浙江省2023-2024学年高三下学期普通高中学业水平考试6月选考化学模拟试卷

浙江省2024.6化学选考模拟卷第I卷（选择题）一、单选题1．下列物质属于碱的是()A．C2H5OH B．Ba(OH)2•8H2OC．HONO2 D．Cu2(OH)2CO32．(中国诗词大会)不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关B．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能3．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．顺－2－丁烯的球棍模型为4．纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为4AgNOA．纳米银胶体能产生丁达尔效应B．HNO3的酸性大于C．NaBH4D．反应生成1.12L气体时，转移电子的物质的量为0.1mol5．下列有关化学科学的成果，描述不正确的是A．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C．舍勒最早发现了氯气的存在D．我国科学家合成了结晶牛胰岛素，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步6．在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．C．Na+、K+、I-、OH- D．NH4+7．下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是A．AlOHB．N—H键的极性大于C—H键的极性，NH3分子的极性大于CHC．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯D．Cr3+存在3d、4s、4p8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个CH断裂B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH数目为108NAC．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NAD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA9．实验探究是化学学习的重要方法，如图实验的设计不正确的是A．区分硬水和软水B．探究锌和铁的金属活动性强弱C．探究温度对分子运动快慢的影响D．探究二氧化碳和水反应A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式与所给事实相符的是A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：MgC．向Na2S溶液中通入SOD．K3FeCN6溶11．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是A．1mol阿莫西林最多消耗5molHB．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态C．基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡13．用零价铁去除酸性水体中的NO3铁粉还原水体中NO3-的反应原理示意图(足量铁粉还原水体中的NO3初始pH=4.5的水体中，分别加入Fe2+、Fe(足量)、Fe(足量)和Fe2+时NOA．图甲中电极Fe发生氧化反应B．图甲中正极发生的电极反应式为NOC．当FeOOH附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的D．由图丙可知，去除NO3-时，若只加入适量Fe2+，就可直接还原NO14．一定条件下，CH4与FeO+反应合成说明：过渡态中“”表示化学键未完全断裂或形成。A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键B．相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比C．该反应的ΔD．CH3D与FeO+15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[pM=-lgM，M表示cHAcA-已知：①KspCuOH2<A．图中②代表滴定FeSO4B．25℃时，要除尽工业废水中的Cu2+，需调整溶液的pH至少为C．图中a点pH=7D．FeOH216．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO前者产生气泡速率快KMnO4的催化效果比CuSOB向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3有黄色沉淀生成KC取A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，然后向B试管褪色时间短其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1溶液变红Fe3+与IA．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题）二、解答题17．硒(Se是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子的合成路线如下：回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为。(2)比较沸点H2SeH2S(填“>”或“＜(3)关于Ⅰ～Ⅳ物质，下列说法正确的有A．Ⅰ中Se原子为sp2杂化，碳原子不都是spB．Ⅱ是由极性键和非极性键组成的弱极性分子C．Ⅲ含有的所有元素中，O的电负性最大D．Ⅳ中含有2个手性碳原子(4)1mol分子Ⅲ的价电子中，有mol孤(5)适量的硒酸钠Na2SeO4可减轻重金属铊引起的中毒，SeO42-的立体构型为。结合无机含氧酸的酸性变化规律，比较酸性：H2SeO3H(6)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。①该晶胞在xy平面投影如图2所示，在晶体中，每个Fe周围紧邻的Se有个。②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=g·cm-3。(用18．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

请回答：(1)白色沉淀的化学式是。蓝色溶液中的金属阳离子是。(2)X的化学式是。(3)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。(4)黑色化合物在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体，写出可能的化学方程式：。(5)已知氯化亚铜易溶于稀硝酸。向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀，设计实验验证该白色沉淀的组成元素。19．氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。I．甲醇产生氢气的反应为：CH3OH(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：化学式CHHCO标准熵S126.8130.7197.7该反应能自发进行的最低温度为K。(精确至0.1)II．乙酸制氢过程发生如下反应：反应I：CH反应II：CH(2)已知反应：1①由图1可得，ΔH=②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是。A．混合气体密度不变时，反应达到平衡

B．加入CO2，可提高CHC．加入催化剂，可提高H2的平衡产率

D．充入Ar，对H(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是。(答出一点即可)(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应II的平衡常数Kp为。(用平衡分压代替平衡浓度计算III．热分解也可制氢，其原理是：2H(5)不同温度和压强下，H2S的平衡转化率变化如下图。生成物S2的状态为(填“气态”或“非气态”)，P1P2(20．二氯化一氯五氮合钴CoNH已知：CoNHCoOHCoOHⅠ.制备CoNH(1)步骤I

在仪器a中依次加入9gCoCl2、6gNH4Cl和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是(2)步骤ii

①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：□________+□H2O2+□NH②加入20mL5％H2O2A．过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入

