴里：98

宙度：l-84g/cm3

89条分更t：98%

(1)硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母

填在下列各小题的横线上：A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气.②浓硫酸使木条变黑③热的浓硫酸与铜片反

应_______

(2)现用该浓硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧

瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(i)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有(选填序号)，还缺

少的仪器有(写仪器名称)；

5

（ii）经计算，配制90mLimol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（

保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格

的量筒。

15.（14分）I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究S0/与F/之间的氧化还原反应，

某化学兴趣小组按下图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料后了解，浓

硫酸（常规质量分数为98.3%,密度为1.84g/cn?）的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸

雾。请回答下列问题：

(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是；试剂a是

(2)写出装置A中反应的化学方程式

对于上述实验描述正确的是（填序号）;

NaOH溶液

A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B.C中溶液酸性增强，说明SOz与Fb之间发生了氧化还原反应

C.向C中加入几滴KMnO」溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe*

D.尾气处理可以选择如上图装置

（4）SO,气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在o

II.我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒

中的的含量（以游离计），将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H曲完全反应，

除去过量的灰。2后,与0.00600mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00mL,

请回答：

（5）该葡萄酒中SO?的含量为.该测定结果比实际值偏高，原因是

16.（13分）煤是我国重要的化石燃料。

6

（1）煤液化过程中产生的H?S可生产硫酸，部分过程如图所示:

空气空气冷循环酸

S02反应器中的化学方程式是。

（2）H2s还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有—

该图示总反应的化学方程式为。

（3）煤燃烧产生的废气中含有S02,可以用工业废碱渣（主要成分为Na2cO3）来吸收，还

可以得到亚硫酸钠（Na2s粗品。其流程如图：

NaOH

亚硫酸钠粗品

母液

①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。

②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2S0.,设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2S0,的方案

是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸储水溶解，,出现白色

沉淀，则证明含有NazSO,。

（4）已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量RO?吸收再加足量BaCL溶液充分

反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。乩。2吸收S02

的化学方程式是；尾气中SO?的含量（体积分数）的计

算式是

7

（人教版第二册）第一节《硫及其化合物》质量评估试题

（解析版）

测试时间：40分钟满分：100分

一选择题：本体包括12小题，每小题4分，共48分。

1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（）

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

②医院里的血液透析利用了胶体的性质

③青铜是我国使用最早的合金

④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金

属材料

⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒

⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A.①②⑤B.①③④C.②⑤⑥D.①②③©⑤

【答案】D

【解析】①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸，故正确：②

医院里的血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，故正确；③青铜是我国使用最早

的合金，故正确：④“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故正

硫；⑤二氧化硫有氧化性，可用于杀菌，消毒，故正确；⑥玻璃的制取是二氧化硅和碳酸钙

反应生成硅酸钙和二氧化碳，没有发生氧化还原反应，故错误；故①②③④⑤正确，故选

Ao

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料

B.浓1160,具有脱水性，可用作干燥剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

【答案】A

【解析】A.MgO熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B.浓硫酸有吸水性，故

可用做干燥剂，不是脱水性，故B不符合题意；C.漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂

白粉的稳定性强弱无关，故C不符合题意：D.钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压

钠灯，与Na具有还原性无关，故D不符合题意；故选A。

3.用下列两种途径制取HzSO”某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

（）

途径①s卫幽_，H2sol

8

途径②S-^SS-^SO，一312_^牍0,

A.途径①反应中体现了浓HNOs的强氧化性和酸性

B.途径②的尾气可以用氨水进行处理

C.由途径①和②分别制取ImolHzSO」，理论上各消耗ImolS,各转移6moi电子

D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原

子利用率高

【答案】A

【解析】A.S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO?和比0,该反应中只体现了浓

硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；B.途径②的尾气中主要含有有害气体SO2,通常

用氨水进行处理，故B正确；C.途径①和②都是由S来制取HzSO“S的化合价从0升高至

+6,制取1molHzSCL,理论上各消耗1molS,各转移6moi电子，故C正确；D.途径①中S

与浓硼酸反应生成H2s0”、NO?和HzO,NO?会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿

色化学”的理念，故D正确。

4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯

化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢

D.在Z导管口有红棕色气体出现

【答案】D

【解析】A.洗气瓶中，SO?、HNO3发生反应，生成H2sO’、NO等，H2s0“与BaCL反应，生

成BaSO”沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸领，A不正确；B.在溶液中，CO?没有发生反

