第8讲　微点突破4　价态转化规律与反应先后规律-2024届高考化学一轮复习

微点突破4价态转化规律与反应先后规律第一部分化学基本概念第二章化学物质及其变化微点精讲011．价态转化规律(1)价态归中规律含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。如：(2)歧化反应规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。(3)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如浓硫酸可以干燥SO2。2．反应先后规律(1)同时含有几种还原剂时

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。(2)同时含有几种氧化剂时

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。(3)熟记常见的强弱顺序学以致用02

价态转化规律1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(

)A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7C

[根据题意，可知KY为KCl，根据KX―→KY＋KZ中KY与KZ的化学计量数之比为1∶3，可知KX为KClO3。]2．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2转移________mole－，氧化产物与还原产物的质量比为________。(2)SO2具有还原性，但浓H2SO4可以干燥SO2的理由是____________。(3)反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，其中氧化产物是________。[答案]

(1)5

5∶1

(2)SO2与浓H2SO4中硫元素之间没有其他化合价，无法发生氧化还原反应(3)S

反应先后规律4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(

)A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋C

[因为氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO3反应，析出0.01molAg，再发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。]5．(1)向含1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2，反应的离子方程式为_________。(2)向含1mol的FeI2溶液中通入1molCl2，反应的离子方程式为_______。[答案]