B．向黄色悬浊液中加入C．一次性快速倒入

D．控温缓慢滴加(3)步骤iii待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①AgNO3溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为Ⅱ.产品测定(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用30.00mL0.5000mol⋅L-1的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用0.5000mol⋅Ⅲ.实验探究(5)实验小组在制备过程中发现CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，据此认为加入浓猜想1：加入NH4Cl溶液，增强了猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+实验编号试剂现象10.5mL水无明显变化2a无明显变化3b溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。①a是，b是。②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因。21．2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“clickchermistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮一炔环加成的“clickchemistry”原理成功研制了一种较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如图所示：

已知：

请回答：(1)化合物A的名称为；化合物E的结构简式为。(2)下列说法正确的是(填序号)。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．红外光谱法可以测定化合物D分子中的含氧官能团C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P在碱性条件下可以稳定存在(3)化合物C与足量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是。(4)已知F的结构为：。F中官能团的名称为，写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)。①核磁共振氢谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有两个共边的六元环③含有结构片段，不含C≡C键(5)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：(用流程图表示，无机试剂，有机溶剂任选)。参考答案：1．B【详解】A．C2H5OH为乙醇，属于有机物，不属于碱，A与题意不符；B．Ba(OH)2•8H2O为含结晶水的碱，B符合题意；C．HONO2为硝酸，属于酸，C与题意不符；D．Cu2(OH)2CO3为碱式碳酸铜，属于盐，D与题意不符；答案为B。2．B【详解】A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确；B．纸的主要成分为纤维素；烛的主要成分为烃类，二者化学成分不同，B错误；C．该诗句说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，C正确；D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为燃料燃烧获取热量，即能量转化为形式化学能转化为热能，D正确；故选B。3．C【详解】A．羟基的电子式：，A正确；B．H2O分子中的O价层电子对数为4，有2个孤电子对，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形：，B正确；C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，C错误；D．顺－2－丁烯的两个甲基在同一侧，球棍模型：，D正确；故选C。4．D【详解】A．纳米银胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．HNO3是强酸，H3BO3是弱酸，HNO3C．由方程式可知，NaBH4的H由1价升到+1价，所以NaBH4作还原剂，D．反应中生成的1.12L气体没有指明是否处于标准状况下，所以气体的物质的量不一定是0.05mol，所以转移电子的物质的量不一定是0.1mol，D错误；故选D。5．B【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，A正确；B．拉瓦锡提出了氧化学说，B错误；C．在1774年舍勒发现氯气，是最早发现氯气的存在，C正确；D．我国科学家合成了结晶牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步，D正确；故答案为：B。6．D【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子和NO，不能共存，A不符合题意；B．通入过量的SO2气体生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，BC．通入过量的SO2气体生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧根离子生成水，不共存，CD．通入过量的SO2气体生成亚硫酸，亚硫酸、NH4+、K+、Cl-、SO故选D。7．B【详解】A．Al(OH)3胶体具有吸附性，所以Al(OH)3胶体可以作净水剂，除去水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B．N的非金属性强于C，故吸电子的能力较大，故N—H键的极性大于C—H键的极性，键的极性大小并不能代表分子极性大小的关系，即NH3分子的极性大于CH4的极性无因果关系，BC．CF的键能大于CH的键能，键能越大越稳定，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C不符合题意；D．配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物，而Cr3+存在3d、4s、4p等多个空轨道，因此可形成多种配位化合物，D故答案选B。8．C【详解】A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5个CH键)，也有可能是二甲醚(含有6个CH键)，A错误；B．pH=8，则c(H+)=108mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行计算，水电离出的OH数目为106NA，B错误；C．正极由PbO2→PbSO4每增重64g转移2mol电子，故正极增重3.2g转移电子数为0.1NA，C正确；D．Cu只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D错误；故选C。9．B【详解】A．鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；A正确；B．实验中金属种类、酸种类均不同，不能探究锌和铁的金属活动性强弱，B错误；C．实验中变量为温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，C正确；D．二氧化碳不能使干燥石蕊试纸变色，能使湿润石蕊试纸变色，能探究二氧化碳和水反应，D正确。故选B。10．D【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误；B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确；故选D。11．A【分析】阿莫西林含有酚羟基、酰胺基、肽键、氨基、苯环；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此次分析作答。【详解】A．苯环可与氢气加成，但羧基、肽键、酰胺基难与氢气加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3molH2，故AB．阿莫西林含有酚羟基、羧基、肽键均能与氢氧化钠反应，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正确；C．打※的为手性碳原子，共4个，故C正确；D．阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，故D正确；故答案选A。12．D【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W是宇宙中含量最多的元素，因此W为第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X为N；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y为Al；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，Z为Cr。