应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；C.由A选项的分析中可以得出,

在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，C不正确；D.在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反

应生成NO?,所以有红棕色气体出现，D正确；

5.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A.苹果块会干瘪B.胆研晶体表面有“白斑”生成

C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH试纸变红

9

【答案】D

【解析】ABC.浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矶晶体和饱和硝酸钾溶液在

题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则革果块会干瘪，胆双晶体表面

失去结晶水而变白，饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，A、B、C项正确：D.浓硫酸具有极强的

氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。

6.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()

实验操作实验现象解释或结论

溶液中有Na+、无

A用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

K+

析出了NaHCC)3晶

B向饱和Na2c。3溶液中通入足量CO?溶液变浑浊

体

C将SO2通入滴有酸性高锦酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中加入Bad2溶液，再加入稀盐生成白色沉淀且沉淀说明原溶液中含

D

酸不溶解SOl-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

［解析】A.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，

正确操作为：用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈黄色，原溶

液中有钠离子、无钾离子，故A错误；B.饱和Na2c。3溶液中通入CO?发生反应：Na2CO3+

C02+H20=2NaHCO3,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，

故B正确；C.将SO2通入滴有酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，是二者反生氧化还

原反应，说明SO2具有还原性，故C错误；D.硫酸根离子的检脸方法为向溶液中加入稀盐酸，

无现象，再加入Bad2溶液生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，故D错误。

7.如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布

条不褪色，若关闭n阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是

()

①浓硫酸②《

③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液.

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

【答案】D

【解析】关闭i阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪

色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则①浓硫酸干燥氯气，故选；②饱和氯化钠溶

10

液抑制氯气的溶解，不符合，故不选；③亚硫酸钠溶液与氯气发生氧化还原反应，故选；④

饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，故选；故选：D»

8.已知某物质X能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

()

A.若X为N2，贝UA为硝酸

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

【答案】C

【解析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氯气和氧气反应生成一氧化氮，最

终实现转化的生成物是硝酸：S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成

的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氨气、氮气、S或H2s等，以此来解答。A.若X为N2或NH3,

Y为NO,Z为NO2,则A为硝酸，故A正确；B.若X为S或H2S,Y为SO2,Z为SO3,则A为硫酸，

故B正确；C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化

还原反应，故C错误；D.若X为非金属单质或非金属氨化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反

应Y,浓硝酸和Cu反应不生成Y,且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y,

故D正确。故选C。

A.a与SO2混合，有淡黄色固体生成

B.S在。2中燃烧生成SC>2和b的混合物

C.crd反应中，需加入氧化剂才能实现

D.将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出

【答案】B

【解析】据表中化合价可知a为H2S,b为三氧化硫SO3，c为H2s。3，d为硫酸氢盐，e为

11

亚硫酸盐。A.2H2S+SO2=3SI+2H2O,A项正确;B.S在O2中燃烧只生成SO2,B项错误;C.c

为H2sO3,d为硫酸氢盐，cfd是硫元素化合价升高，故要加入氧化剂才可以，C项正确;D.

将亚硫酸盐加入硫酸氢盐溶液中，在溶液中发生反应：2H++SO/岂SO2T+H20,生成SO2

气体，D项正确。

10.某微型实验装置(夹持仪器已省略汝口图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸

有含酚献的NaOH溶液，c棉球蘸有4与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2sO4滴入装有

Na2sO,固体的培养皿中。下列说法错误的是()

