辽宁省2021学年高三年级上册末训练卷十二化学试题（附答案）

2021届高三上学期化学期末训练题十二

第I卷（选择题）

一、单选题

1.化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是

A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒

D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

2.下列有机物命名正确的是

CH3

B.H3C-C-CJ2-甲基-2-氯丙烷

CH3

C.CH3—CH2—CH-OH2-甲基-1-丙醇

CH3

DCH3-fHiC三CH2_甲基一3.丁焕

CH:

3.表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应

下列说法正确的是

3NO2+H2O=2HNO,+NOO

A.室温下，22.4LNOz中所含原子总数为3NA

B.36gH2。中含有0键的总数为NA

C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5名

D.上述反应中，生成ImolHNOs转移电子的数目为NA

4.现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mr?+等重金属离子,

聚合铁简称PFS,化学式为［FezgH/SOj皿lS^gvlO）。下列说法错误的是

元素MnFe

I,717762

电离能/kJmol"15091561

32482957

A.PFS中铁元素显+3价

B.基态铁原子的价电子排布式为3d64s2

C.由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知再失去一个电子时，气态Fe?+比气态Mn?+难

A.AB.BC.CD.D

6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的

3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M*外其

它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A.M的单质通常保存在煤油中B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱

酸

C.简单气态氢化物稳定性X>YD.上述五种元素中Z的电负性最大

7.工业上制备有机氟化剂S耳的反应3SCL+4NaF=SE+S2C12+4NaCl。下列说法正确

的是

A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SR为氧化产物

B.sei2与s2c%两种物质中的氯元素化合价不同

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1

D.S耳属于有机物

8.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：

O（）

金化COOH_1JZ2^*HOfC（CH,

精朴-COOHPd/c催化剂

AA-

XY聚酯Z

下列有关说法正确的是

A.X的化学式为C4H6。4

B.Y分子中有1个手性碳原子

C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应

D.制备聚酯Z,消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1：1

9.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选项实验现象结论

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5两者产生气泡的速率不CuSO4和KMnO4对

A

滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液同H2O2分解反应的催化效

果不同

分层的是矿物油，不分

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，冷却后观察到其一分

B层的植物油发生了水解

加热层，另一不分层

反应且水解产物溶于水

C将浓硝酸滴到胆研晶体表面晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性

增大促使

向饱和NaHCCh溶液中滴入NalAl(OH)4Jc(Na+)

D产生臼色沉淀

溶液NaHCCh结晶析出

A.AB.BC.CD.D

10.炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以

快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是

I一无水一有水］

I-。破原司

A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

B.氧分子的活化包括0-0键的断裂与C-0键的生成

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装

置工作时，下列说法正确的是

B.海水的pH变大

C.若转移Imol电子，理论上铜箔增重7g

D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替

12.实验室从含碘废液（含有L、等）中回收碘，其实验过程如下:

CuSO.ffKNtaSXXBM

七吧’」--------L!_KiFeCMS体、拉暇PJH升华Er抽注、洗*

六怪至二T占•废痕|~~2CulBI体|~~芝_H»*lTAJ-------------b

已知：浪化十六烷基三甲基铉是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷,

使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是

A.含碘废液中是否含有1。3-，可用K1-淀粉试纸检验

B.步骤①中Na2s2。3可用Na2SO3代替

C.步骤②可以用倾析法除去上层清液

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI相=4Fe2++2Cu2++L

13.25℃时，H3Ase）4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数）与pH的关系分别如图所示。

«1

wo

楼

去O

ft

葬O.

起O.

冬

MO.

下列叙述错误的是

A.将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO4溶液中，当溶液pH在5-6时发生反应的离子方程式

为H2ASO；+OH=HASO；+H2O

B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(HAsO')>c(OH)>c(H2AsO；)>c(AsOf)

C.向H3ASO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsOj)+3c(AsO?)

D.AsCU3-第一步水解的平衡常数的数量级为103

14.根据下列图示所得出的结论正确的是()

—0

l《

dH

2<5)o8ImdH^)V

Kt

n0.5

早6

g1(5)

4

5(»iTiii5o:Irm)lH/Xg)

溶液体*/mL-IgdH*)反应过程

T

A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该

酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)F=^CH3OH(g)

+H2O(g)中MCHQH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KI>KII

C.图丙表示不同温度下水溶液中一lgc(H+)、-Igc(OFT)变化曲线，说明TAT2

D.图丁表示1molH?和0.5molCh反应生成1mol比0过程中的能量变化曲线，说明H?

