2022届湖北省武汉市东湖高新区高一上学期期末质量检测化学试题（含解析）

2021~2022学年度第一学期期末质量检测高一化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：—1—12—14—16—23—27—32—35.5—56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是A.玻尔 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.爱因斯坦【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A；B．道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C．卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D．爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；选D。2.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.可用于文物鉴定，与互为同素异形体B.铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀C.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于化学变化D.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．与是质子数相同、质子数不同的两种核素，互为同位素，故A错误；B．铝的表面易形成致密氧化膜，铝比铁耐腐蚀，故B错误；C．“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于物理变化，故C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故D正确；选D。3.下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜A.A B.B C.C D.D【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B4.关于下列仪器使用的说法错误的是A.①、③都可用于加热 B.③、⑤都可用作反应容器C.①、④都可用于物质溶解 D.②、④读数都需要平视【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．烧杯需垫上石棉网加热、试管可以直接加热，故A正确；B．试管、烧瓶都可用作反应容器，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液时定容，容量瓶不能用于物质的溶解，故C错误；D．量筒、容量瓶读数都需要平视刻度线，故D正确；选C。5.用、的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含的废气，从而减少空气污染并回收，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是A.总的反应方程式为：B.在转化过程中化合价没有变化的元素只有、C.回收时，理论上需要消耗标准状况D.①、②、③反应都是氧化还原反应【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，硫化氢被氧气氧化为硫和水，总的反应方程式为：，故A正确；B．在转化过程中S、Fe、O元素化合价发生变化，化合价没有变化的元素只有、，故B正确；C．的物质的量是1mol，根据，回收时，理论上需要消耗0.5mol氧气，标准状况下消耗氧气的体积是，故C正确；D．反应①是，元素化合价没变，是非氧化还原反应，故D错误；选D。6.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD

