2022届河南省大联考高一下学期阶段性测试（三）化学试题（含解析）

天一大联考2021-2022学年高一年级阶段性测试(三)化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》记载“石胆一名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中“石胆”的主要成分是A.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5H2OC.CaSO4·2H2O D.KAl(SO4)2·12H2O【1题答案】【答案】B【解析】【详解】“石胆”即胆矾，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，且根据“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，说明为铜盐；故答案为B。2.化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是A.合成氨工业 B.硫酸制备工业C.侯德榜制碱工业 D.硝酸制备工业【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，属于属于氧化还原反应，A不符合题意；B．硫酸制备工业涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4CI，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。3.已知(浓)，该反应中浓硫酸主要体现的性质是A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.难挥发性【3题答案】【答案】C【解析】【详解】该反应中浓硫酸中S元素化合价降低生成二氧化硫，主要体现浓硫酸的强氧化性；故答案为C。4.下列有关物质的用途错误的是A.液氨可用作制冷剂B.石膏可用来制作波尔多液C.适量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化剂D.硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．液氨常温下易汽化并使周围温度降低，可用作制冷剂，A项正确；B．石膏可用来制作各种模型及石膏绷带，胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液，B项错误；C．二氧化硫具有还原性，适量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化剂和杀菌剂，C项正确；D．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药，D项正确；综上所述答案为B。5.在大气中，二氧化硫会被氧化成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。与在氧化铝负载金属硫化物催化剂上的反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.含20个中子的硫原子为B.与的反应属于可逆反应C.是一种有毒且易溶于水的气体D.在的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．根据质量数=质子数+中子数=16+20=36，含20个中子的硫原子为，A正确；B．根据SO2+H2O⇌H2SO3，可知SO2与H2O的反应属于可逆反应，B正确；C．SO2是一种无色易溶于水有刺激性气味的有毒气体，C正确；D．在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，D错误；6.下列说法错误的是A.自然界中存在游离态的硫 B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中C.NO是无色有毒气体，能溶于水 D.浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性【6题答案】【答案】C【解析】【详解】.A．硫元素在自然界中火山口附近有游离态的硫元素存在，A正确；B．浓硝酸具有见光易分解的不稳定，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，B正确；C．NO是无色有毒气体，但不能溶于水，C错误；D．因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水和结晶水合物中的水，D正确；故选C。7.只用一种试剂(必要时可加热)即可将碳酸铵、亚硫酸钠、氯化钾三种溶液区分开，这种试剂是A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氯化钡与碳酸铵、亚硫酸钠均可以反应生成白色沉淀，A不符合题意；B．硝酸银与三种溶液均可以反应生成沉淀，B不符合题意；C．NaOH溶液与碳酸铵加热反应可以产生有刺激性气味的气体，但与其他两种物质均无明显现象，C不符合题意；D．氢氧化钡溶液与碳酸铵加热反应可以产生有刺激性气味的气体，同时生成白色沉淀，与亚硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与氯化钾不反应，现象不同，可以区分，D符合题意；综上所述答案为D。8.将二氧化硫通入下列四种溶液中，能使溶液褪色且褪色原理是发生氧化还原反应的是A.紫色石蕊试液 B.含酚酞的氢氧化钠溶液C.品红溶液 D.溴水【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不褪色，且也不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．能与碱反应，是含配酞氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸和氢溴酸，而褪色反应，化合价变化，属于氧化反应，D符合题意；故选D。9.下列物质转化均能一步实现的是A.B.C.D.【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A不符合题意；B．铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，硫化亚铁可以被硝酸氧化生成硝酸铁，B符合题意；C．氮气和氧气在放电的条件下可以变成一氧化氮，不能直接变成二氧化氮，C不符合题意；D．碘单质不能置换出溴化钾溶液中的溴单质，D不符合题意；故选B。10.泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是

选项气体溶液ANaOH溶液BHCl品红溶液C饱和碳酸氢钠溶液D滴加酚酞的水溶液A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】A【解析】【分析】根据气体的性质和压强的变化分析，若要形成喷泉，则气体易溶于水或与液体反应，红色喷泉，可以是溶液红色，也可以是反应变成红色，以此来解析；【详解】A．SO2易于NaOH反应生成亚硫酸钠，产生压强差，会形成喷泉，但是喷泉是无色的，A符合题意；B．HCl气体极易溶于水，产生压强差，会形成喷泉，品红是红色，且HCl不能使品红变色，故能形成红色喷泉，B不符合题意；C．二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，不产生压强差，不会形成喷泉，C不符合题意；D．NH3极易溶于水，产生压强差，会形成喷泉，滴加酚酞的水溶液为无色，喷出液体为无色，随后氨遇酚酞，酚酞溶液变成红色，喷泉是红色的，D不符合题意；故选A。11.