的燃烧热是241.8mol।

15.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(3)与溶液pH

的变化关系如下图所示。下列说法中不氐硬的是

+

A.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c(Na)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X为NazSCh,当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+C(HSO3)=c(Na+)

2-

C.若X为(NHSSCh,(NH4)2SC>3溶液呈碱性，说明水解程度：SO3>NH4

+

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中H(HSO3")：n(NH4)=1：3

第n卷(非选择题)

16.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合

成聚丙烯外，还广泛用于制备1,2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1,2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

@CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)AHl=-134kJmor'

②CH?=CHCH3(g)+Cl2(g)CH,=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

1

AH2=-102kJm

(1)已知CH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为

164kJ-mo「，则该反应的Ea(正)活化能为kJ.mor1o

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH,(g)和CL(g),在催

化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即丫=包，则反应①前180min内平均反应

At

速率v(CH2cleHC1CH3)=—kPa-minT(保留小数点后2位)。

H.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ-mor'

(3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8,起始压强为lOkPa,平衡时总压为14kPa,C3HS

的平衡转化率为。该反应的平衡常数Kp=kPa(保留小数点后2位)。

②总压分别为lOOkPa、lOkPa时发生该反应，平衡体系中和C3H6的物质的量分数随

温度变化关系如图所示:

70

%50

/

«30

8

•

窗

€

筝

10

500520540560

温度汽

10kPa时，C3H§和C3H的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应如下：

,

C3H8(g)+1o2(g)C3H6(g)+H2O(g)AH=-118kJ-moro在催化剂作用下

(4)①图中GHg的转化率随温度升高而上升的原因是

②575℃时，CJI6的选择性为—o(CJI6的选择性=MSSw。。%,

③基于上述研究结果，能提高C3H6选择性的措施是。

17.我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu利Zn在元素周期表中位于

_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。第一电离能

/i(Zn)/i(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸

铜中n键的个数是,力口“*”碳原子的杂化方式为。

（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液。

①在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为一，提供孤电子对的成键原子是

②so；立体构型是.

③NH3的沸点（填“高于”或“低于”）PH3；

（4）一种铜银合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、银原子个数比为

18.在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二

氧化氯的熔点为-59°C，沸点为1LO°C，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用

空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。

工业上用稍潮湿的KCK）3和草酸在60℃时反应制得（如下图所示），在C装置内用冷水吸

三一【溶液

I)

（1）装置A中发生反应：KC1O3+H2C2O4tK2c。3+C02T+C102T+H20（未配

平），当生成0.03molCK）2时，同时产生标准状况下c。2的体积是mL。

（2）实验时，对A装置进行加热操作还需耍的玻璃仪器有酒精灯、、。

（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑。（填2条）

（4）装置D中，CIO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为1:1,其

中一种是NaC102,,

①写出CIO?与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

②已知饱和Na。。？溶液随温度变化情况如下图：

析出NaCIO/THq）分解为NuCI和NM：l（b

:'；析出、aCIOzj*

03860温度T/C

从NaClO,溶液中获得NaC102晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶

-一-55°C干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤B.趁热过滤C.常温洗涤D.冰水洗涤E.38~60°C的温水洗涤