70%H2SO4培养皿棉球

A/7!\

//\X

Na,SO3abc

画体.红色红色蓝色

A.a棉球会变白，微热后变红

B.b棉球变为白色，离子反应为：SO,+2OH=SO；-+2H2O

C.c棉球变为白色，说明SO。具有漂白性

D.若将试剂改为浓HC1和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色

【答案】C

【解析】A.SO?与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO?和品红，又恢复

红色，a棉球会变白，微热后变红，故A正确；B.氢氧化钠遇到酚酿也是红色的，二氧化

硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：

SO,+2OH=SO；-+2H,O,SO2+OH=HSO3\故B正确：C.碘单质遇到淀粉变为蓝色，二

氧化硫能将碘单质还原为碘离子，S02+l2+2H20=H2S0a+2HI,从而使蓝色消失，c棉球变为白

色，说明SO?具有还原性，故C错误；D.若将试剂改为浓HC1和Ca(ClO)2固体，反应生成

氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处

棉球也会变白色，故D正确；故选C。

11.大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神

经系统等均有毒性作用。认识和利用SO?的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现sc>2

的综合利用。某研究团队提出的SO?烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可

实现对烟气中so?的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS+3so2=2CaSC)3+3S、

12

2CaS0,+02=2CaSO4。

下列有关说法正确的是()

A.脱硫塔中反应生成的S为还原产物

B.经冷凝器得到的几种单质S2、之、S6和匾互为同分异构体

C.将CaSO」和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行

D.再生塔中得到的X主要成分为CaSO?

【答案】C

【解析】A.脱硫塔发生反应2CaS+3so2=2CaSC>3+3S,根据价态规律，CaSTS和SO?

TS,则S为氧化产物和还原产物，A错误；B.S?、S4,S$和Sg都为S的不同单质，互为

同素异形体，B错误；C.将CaSO」和煤粉碎混合，增大反应物接触面积，有利于反应充分

进行，C正确；D.“再生塔”中C与CaSO”反应生成CO2和X,根据原子守恒和电子守恒规律，

可判断X为CaS,D错误；故选：Co

12.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值(mg・nT)(To.150.15^0.500.50^0.70

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOlI溶液吸收21n3空气，用

0.lmo-L'硫酸调节pH,然后用L溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗L2.54mg。下

列推断中，不氐颐的是()

A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为IX10

B.反应中转移电子的物质的量为2Xl(Tmoi

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

【答案】D

【解析】A.恰好完全反应时消耗I?的物质的量为2.54x1(f3g/254g/mol=1X1(rmol,A

13

正确；B.根据反应S0z+l2+2H20=2HI+H£04可知，反应中转移电子的物质的量为2X10"m。I,

B正确;0.根据反应S02+12+2W0=2川+4504可知,被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg,C

正确；D.由C项分析可知，被测空气样品中SO?的浓度为：Q64mg=0.32mg»m3,故达到

2m

了二级标准，D错误；故答案为：Do

二、填空题：本体包括4小题，共52分。

13.(12分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,

将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组

成员对气体的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：该气体为CO?；

猜想2：该气体为SO?;

猜想3：。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

［实验探究］该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列试齐IJ(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO』溶液C.盐酸D.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是。

(3)D中澄清石灰水的作用是。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红

溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为

【答案】该气体为CO?和SO?的混合气体(1)B

(2)检脸混合气体中是否含有SO?

(3)检脸混合气体中是否含有CO?CO?和SO?的混合气体

【解析】根据猜想1和猜想2,得出猜想3:该气体是CO?和SO?的混合气体；

(1)SOz、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，S02能使品红溶液褪色，co?不能使品红溶液褪

色，因此先脸证S02的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SOz,否则不含，

然后利用SOz的还原性，用氧化剂除去S02,可通过酸性高镒酸钾溶液或澳水，然后再通过

品红溶液，检验SOz是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高镒酸钾

溶液，答案选B：

14

(2)SO,能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检险混合气体中是否含有SO?;

(3)CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含

有CO?;

(4)①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SOz,②中品红溶液不褪色，说明SO?完

全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2,因此该气体的成分是SO2和

CO?的混合气体。

14.(13分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

确酬化学4屯<€5>)

(500mL>

品刍：0酸

化杂：H^SO.