验证热稳定性：验证非金属性强弱：验证铁与水蒸气反应能生成验证氧化性：A.A B.B C.C D.D【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B；C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C；D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D；选C。7.是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.与具有核外电子排布相同，化学性质相同，A正确；B.I的核电荷数=质子数=原子序数=53，B正确；C.I的核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数=53，131-53=78是中子数，C错误；D.I的原子核内中子数是78，质子数是53，中子数大于质子数，D正确；答案选C。8.实验室用晶体配制溶液，下列有关说法正确的是A.属于混合物B.实验中用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯C.实验中需用托盘天平称量D.实验中定容时俯视观察凹液面导致溶液浓度偏低【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．具有固定组成，属于纯净物，故A错误；B．实验中用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，故B错误；C．实验中选用250mL容量瓶，需用托盘天平称量的质量为0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g，故C正确；D．实验中定容时俯视观察凹液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高，故D错误；选C。9.是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8克、、的混合气体中，含有的电子数为B.将加到沸水中制得的胶体含胶粒C.与所含的分子数一定相等D.固体中含有的离子数为【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．1.8克含电子数为，1.8克含电子数为，1.8克含电子数为，所以1.8克、、的混合气体中，含有的电子数为，故A正确；B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将加到沸水中制得的胶体含胶粒小于，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.5mol，所含的分子数不一定相等，故C错误；D．Na2O2由构成，固体中含有的离子数为，故D错误；选A。10.元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是A.氧化物的水化物的酸性：B.气态氢化物稳定性C.与的电子数相差26D.非金属性：【10题答案】【答案】C【解析】【分析】的单质常用作自来水消毒，T是Cl元素；根据元素、、、、在元素周期表中的相对位置，R是F元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；【详解】A．Cl的氧化物的水化物的酸性不一定大于Br，如HClO的酸性小于HBrO4，故A错误；B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性，故B错误；C．F原子的电子数是9，Br原子的电子数是35，电子数相差26，故C正确；D．Ar是稀有气体，性质稳定，非金属性：，故D错误；选C。11.下列反应的离子方程式正确的是A.溶液与足量溶液反应：B.等物质量的与在稀溶液中反应：C.向溶液中通入：D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A．溶液与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．等物质的量的与在稀溶液中反应生成硫酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．向溶液中通入生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式是，故C错误；D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。12.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.电子数相等【12题答案】【答案】A【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体，分子数(物质的量)一定相同。所以两瓶气体的物质的量相等。【详解】A．N2、O2、NO都是双原子分子，两瓶气体的分子数相等，所含原子数一定相等，故A正确；B．同温、同压，气体的密度与相对分子质量成正比，左侧集气瓶中气体的相对分子质量在28~32之间，右侧集气瓶中气体的相对分子质量为30，所以气体密度不一定相等，故不选B；C．两瓶气体的物质的量相等，左侧集气瓶中气体的相对分子质量在28~32之间，右侧集气瓶中气体的相对分子质量为30，所以气体质量不一定相等，故不选C；D．两瓶气体的分子数相等，1个N2分子含有14个电子、1个O2分子含有16个电子、1个NO分子含有15个电子，所以电子数不一定相等，故不选D；选A。13.在下列透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．H+、结合为弱酸HF，酸性溶液中不能大量含有，故不选A；B．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．酸性条件下，、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选C；D．、H+结合为硅酸沉淀，酸性溶液中不能大量含有，故不选D；选B。14.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A.图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB.图2中反应一定是置换反应或复分解反应C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D.图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3【14题答案】【答案】B【解析】【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2，B错误；C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，图像正确，C正确；D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，D正确，答案选B。15.某种化合物(如图)由、、、四种短周期元素组成，其中、、分别位于三个不同周期，核外最外层电子数是核外最外层电子数的二倍；、、三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.分别与、均能形成离子化合物B.与形成的化合物中存在氢键C.与最高价氧化物的水化物可相互反应D.简单离子的氧化性：【15题答案】【答案】B【解析】【分析】、、、四种短周期元素，其中、、分别位于三个不同周期，Z能形成1个共价键、Y形成2个共价键，核外最外层电子数是核外最外层电子数的二倍，则Y是O元素，Z是H元素，W与4个OH-形成-1价阴离子，W显+3价，、、三种简单离子的核外电子排布相同，W是Al元素；形成+1价阳离子，X是Na元素。【详解】A．Na分别与O、H均能形成离子化合物Na2O、NaH，故A正确；B．O与H形成的H2O分子间存在氢键，不能形成分内氢键，故B错误；C．Al(OH)3与NaOH反应生成，故C正确；D．还原性Na>Al，简单离子的氧化性Na+<Al3+，故D正确；选B。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16.下表列出了八种元素在周期表中的位置根据表中所列元素回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是_______。（2）元素、、的简单离子半径从大到小的顺序：_______(填写离子符号)。（3）的离子结构示意图为_______。（4）写出、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。（5）写出由、、三种元素组成的化合物的电子式_______。、组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程_______，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_______。【16~20题答案】【答案】（1）第三周期，0族（2）（3）（4）（5）①.②.③.【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；小问1详解】h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序。【小问3详解】是Mg元素，Mg2+核外有10个电子，离子结构示意图为。【小问4详解】Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式；【小问5详解】由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为。、组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为。17.二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如下图所示：（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______。（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①_______(用化学方程式表示)，②。（3）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。戊装置的作用是_______。（4）戊装置烧杯中溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。（5）向和溶液中缓慢通入恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子物质的量()0.280.04a则a为_______，原溶液中的物质的量为_______。【17~21题答案】【答案】（1）（2）（3）①.饱和食盐水②.吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境（4）（5）①.0.22②.0.20【解析】【小问1详解】圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是；【小问2详解】丙装置中发生的反应可能经两步完成，①氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，②。【小问3详解】存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，说明乙吸收氯化氢，乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水。氯气有毒，氢氧化钠能和氯气反应，戊装置的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境；【小问4详解】戊装置烧杯中溶液吸收生成了、，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式是；【小问5详解】根据得失电子守恒0.28mol×5=0.04mol×2+6a，a=0.22，根据电荷守恒，反应后的溶液中n()=0.28mol+0.22mol=0.5mol；反应前的物质的量为0.04mol×2+0.22=0.3mol，根据钠元素守恒，的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol。18.利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题：（1）“滤液1”中一定含有的金属阳离子_______，写出检验该金属阳离子的方法_______。（2）过滤用到的玻璃仪器是_______。（3）“溶解1”过程温度不宜过高的原因是_______。（4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_______。（5）写出沉淀过程中发生反应的离子方程式_______。（6）向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式_______。（7）已知可由煅烧获得，其反应为：。现煅烧的纯净的，得到产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是_______。【18~24题答案】【答案】（1）①.②.取少量溶液于试管中，滴加溶液，不变色，滴入氯水，如果溶液变红色，则溶液中含有(或者取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有；或者取少量溶液于试管中加入铁氰化钾溶液，如果生成蓝色沉淀，则溶液中含有。)（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）防止受热分解（4）铁(或)（5）（6）（7）288.0【解析】【分析】用稀硫酸溶解度旧铁铜粉，Fe与稀疏酸反应生成FeSO4和H2完全反应后过滤，滤渣1为不溶于稀硫酸的Cu，利用H2O2在酸性条件下，溶解解得到硫酸铜溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶即可获得CuSO4·5H2O；向含有硫酸亚铁的虑液1中加入NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀生成，同时生成CO2和(NH4)2SO4，过滤洗条沉淀即可得到FeCO3，而所得滤液2中主要含(NH4)2SO4，以此来解析；【小问1详解】由上面分析可知虑液1为硫酸亚铁溶液，金属阳离子为：Fe2+；Fe2+的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，不变色，滴入氯水，如果溶液变红色，则溶液中含有(或者取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有；或者取少量溶液于试管中加入铁氰化钾溶液，如果生成蓝色沉淀，则溶液中含有。)小问2详解】过滤操作固液分离，所以需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；【小问3详解】温度过高H2O2分解，不利于反应进行，溶解1过程温度不宜过高的原因是防止H2O2受热分解【小问4详解】实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉可防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉用乳酸除去，Fe被充分利用，可以抑制亚铁离子水解；【小问5详解】沉淀”步骤是硫酸亚铁的溶液中加入NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀生成，同时生成CO2和(NH4)2SO4，发生反应的化学方程式为：FeSO4+NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，所以反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；【小问6详解】根据信息可知FeCO3加入水后一段时间后生成了红褐色的氢氧化铁，Fe的华合价由+2价为变为+3价，华合价升高，需要氧化剂，氧化剂只能是空气中的氧气，O的化合价由0价变为-2价，根据元素，气泡只能为CO2，根据化合价升降守恒和元素守恒，可得反应的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；【小问7详解】假设Fe2O3物质的量为xmol，FeO的物质的量为ymol，得到316.8kg产品，则160x+72y=316800，根据铁元素守恒，则(2x+y)×116=464000，解得x=1800，所以产物中Fe2O3的质量m=nM=1800mol×160g/mol=288000g=288.0kg；19.某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

（1）金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种