采用减压蒸发的原因是o

（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，C1O2,Na2FeO4,

Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是一（填化学式）。

19.石油被称之为“工业血液”，其衍生出的多种化合物，在化工合成中起着举足轻重的作用。

其中，某燃A能够发生如图所示的一系列转化。并且经核磁共振氢谱仪测定，发现化合物D

的分子中含两种氢原子。

已知：①2R-CI2R-R

②二?—查---->（J（/不能发生反应）

试回答下列问题：

（1）H的结构简式为,D、E中所含的官能团名称分别为

(2)图中的转化过程里；属于加成反应的有个。

(3)下列关于有机物D的说法中，正确的是。

A难溶于水B能够使酸性KMnC)4溶液褪色C能发生取代、氧化、缩聚等反应D

能与Na和NaOH反应，且消耗二者物质的量之比为1:1

(4)在E+GfH的反应里，浓硫酸的作用是。

(5)E和G作用，也能够得到高分子化合物，请写出该化学方程式。

(6)已知M(I)=70,则I作为A的同系物的所有同分异构体有种，其中核磁共振氢

谱有4组吸收峰的分子有种，用系统命名法为其命名

20.研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的

回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

(l)NaC10溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热

方式为。

(2)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。有

人提出以HNCh代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是。

⑶操作I的名称为。化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按

1：2反应可生成C「和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即

使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。

(4)常温时N2H#氏0(水合月井)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体

N2,理论上消耗0.1mol的水合股可提取到g的单质Ago

⑸废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设

计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为,负极

的产物有o

2021届高三上学期化学期末训练题十二

第I卷（选择题）

一、单选题

1.化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是

A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒

D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

【答案】A

【详解】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死

病毒，酒精浓度过高，会使病毒的蛋白质外壳迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入

内，因而不能将病毒彻底杀死，A错误；

B.防护服、口罩中有聚丙烯纤维等有机物，属于高分子材料，B正确；

C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有强氧化性，可用于消毒，C正确；

D.蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性，冷链运输可以较长时间地保存

蛋白质，防止蛋白质变性，D正确；

故选Ao

2.下列有机物命名正确的是

CH3

B.H3C-C-CJ2-甲基-2-氯丙烷

CH3

CH

C.3-CH2—CH-OH2-甲基-1-丙醇

CH3

D.CH3-fH-C三CH2一甲基_3_丁快

CH?

【答案】B

【解析】

试题分析：烷垃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、

乙、丙…）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位

置编号：I、2、3…（使取代基的位置数字越小越好）。以数字代表取代基的位置。数字与中文

数字之间以一隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、

乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数

字：一、二、三…，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，

则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。

A不正确，应该是1,2,4-三甲苯；C不正确，应该是2一丁醇；D不正确，应该是3-甲基

-1-丁焕，答案选B。

考点：考查有机物命名的正误判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推

理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后

灵活运用即可。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应

3NO2+H2O=2HNO,+NOO下列说法正确的是

A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA

B.36gH2。中含有。键的总数为NA

C.标准状况下，11.2LN0中所含电子总数为5'八

D.上述反应中，生成ImolHNC^转移电子的数目为NA

【答案】D

【分析】

反应3N。2+H2。=2HNO3+NO中，NCh中的N元素发生歧化反应，由反应前的+4价变

为反应后HNO3中的+5价和NO中的+2价。

【详解】

A.室温下，不能用22.4L/mol计算22.4LNO2物质的量，A错误：

36gc,

B.一个水分子中含有2个0-H共价键，都是c键，B0的物质的量为，=2mol,

含有的。键总数为4NA,B错误；

C.一个NO分子中含有15个电子，标准状况下，11.21f40的物质的量为0.511101,所含的

电子总数为7.5NA,C错误；

D.根据反应的化学方程式可知，生成2moiHNCh转移2moi电子，故生成ImolHNCh转

移电子的数目为NA,D正确；

故选D。

4.现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mr?+等重金属离子，

聚合铁简称PFS,化学式为下列说法错误的是

元素MnFe

1.717762

115091561

电离能/kJ・moH2

1332482957

A.PFS中铁元素显+3价

B.基态铁原子的价电子排布式为3d64s2

C.由FeSOa溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知再失去一个电子时，气态Fe?+比气态Mi?+难

【答案】D

【详解】

A.[Fe2(OH)n(SO4L2],(n<5,m<10)中OH-为-1价，SO：为-2价，n小于5,且£为

正整数，根据化合物中各元素的化合价代数和为0,铁的化合价为正整数，所以n=2,铁元

素的化合价为+3,因为亚铁离子在空气中不稳定，絮状物在空气之中能稳定存在进一步说

明为铁为三价，故铁的化合价为+3价，A正确；

B.Fe的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,所以基态Fe原子的价电子排布式是3d64s2,

B正确；

C.硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，是个聚合物，其中铁元

素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由Fes。,溶液制PFS需经过氧化、水

解和聚合的过程，C正确；

D.电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe?+再失去一个电子比气态MM+再失去一个电子

容易，D错误；

故选D。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.氯化铉与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集，能

