江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡培优练苏教版选择性必修1

专题2培优练创新突破练突破一变量限制法探究影响化学反应速率的因素1.[2024浙江湖州高二期末]已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下试验（忽视溶液体积变更）：编号酸性溶液体积/溶液体积/水的体积/反应温度/反应时间/Ⅰ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列说法不正确的是()A.B.设计试验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响C.试验计时是从溶液混合起先，溶液紫红色褪去时结束D.试验Ⅲ中用溶液的浓度变更表示的反应速率2.[2024福建泉州质量监测]溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计试验方案探究肯定温度下，浓度对反应速率的影响，试验结果如下表。下列说法不正确的是()试验编号收集所需时间/溶液溶液醋酸水14.04.08.033428.04.04.04.08338.02.04.06.0A.试验1中， B.适当增大醋酸浓度，可加快反应速率C.依据1和2组数据分析，可知 D.试验3中，突破二化学平衡常数、平衡转化率的计算3.[2024山东青岛黄岛区等4地高二期末]恒压密闭容器中充入和且，发生反应。时，温度变更对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是()A.B.将液化或提高与物质的量的比例均可提高的平衡转化率C.若向容器中充入，反应速率不变，平衡不移动D.点的（为以分压表示的平衡常数）4.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学探讨的热点。独创的干脆氧化法为。下图为恒容容器中，进料浓度比分别等于、、时平衡转化率随温度变更的关系，下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为B.该反应的C.若时，进料、，可得D.时，若进料、、、，则反应达平衡前突破三化学反应速率与化学平衡图像5.[2024四川绵阳高二期末]合成氨工业涉及固体燃料的气化，须要探讨与之间的转化。现将肯定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是()A.平衡体系的压强：B.该反应的活化能：C.该反应的平衡常数：D.图中点按再通入混合气，平衡不移动6.[2024山西临汾高二开学考试]工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变更如图实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变更）。下列说法不合理的是()A.适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率B.点反应速率C.反应速率，平衡常数D.生产时反应温度限制在为宜7.[2024江苏南京六校联合体高三联考]工业上用和高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：Ⅰ.Ⅱ.使和按物质的量进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.B.其他条件不变，增加的量能提高的平衡转化率C.，延长反应时间，可以提高的单程收率D.时，反应Ⅰ的化学平衡常数突破四等效平衡8.[2024湖南长沙雅礼中学高三月考]肯定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如表所示。下列推断正确的是()容器编号甲乙丙丁容器体积/2221起始物质的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡转化率/%80A.起始反应速率：丙乙甲丁B.的平衡转化率：C.容器中的物质的量浓度：丙丁甲D.若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中的平衡转化率大于9.[2024浙江杭州其次中学高二期中]肯定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在条件下起先反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C.的体积分数：ⅡⅢD.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的体积分数相同高考真题练考向一化学反应速率及其影响因素10.[2024浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变更如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率B.从点切线的斜率可求得该化学反应在反应起先时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变更关系如图中曲线乙所示11.[2024山东]标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为，能量变更如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是()A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后，溶液中存在C.反应结束后，溶液中存在D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变12.[2024浙江6月]肯定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应:。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表:060012001710222028201.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A.，生成的平均速率为B.反应时，放出的体积约为（标准状况）C.反应达到平衡时，D.推想上表中的为3930考向二化学反应的方向13.推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）[2024江苏]，该反应的，()（2）[2024江苏]反应可用于纯硅的制备，该反应，()（3）[2024江苏]肯定温度下，反应能自发进行，该反应的()（4）[2024江苏]反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应()（5）[2017江苏]反应的，()考向三化学平衡及平衡移动原理14.[2024湖南]向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应:，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A. B.气体的总物质的量:C.点平衡常数: D.反应速率:15.[2024北京]某多孔材料孔径大小和形态恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下图所示。已知：下列说法不正确的是()A.温度上升时不利于吸附B.多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C.转化为的反应是D.每获得时，转移电子的数目约为16.[2024辽宁]某温度下，在恒容密闭容器中加入肯定量，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.上升温度，若增大，则B.加入肯定量，达新平衡后减小C.加入等物质的量的和，达新平衡后增大D.加入肯定量氩气，平衡不移动考向四化学平衡常数及平衡转化率的计算17.[2024北京]肯定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行试验，反应逆向进行的是()选项ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56（注：）18.[2024全国甲]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。