将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(过量)或加入一种物质(过量)后，均可产生白色沉淀且沉淀成分相同，则该气体(或物质)可能是①②③④稀硝酸⑤氢氧化钠溶液A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑤【11题答案】【答案】D【解析】【分析】亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被具有氧化性的物质氧化为SO，SO与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；碱性物质与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，以此来解析；【详解】①SO2具有还原性，能被Cl2氧化为SO，SO与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；②NH3与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；③CO2与SO2的氯化钡溶液不发生反应，不能产生沉淀；④SO2具有还原性，能被稀硝酸氧化为SO，SO与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑤氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；综上所述，①④产生硫酸钡沉淀，②⑤产生了亚硫酸钡沉淀，D符合题意；故选D；12.为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分(含、、)，设计了下图所示装置。下列说法错误的是A.D装置中的试剂可以是溶液B.若将B、D装置位置调换，检验得到的结果一样C.E装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气D.F装置中黑色固体变红色，G装置中白色固体变蓝色，说明有产生【12题答案】【答案】B【解析】【分析】装置A是发生装置浓疏酸和铁钉反应，装置B是酸性高锰酸钾溶液吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化疏是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D检验二氧化碳存在的装置，可以是澄清石灰水，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管，以此来解析；【详解】A．装置D检验二氧化碳存在的装置，二氧化碳与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，用来检验二氧化碳存在，A正确；B．二氧化碳与二氧化硫均能与氢氧化钡溶液反应，无法检验出气体是二氧化硫还是二氧化碳，还是二者都有，若进行此操作，还会导致后面测不出二氧化硫，所以B、D装置位置不能调换，B错误；C．根据分析可知，E装置干燥气体，浓硫酸作用是吸收水蒸气，C正确；D．装置F是检验生成气体中是否含氢气，利用H2还原氧化铜生成铜，现象黑色固体变红色G为无水硫酸铜检验水的存在，白色固体变蓝色，说明有水生成，说明有H2产生，D正确；故选B。13.下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通入少量：B.向溶液中滴入少量溶液：C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：D.加热条件下，Cu与浓硫酸反应：(浓)【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．少量的二氧化硫，过量的NaClO溶液，反应生成的H+会与ClO-结合生成HClO，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO−=SO+Cl−+2HClO，A错误；B．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，Ca(OH)2为1mol，所以需要1molCa(HCO3)2，Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；C．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NH4HCO3为1mol，所以需要2molNaOH，NH4HCO3+2NaOH=NH3⋅H2O+Na2CO3+H2O，所以反应的离子方程式为：NH+HCO+2OH-=NH3⋅H2O+CO+H2O，C错误；D．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸铜也不能拆成离子形式，因为生成的水不足以溶解生成的硫酸铜，所以铜与浓硫酸共热的反应不属于离子反应，当然也写不出离子反应方程式，故D错误；故选B。14.某溶液中可能含有、、，检验该溶液中存在的合理方法是A.取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液B.取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液C.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸D.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在，A符合题意；B．先加入过量的稀硝酸会将SO氧化生SO，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，SO无法确定是原溶液是否SO，B不符合题意；C．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C不符合题意；D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D不符合题意；故选A。15.同温同压下，将三组气体(组内两种气体等体积混合而成)：①NO+O2，②NO2+N2，③NH3+H2，分别通入体积相同的试管中，待气体充满试管后立即倒立于水槽中(如图所示)，试管内液面稳定后，剩余气体体积最少的是A.① B.② C.③ D.无法确定【15题答案】【答案】A【解析】【详解】①中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，氧气有剩余，参加反应的氧气的为氧气总体积为，一氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，剩余气体体积为试管体积；②中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮气不反应，根据方程式可知，气体减少的体积为二氧化氮体积的，氮气占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，剩余气体体积为试管体积的；③中氨气全部溶于水，氢气不溶，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，剩余气体体积为试管体积的；综上所述剩余气体体积最少的是①，故答案为A。16.向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体(标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是A.0.32g B.0.48g C.0.96g D.0.128g【16题答案】【答案】D【解析】【详解】生成的NO为=0.05mol，m(NO)=0.05mol×30g/mol=1.5g，溶液质量增加2.588g，说明加入的铁为2.588g+1.5g=4.088g，n(Fe)==0.073mol；生成NO时硝酸共失去0.05mol×3=0.15mol，若Fe元素全部转化为+3价，则所需电子为0.073mol×3=0.219mol＞0.15mol，所以溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，硝酸全部反应，所以再加入铜之后，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据原子守恒n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.073mol，根据电子守恒3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.15mol，联立解得n(Fe3+)=0.004mol，所以还可以溶解的铜为0.002mol，质量为0.002mol×64g/mol=0.128g；故答案为D。