达到实验目的，A不合题意；

B.电石和饱和食盐水制取乙快的过程中，会产生H2s等杂质气体，H2s也会使澳水褪色，

因此不能达到实验目的，B符合题意；

C.蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶

液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，C不合题意；

D.向AgNCh溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，

后生成黄色沉淀，说明Agl更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl>AgI,D

不合题意：

故选B。

6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的

3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料•，结构如图所示，化合物中除M+外其

它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

X

A.M的单质通常保存在煤油中B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱

酸

C.简单气态氢化物稳定性X>YD.上述五种元素中Z的电负性最大

【答案】B

【分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W

有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价

键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4,Z为C元素；四种元素位于同周期,

且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材

料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素，X

为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。

【详解】

A.M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A

错误；

B.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，B正确；

C.同周期元素非金属性从左到右依次增大，所以非金属性F>0,非金属性越强，气态氢

化物的稳定性越强，故稳定性HF>H20,c错误：

D.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，上述五种元素中，F的电负性最大，D错误；

故选B。

【点睛】

本题要注意B选项，硼酸分子中有3个H,但硼酸的电离为：H3BO3+H2O[B(0H)4]-+H+,

故硼酸是一元弱酸。

7.工业上制备有机氟化剂的反应3SC%+4NaF=SH+S2cl2+4NaCl。下列说法正确

的是

A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SR为氧化产物

B.SC'与S2c1两种物质中的氯元素化合价不同

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1

D.S月属于有机物

【答案】A

【详解】

A.NaF中钠元素和氨元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCL中硫元素化

合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4,SF4为氧化产物，A正确；

B.SC12中氯元素化合价为-1价，S2c12中氯元素化合价为-1价，。的化合价相同，B错误;

C.SC12中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2c12中硫元素化合价为+1,氯元

素化合价为-1价，s2cb为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4,SF4为氧化产物，SC12既做

氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,C错误；

D.有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；

故选Ao

8.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：

OO

的件"COOHPd/C催化剂

HI

Y聚酯Z

下列有关说法正确的是

A.X的化学式为C4H6。4

B.Y分子中有1个手性碳原子

C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应

D.制备聚酯Z,消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1：1

【答案】D

【详解】

A.根据X结构简式可知X分子式是C6H10O4,A错误；

B.与4个不同的原子或原子团连接的C原子为手性碳原子,根据Y结构简式可知Y中无手

性碳原子，B错误；

C.Y分子中含有2个-COOH,与1,4-丁二醇发生酯化反应形成聚酯Z,同时产生水，因此

反应类型为缩聚反应，C错误；

D.Y分子中含有2个-COOH,1,4-丁二醇分子中含有2个-0H,二者发生酯化反应形成聚

酯Z和水，物质的量的比是1：1,D正确；

故合理选项是D。

9.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选项实验现象结论

CuSO4和KMnO4对

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5两者产生气泡的速率不

AH2O2分解反应的催化效

滴等浓度的CuSO」溶液和KMnCU溶液同

果不同

分层的是矿物油，不分

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，冷却后观察到其一分

B层的植物油发生了水解

加热层，另一不分层

反应且水解产物溶于水

C将浓硝酸滴到胆矶晶体表面晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性

向饱和NaHCCh溶液中滴入Na[Al(OH)4]增大c(Na+)促使

D产生白色沉淀

溶液NaHCCh结晶析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.KMnCU溶液能够氧化H2O2,因此不能比较二者的催化效果，A错误；

B.植物油属于油脂，能够在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，而矿物油是燃的混

合物，与烧碱不能反应，因此可以根据实验现象的不同证明哪种是植物油，哪种是矿物油，

B正确；

C.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在胆砒表面，会使晶体失去结晶水而出现白斑，而浓硝

酸没有脱水性，因此不能使胆机出现白斑现象，C错误；

D.向饱和NaHCCh溶液中滴入Na[Al(0H)4]溶液，产生白色沉淀，是由于发生反应：

HCO3-+[Al(OH)4j=CO32+Al(OH)3X+H2O,与溶液中c(Na+)无关，D错误；

故合理选项是B。

10.炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以

快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是

|一无水一有水|

子0项摩'司

A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

B.氧分子的活化包括0-0键的断裂与C-0键的生成

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

【答案】C

【详解】

A.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大

气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，A正确；

B.根据图象分析，氧分子活化过程0-0键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是0-0

的断裂与C-0键的生成过程，B正确；

C.化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者，根据能量图分

析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV,有水加

入的反应的活化能为E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57

eV=0.18eV,C错误;

D.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV

的能量，D正确；

故合理选项是C。

11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装

置工作时，下列说法正确的是

-----铜箔

-----有机电解质

——固体陶浸膜

-----海水

-----催化电极

A.铜箔上的电势比催化电极上的高

B.海水的pH变大

C.若转移Imol电子，理论上铜箔增重7g

D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替

【答案】C

【分析】

根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此催化

电极为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，催化电极为阳极，铜箔为阴极，铜箔上的电势比催化电极上的低，故A

错误；

B.海水中的锂离子和氯离子放电，海水的pH基本不变，故B错误；

C.根据转移电子数相等，若导线中转移Imol电子，则铜箔上产生ImolLi,质量为7g,故

C正确；

D.因为催化电极为阳极，放出氯气，铜箔为阴极，形成金属锂，所以固体陶瓷膜为阳离子

交换膜，不能用质子交换膜代替，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应原理的分析。本题的易错点为D,