回答下列问题:（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为该反应一般认为通过如下步骤来实现:①②总反应的；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变更的是（填标号），推断的理由是。（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式；②图中对应等压过程的曲线是，推断的理由是；③当时，的平衡转化率，反应条件可能为或。19.[2024全国甲]金属钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题:（1）转化为有干脆氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:（ⅰ）干脆氯化:，（ⅱ）碳氯化:，①反应的为，。②碳氯化的反应趋势远大于干脆氯化，其缘由是。③对于碳氯化反应:增大压强，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度上升，平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变更的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数。②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其缘由是。（3）碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于“固-固”接触的措施是。专题2培优练创新突破练突破一变量限制法探究影响化学反应速率的因素1.D[解析]依据单一变量原则，试验Ⅰ是比照试验，溶液总体积为，则，，正确；试验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，试验Ⅰ和Ⅱ的温度相同但其浓度不同，则设计试验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响，正确；该定性试验是依据酸性溶液褪色时间来推断反应快慢的，所以试验计时是从溶液混合起先，溶液紫红色褪去时结束，正确；试验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间，反应完全时，，错误。2.C[解析]该试验变量为浓度，其他条件应相同，应使三组试验的总体积保持相同，由表中数据可知，正确；适当增大醋酸的浓度，可增大氢离子浓度，由速率方程可知氢离子浓度增大，增大，正确；由表中数据可知试验2中的浓度是试验1的2倍，速率是试验1的4倍，则，错误；由速率方程可知的浓度与速率成正比，试验2中的浓度是试验3的2倍，则试验2的反应速率是试验3的2倍，试验3的时间是试验2的2倍，即，正确。突破二化学平衡常数、平衡转化率的计算3.D4.D[解析]依据进料浓度比例、、，氧气量不变，量不断增加，则转化率不断减小，因此时转化率最低，因此曲线Ⅲ对应的起始浓度比为，项错误；依据曲线，温度上升，转化率降低，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，即反应的，项错误；若时，进料、，依据分析得出，点为，转化率为，则浓度变更量为，氧气浓度变更量为，氯气浓度为，水蒸气浓度为，，，可得，项错误；时，若进料、、、，，则反应达平衡前，项正确。突破三化学反应速率与化学平衡图像5.D[解析]为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，越大，则、、的大小关系为，错误；由图可知，压强相同时，随着温度的上升，增大，说明该反应是吸热反应，该反应的活化能：，错误；化学平衡常数是温度的函数，、两点对应的温度相同，点对应的温度高于、两点，该反应是吸热反应，温度上升，平衡正向移动，则图中、、三点对应的平衡常数大小关系是，错误；容器体积可变，图中点对应百分含量为，，此时按再通入混合气，依据等效平衡，平衡不移动，正确。6.C[解析]从图像中可以看出，当的转化率达到最高点后，再上升温度，的转化率降低，则表明平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，合理；点时，的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率，合理；因为点时温度高于点时温度，所以点反应速率比点快，即反应速率，但正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数，不合理；时，的转化率已经达到以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜限制在，合理。7.D[解析]的单程收领先随温度增加又随温度削减，可分析得温度较低时反应Ⅰ的速率较慢，反应未到达平衡，温度较高时反应到达平衡，上升温度的平衡转化率降低，则反应为放热反应，故，正确；其他条件不变，增加的量，反应Ⅰ、Ⅱ均正向进行，的平衡转化率降低，平衡转化率上升，正确；反应Ⅱ为放热反应，升温，的平衡产率应降低，结合图像可知时该反应速率较慢，还未到达平衡，延长反应时间可以提高的单程收率，正确；设起始投入的和的物质的量均为，则由图像可得时，和的单程收率均为，说明反应体系内含有共、共、共和共，则其化学平衡常数，错误。突破四等效平衡8.C9.C[解析]容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度上升，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，错误；容器Ⅲ是恒压容器，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，错误；容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，的体积分数：ⅡⅢ，正确；容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度上升，平衡逆向进行，三氧化硫含量减小，的体积分数：ⅡⅠ，错误。高考真题练考向一化学反应速率及其影响因素10.C[解析]项，不同时刻都存在关系：。11.B12.D[解析]，，则，项错误；起始至反应时，，，放出的在标准状况下的体积，项错误；反应达到平衡时，，项错误；从到，用时，从到，用时，则半衰期为，所以从到将用时，，项正确。考向二化学反应的方向13.（1）√[解析]反应气体物质的量削减，，正确。（2）×[解析]该反应的正反应是气体体积增大的反应，则，错误。（3）√[解析]该反应的，肯定温度下反应能自发进行，得，则，正确。（4）×[解析]该反应的，由于常温下自发进行，则依据可知，该反应，错误。（5）×[解析]该反应的正反应为气体体积减小的反应，，错误。考向三化学平衡及平衡移动原理14.B[解析]甲为绝热过程，由图可知随着反应的进行，甲过程的压强先增大后减小，依据可知，刚起先压强增大的缘由是容器内温度上升，则说明上述反应过程放热，即，错误；依据项分析可知，该反应为放热反应，图中点和点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，说明此时甲容器中气体的总物质的量小于乙容器，即气体总物质的量:，正确；点为平衡点，此时容器的总压为，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量之比，设转化的物质的量为，列出“三段式”如下:则有，解得，则化学平衡常数，甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，此时平衡逆向移动，则平衡常数减小，即点的平衡常数，错误；依据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率比乙容器的快，即正正，错误。15.D[解析]，温度上升，平衡逆向移动，生成的转化率降低，多孔材料不能将更多的“固定”，故不利于吸附，正确；多孔材料“固定”，使混合气体中的浓度降低，促进平衡正向移动，正确；与和发生氧化还原反应生成硝酸，正确；由反应可知,中氮元素的化合价为价，中氮元素的化合价为价，每生成，转移电子的数目约为,错误。16.C[解析]依据勒夏特列原理可知，上升温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故，项正确；加入肯定量，的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，项正确；加入等物质的量的和，的浓度增大，平衡逆向移动，由于、均为固体，故，达新平衡后不变，项错误；加入肯定量氩气，的浓度保持不变，故