【详解】A．Y元素为Al，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A错误；B．X为N，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；C．W中未成对电子数为1，X中为3，Y中为1，Z中为6，故C错误；D．Z为Cr，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：Cr2O7故答案选D。13．D【详解】A．图甲中Fe失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，A项正确；B．图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为NO3-+8C．FeOOH不导电，会阻碍零价铁与NO3-D．由图丙可知，只投入Fe2+，NO3-的去除率约为0，说明Fe2+和NO3-不能反应，故去除NO3故选D。14．B【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C．该反应的ΔH=e-aD．根据图可知，CH3D与FeO+发生上述反应，可以获得CH3OD、故选B。15．C【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液c(HA)c(A-)的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的pH=5.0，可得K(HA)=105；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得Ksp=1019.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得Ksp=1015，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=1019.6【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A正确；B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol⋅L−1，c(OH)≥Ksp[Cu(OH)2]cC．a点，是②③的交点，有c(HA)c(A-)=c(Fe2+)，即c(HD．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(Fe2+本题选C。16．D【详解】A．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，不是B．未明确NaCl和NaI的浓度相同，则不能说明KspAgCl>C．A、B两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间差异，应控制高锰酸钾相同且不足，改变草酸浓度，探究浓度对速率的影响，C错误；D．控制FeCl3用量不足，KI过量，充分反应后溶液中仍能检验出Fe3+，说明Fe3+未完全转化，Fe3+与答案选D。17．(1)4(2)>二者均为分子晶体，H2(3)BC(4)6(5)正四面体＜(6)42×【详解】（1）Se元素为第四周期元素第VIA族元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；（2）H2Se和H2S两者都是分子晶体，由于分子间都不能形成氢键，比较沸点直接看他们的相对分子量大小，故沸点：H2Se>H2S，因为二者均为分子晶体，H2Se相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高；（3）A．I中有苯环，苯环中C原子一定是sp2杂化，故A错误；B．Ⅱ中碳碳之间为非极性键，碳氢之间为极性键，物质类别属于烃类，难溶于水，极性较小，故B正确；C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故C正确；D．Ⅳ中无饱和碳原子，手性碳原子一定是饱和碳原子，故Ⅳ中无手性碳原子，故D错误；故选：BC；（4）分子Ⅲ中，每个N原子上有1对孤电子对，每个O原子上有2对孤电子对，故共有6对孤电子对，即1mol分子Ⅲ的价电子中，有6mol孤电子对；（5）SeO42-中心原子Se原子层电子对数为4，为sp3杂化，离子的立体构型为正四面体形，同种元素对应的无机含氧酸，元素价态越高，非羟基氧越多，酸性越强，可以类比硫酸酸性强于亚硫酸，酸性：H2SeO3<H2SeO（6）由晶胞的平面投影图可知，钾原子位于晶胞顶点和体心，个数为8×18+1=2，铁原子位于面心，个数为8×12=4，硒原子位于棱上和体心，个数为8×14+2=4，所以超导材料最简化学式是“KFe2Se2”，位于面心上的铁原子与其最近且等距的硒原子共4个(两个棱上，两个晶胞体内)18．(1)CaCO3Cu2+(2)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2∙2CuCO3(3)4CuO高温隔绝空气2Cu2O+O2(4)4CuO+CH4Δ4Cu+CO2+2H2O(5)将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明含有Cu元素；取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl元素【分析】采用逆推法，红色金属单质为Cu，质量为0.96g，物质的量为0.015mol；蓝色溶液为CuSO4，砖红色化合物为Cu2O，物质的量为0.015mol，气体为O2，则黑色化合物为CuO，物质的量为0.03mol；水为0.18g，物质的量为0.01mol；白色沉淀为CaCO3，质量为2.00g，物质的量为0.02mol，无色无味气体为CO2，物质的量为0.02mol。从而得出3.46gX，分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2。【详解】（1）由分析可知，白色沉淀的化学式是CaCO3。蓝色溶液中含有CuSO4，金属阳离子是Cu2+。（2）由分析可知，3.46gX分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2，则n(CuO):n(CO2):n(H2O)=0.03mol:0.02mol:0.01mol=3:2:1，则X的化学式是Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2∙2CuCO3。（3）黑色化合物(CuO)→砖红色化合物(Cu2O)的化学方程式是4CuO高温隔绝空气2Cu2O+O2↑（4）黑色化合物(CuO)在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体(Cu)，CH4若转化为C、CO，都能继续与CuO发生反应，所以最终产物可能为CO2和H2O，则可能的化学方程式：4CuO+CH4Δ4Cu+CO2+2H2O。（5）向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，依据氧化还原反应的规律，生成的气体为N2，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀为CuCl，设计实验验证该白色沉淀的组成元素：将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明含有Cu元素；取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl元素。19．(1)385.5(2)E3(3)反应I的活化能比反应II高，反应速率慢(4)0.2p(5)气态<【详解】（1）由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)—T×(2×130.7+197.7126.8)×103kJ/mol·K<0时反应能自发进行，则T>385.5K。（2）①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应12CH4(g)+1②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故B正确；C．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故C错误；D．充入Ar，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，对

H2的产率不产生影响，故D正确；故选BD。（3）反应的活化能越低，反应速率越快，则650℃之前，氢气产率低于甲烷说明反应I的活化能比反应II高，反应速率慢于反应II，相同时间产生氢气的物质的量小于甲烷，故答案为：反应I的活化能比反应II高，反应速率慢。（4）设起始乙酸的物质的量为1mol，反应Ⅱ生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：起始起始由乙酸的体积分数可得：0.8-a1.6+a×100%=20%，解得a=0.4，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=0.42（5）若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向