相对分子焉甲：98

定度：L84&，cm3

质量加98%

(1)硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母

填在下列各小题的横线上：A,强酸性B.吸水性C.脱水性D,强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气,②浓硫酸使木条变黑③热的浓硫酸与铜片反

应_______

(2)现用该浓硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧

瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有(选填序号)，还缺

少的仪器有(写仪器名称)；

(ii)经计算，配制90mLimol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(

保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格

的量筒。

【答案】(1)①B②C③AD

(2)①②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒

(ii)5.4；①

【解析】(1)①浓硫酸可以干燥氢气，是利用了浓硫酸的吸水性，故答案为：B：

②浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性，故答案为：C;③热的浓硫酸与铜片反应生

成硫酸铜、二氧化硫和水，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：AD;

①用该浓硫酸配制100mLlmol/L的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积，量筒量取

后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解，冷却后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水，离刻

度2-3cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒；

不需要用的仪器②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平；还缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：

②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；

15

（ii）配制90mLimol/L的稀硫酸，需选用100mL容量瓶，c=*片巴=工吧专炉"mo?

L=18.4mol/L,依据溶液稀释的规律c浓V浓=c稀V稀，18.4mol/LxV浓=0.1Lxl.Omol/L,

解得V浪为5.4mL；选用10mL量筒，

故答案为：5.4;①。

15.（14分）I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究S0?与Fe"之间的氧化还原反应，

某化学兴趣小组按下图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料后了解，浓

硫酸（常规质量分数为98.3%,密度为1.84g/cnf）的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸

雾。请回答下列问题：

ABC

（1）搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是;试剂a是—

（2）写出装置A中反应的化学方程式；

（3）对于上述实验描述正确的是（填序号）；

NaOH溶液

A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B.C中溶液酸性增强，说明S0?与Fe"之间发生了氧化还原反应

C.向C中加入几滴KMnO,溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe”

D.尾气处理可以选择如上图装置

（4）S0?气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在。

II.我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25g/Lo该小组测定某干白葡萄酒

中的的含量（以游离计），将200mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与HQ2完全反应，

除去过量的H◎后，与0.00600mo去LNaOH标准溶液反应,恰好消耗NaOH溶液20.00mL,

请回答：

（5）该葡萄酒中S02的含量为g.L1,该测定结果比实际值偏高，原因是。

【答案】（1）检查装置气密性饱和NaHSOs溶液

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A

(2)Cu+2H/SO](浓)=CuSOjSOJ+2H,0

(3)D

(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCL溶液，若生成

白色沉淀，则证明有SO：生成

(5)0.192挥发的HCI也会消耗NaOH

【解析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热制取S02气体，在装置B中盛有饱和NaHSOs

溶液，以除去浓琉酸形成的酸雾，在装置C中SO?与FeCL溶液发生反应：

SO2+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,然后将尾气用NaOH溶液进行处理后再排放。S0?具有强

还原性，根据反应：SO2+H2CH2sO,，H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20,根据消耗NaOH标准溶液的体

积计算葡萄酒中S02的含量。

(1)该装置有气体参加反应，所以搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是检

查装置气密性：试剂a作用是除去挥发的浓硫酸蒸气，同时不能溶解消耗S02气体，该试剂

是饱和NaHSOs溶液；

(2)在装置A中Cu与浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO”、SO?、W0,反应的化学方

A

程式为：CU+2H2S0,(浓)=CuS0.,+S02t+2H,0；

(3)A.在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不是呈蓝色，而

是无色，A错误；B.装置C中发生反应：S02+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,反应消耗％0,

产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强，SOz溶于水产生H2SO3也会电离产生H',使溶液显酸性，

使溶液酸性增强，因此不能说明SO?与Fe”之间发生了氧化还原反应，B错误；C.溶液中含

有C「，C「具有还原性，也会被酸性KMnO”溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根据溶液

紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe:C错误：D.SO?易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH

溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，D正确；

故合理选项是D：

(4)SO?通入FeCL溶液中，发生氧化还原反应：S02+2FeC13+2H20=H2S04+2FeC12+2HCI,

在该反应中氧化产物是HzSO«,则检验SO；的方法是：取少量C中溶液于试管中，加入足量

稀盐酸后，再滴加几滴BaCL溶液，若生成白色沉淀，则证明有SO：生成；

(5)SO?与MO?发生氧化还原反应，反应产生的H2s0“被NaOH溶液吸收，反应方程式：

S02+H202=H2S04,H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20,可得关系式:n(S02)~2n(NaOH),