要注意固体陶瓷膜为阳离子交换膜，是使锂离子通过的，不能用质子交换膜代替。

12.实验室从含碘废液（含有L、r等）中回收碘，其实验过程如下：

CuSO.K*Nfa&OjWM

照jy"'—L_=固体、拉酸匚工,升华EI摘出、洗*

六烷基二T含・废*I~~T固体I~T海液I~~~T卜I-------------►1>

①②③④

已知：澳化十六烷基三甲基镂是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，

使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是

A.含碘废液中是否含有IO*可用KI-淀粉试纸检验

B.步骤①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

C.步骤②可以用倾析法除去上层清液

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI=^4Fe+2Cu+I2

【答案】A

【详解】

A.在酸性条件下I、IO?、H+会发生氧化还原反应产生312遇淀粉溶液变为蓝色，若溶液

不是显酸性，则无法检验，A错误；

B.步骤①中是利用Na2s2。3的还原性，由于NazSCh也具有强的还原性，因此也可用Na2sCh

代替Na2s2O3,B正确;

C.由于Cui是难溶性固体，其余物质都溶解在水中，因此步骤②可以用倾析法除去上层清

液，C正确；

D.Fe3+具有氧化性，会将Cui氧化产生CW+、L,Fe3+被还原产生Fe2+,根据电子守恒、电

3+2+2+

荷守恒及原子守恒，可得步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^=4Fe+2Cu+I2,

D正确；

故合理选项是A。

13.25℃时，H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数）与pH的关系分别如图所示。

«1.0

w0.8

禅0.6

去0.4

*0.2

彝°-202

起

冬

M

下列叙述错误的是

A.将NaOH溶液逐滴加入到H3ASO4溶液中，当溶液pH在5〜6时发生反应的离子方程式

为H2AsO；+OH=HAsO4+H2O

B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c（Na+）＞c（HAsO：）＞c（OH）＞c（H2AsO；）＞c（AsO,）

C.向H3ASO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c（Na+）=2c（HAsOj）+3c（AsO，）

D.AsOQ-第一步水解的平衡常数的数量级为103

【答案】C

【详解】

A.当溶液pH在5~6时，HzAsO；的分布分数由1开始降低，HAsOf的分布分数由0开始

增加，故发生反应HzAsOq+OH^HAsOj+H2。，A正确；

B.当pH=11.5时，C（HASO；）=C（ASO43）求得=胆一此2」=,则HAsO：的

[HASO4]

电离程度小于AsO『的水解程度，Na2HAs04溶液显碱性，C（H2ASO；）＞C（ASO；）,同时水

也电离出氢氧根离子，故c（Na+）＞c（HAsO；）＞c（OH-）＞c（H2AsO；）＞c（AsO；）,B正确；

C.向H3ASO4溶液滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在[H+]=[OH]、c（HAsO：＞c（H2AsO；）,

根据电荷守恒c（Na+）=2c（HAsO：）+c（H2AsO；）,C错误；

D.当pH=l1.5时，c（HAsOj）=C（ASO43-）＞求得K”?-旧'=]。1，则AsCh3-第

[HAsOf]

K1n-14

一步水解的平衡常数长的=7丝二必百=10々5,数量级为10-3,D正确；

答案选C。

14.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

1020304046810

溶液体阳mLt/min-IgcfH')反应过程

甲丙T

A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该

酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)F=CH30H(g)

+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KI>KH

C.图丙表示不同温度下水溶液中一lgc(H+)、-lgc(OH)变化曲线，说明T>T2

D.图丁表示1mol氏和0.5molCh反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2

的燃烧热是241.8kJ.mo「

【答案】B

【详解】

A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积

为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4,说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错

误；

B、根据图中信息可知曲线H反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH30H)较小，

则平衡向逆反应方向移动，平衡常数Ki>Ku,选项B正确；

C.升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、一Igc(OH-)减小，图丙表示

不同温度下水溶液中一lgc(H+)、-lgc(OH—)变化曲线，说明TI<T2,选项C错误；

D、在温度为25℃,压力为lOlkPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的

热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；

答案选B。

15.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(可与溶液pH

的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

+-

A.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c(Na)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X为Na2sO3,当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO.「)=c(Na+)

2-

c.若X为(NH4)2SO3,(NHQ2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO3>NH4

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中”(HSO3-)：〃(NH4+)=1：3

【答案】A

【分析】

【详解】

A.若X为Na2so3,存在