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、洗涤剂、蓄电池等。工业上生产硫酸常以硫磺或黄铁矿为原料，制备硫酸的尾气中含有硫的氧化物等。（1）除去试管壁上沾有的硫磺，可用的化学试剂是___________(填名称)。（2）二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。（3）二氧化硫与硝酸钠溶液的反应为3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。①该反应体现SO2的性质是___________。②SO2经催化氧化可转化为SO3，该转化的化学方程式是___________。（4）黄铁矿主要成分是FeS2，写出用黄铁矿制备硫酸的第一步反应的化学方程式：_______。【17~20题答案】【答案】（1）二硫化碳（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+（3）①.还原性②.2SO2+O22SO3（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【解析】【小问1详解】硫易溶于二硫化碳，故试管壁上的硫可以用二硫化碳等除去。【小问2详解】根据题意Fe3+可以将SO2氧化为SO，自身被还原为Fe2+，根据电子守恒可得Fe3+和SO2的系数比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；小问3详解】①该反应中S元素化合价升高，所以体现SO2的还原性；②SO2在催化剂、加热的条件下可以被O2氧化为SO2，化学方程式为2SO2+O22SO3；【小问4详解】用黄铁矿制备硫酸的第一步反应为高温条件下黄铁矿在空气中燃烧，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。18.图像具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。下图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。请回答下列问题：（1）丙的化学式为_______。（2）写出实验室制备甲的化学方程式：_______，收集甲物质的常用方法是_______。（3）若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。（4）丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______。（5）常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______。【18~22题答案】【答案】（1）NO（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.向下排空气法（3）3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O（4）（5）常温下，浓硝酸可使铁表面产生一层致密的氧化膜，即发生“钝化”，【解析】【小问1详解】丙为氧化物，且氮的化合价为+2价，所以化学式为NO；【小问2详解】根据图示，甲物质中氮元素为-3价，且为氢化物，即是氨气，实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以收集方法为向下排空气法；小问3详解】己物质为盐且氮的化合价为+5价，其水溶液呈浅绿色，所以该物质为Fe(NO3)2，向其溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，说明酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O；【小问4详解】丁是一种有颜色的气体且是氧化物，氮的化合价为+4价，则该气体为NO2，与水反应产生NO和HNO3，该反应中电子转移情况为；【小问5详解】常温下，浓硝酸可使铁表面产生一层致密的氧化膜，即发生“钝化”，阻碍反应继续进行，所以硝酸的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输。19.亚硝酰硫酸(NOHSO4)在干燥空气中是稳定的，在潮湿空气中分解为硫酸和亚硝酸(HNO2)，遇水分解为H2SO4、HNO3和NO，可溶于浓硫酸而不分解。一种制备亚硝酰硫酸的反应原理为NO+NO2+2H2SO4(浓)=2NOHSO4+H2O，装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）试剂X是_______(填名称)，其作用是_______。（3）装置甲中浓硝酸与铜反应时，观察到的现象是___，该反应体现浓硝酸的性质是____。（4）写出装置丙中发生反应的离子方程式：________。【19~22题答案】【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.无水氯化钙或五氧化二磷等②.干燥气体，防止水蒸气进入装置乙中（3）①.铜溶解、有红棕色气体产生、溶液变蓝②.强氧化性和酸性（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【分析】该实验的目的是制备亚硝酰硫酸，装置甲中利用浓硝酸和铜反应制备NO2，装置丙中利用铜丝和稀硝酸制备NO，亚硝酰硫酸在干燥空气中是稳定的，所以需要在完全干燥的环境中制备，NO、NO2需干燥后再和浓硫酸反应，且需要防止空气中水分进入装置乙。【小问1详解】根据仪器a的结构特点可知其为圆底烧瓶；【小问2详解】亚硝酰硫酸遇水易分解，试剂X应是用来干燥生成的气体，防止水蒸气进入装置乙中，以免亚硝酰硫酸遇水分解；NO2会和碱反应，所以试剂X为无水氯化钙或五氧化二磷等；【小问3详解】浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO2，所以可以观察到铜溶解、有红棕色气体产生、溶液变蓝；该反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性；【小问4详解】装置丙应是用于制备NO，所以试剂Y为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。20.氮及其化合物有着广泛的应用。氮的化合物在好氧、缺氧中的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）图中反应①～④中属于氮的固定的是___________(填序号)。（2）通常情况下，氮气的化学性质很稳定，原因是___________。（3）反应⑤得到一种氮的氧化物NxOy，若该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，则NxOy中___________。（4）氨具有还原性，能被氧气催化氧化，写出该反应的化学方程式：___________。（5）铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解，该反应的化学方程式为_____。检验某溶液中含有的方法是______。【20~24题答案】【答案】（1）①（2）氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量（3）2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑②.取适量该溶液与试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，说明该溶液中含有NH【解析】【小问1详解】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，所以属于氮的固定的是①；【小问2详解】氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定；【小问3详解】该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，所以有，解得2；【小问4详解】氨气被氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；【小问5详解】湿润的氨