新教材2025版高中化学章末综合检测一原子结构与元素性质鲁科版选择性必修2

章末综合检测(一)原子结构与元素性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的全部光谱中最困难的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但胜利说明了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子是在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2．在学习核外电子排布学问时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关学问产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中确定有d电子，下列可作为甲组论据的是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D.3d轨道能量比4s轨道高3．下列表示错误的是()A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s14．已知某元素原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A.原子结构示意图中x＝4B．该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该元素基态原子的核外电子的轨道表示式为D．该原子结构中共有8个原子轨道上填有电子5．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是()A．原子半径：③>②>①B．电负性：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③>②>①6．下列各组表述中，两个微粒确定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充溢而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子7．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅢA族，是p区元素C．基态原子最外层电子排布式为ns2的元素都位于周期表ⅡA族D．基态原子p能级电子半充溢的原子第一电离能确定大于p能级有一对成对电子的原子8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①离子半径A>B；②原子序数A>B；③A的正价与B的负价确定值确定相等；④A的电负性小于B的电负性；⑤A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①⑤B．②④C．②③D．②③④⑤9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列依据有关“规律”推出的结论合理的是()A．依据同周期元素的第一电离能改变趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C.依据同周期元素的电负性改变趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满意8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层轨道表示式为二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是()A．由X、Z、W组成的盐为NH4FB．气态氢化物的稳定性：W<R<ZC．原子半径：W<Z<Y，而简洁离子半径：Y＜W＜ZD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同12．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A．五种元素形成的单质中，Z形成的单质的沸点最高B．Y、Z形成的简洁阴离子的电子排布都与R原子的相同C．电负性：W>XD．第一电离能：W>Y13．部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数B．同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最小C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>RD．X、Y、R、W四种元素形成的简洁氢化物中最稳定的是Y的简洁氢化物14．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>ZB．M为ⅥB族元素，W＋价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y<ZD．X和Y元素的电负性及第一电离能：Y>X15．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A．四种元素的单质中，Z的沸点最高B．原子半径：W>X>Y>ZC．W、Z形成的分子中各原子均满意8电子稳定结构D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(10分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)元素Zn位于元素周期表的第________族、________区；基态Zn原子价层电子的轨道表示式为____________。(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形态为________形。(3)黄铜是人类最早运用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子须要的能量由大到小排序是________(填字母)。A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的依次是________________。17．(12分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充溢B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子价电子排布式为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充溢请依据以上状况，回答下列问题：(1)E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________________，F位于元素周期表第________周期________族，写出F元素基态原子的价电子排布式：________________。(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式：________________。(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的排列依次为________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简洁离子的半径由大到小的排列依次为________________(用离子符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)很多金属盐都可以发生焰色试验，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)按要求回答下列问题：(1)已知A和B为第3周期元素，其第一至第四电离能如表所示：电离能(I)/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显________价，B的基态原子核外电子排布式为______________________。(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数改变的关系：①短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是________(填元素符号)。②同主族内不同元素的X值改变的特点是________________________________________________________________________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的改变总趋势是________。周期表中X值的这种改变特点体现了元素性质的________改变规律。③X值较小的元素集中在元素周期表的________(填字母)。a.左下角b．右上角c．分界线旁边④下列关于元素此性质的说法正确的是________(填字母)。a.X值可反映元素最高正化合价的改变规律b.X值可反映原子在分子中吸引电子的实力c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱19．(12分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充溢状态；F元素基态原子的M层全充溢，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的依次为______________________(用元素符号表示)。(2)D元素基态原子的价层电子排布式为______________________。(3)C元素基态原子的轨道表示式为__________________；E3＋的离子符号为________。(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________________。(5)G元素可能的性质是________(填序号)。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)活泼性：D________(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)________I1(Al)，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，请依据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八纵行(1)C2A4的电子式为________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子。(3)某同学推断E元素基态原子的核外轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违反了，该元素原子的I3远远大于I2，其缘由是_______________________________________________________________。(4)D、E、F三种元素的简洁离子半径由大到小的依次是（用离子符号表示）。(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为________________________________。(6)H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为，试验室用一种黄色溶液检验H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________章末综合检测(一)原子结构与性质1．解析：A项氢光谱是元素的全部光谱中最简洁的光谱；C项玻尔理论胜利地说明了氢原子光谱，但对说明多电子原子的光谱却遇到困难；D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。答案：B2．解析：第3周期中，只有3个电子层，假如有3d电子，必定有4s电子，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。答案：D3．解析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，则B、C、D正确；A中的轨道表示式违反了泡利不相容原理，应为，A错误。答案：A4．解析：由K层最多只能容纳2个电子，推得x＝2，则该元素原子结构示意图为，即硅元素，A项错误；依据构造原理，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，B项错误；依据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，该元素基态原子的核外电子的轨道表示式为，共有8个原子轨道上填有电子，C项错误，D项正确。答案：D5．解析：四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性渐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充溢或半充溢时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般状况下)，则最高正化合价：③＝②>①>④，D错误。答案：B6．解析：A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上确定已填满，最外层电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充溢而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，明显是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中最外层电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子，可按下述方法探讨：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不行能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不行能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不确定属于同种元素的原子。答案：B7．解析：基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，须要汲取能量，变为激发态，故A错误；价电子排布式为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最终一个电子排在p轨道，所以该元素位于第5周期ⅢA族，是p区元素，故B正确；基态原子最外层电子排布式为ns2的元素有的位于周期表ⅡA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布式为4s2，位于ⅡB族，故C错误；基态原子p能级电子半充溢的原子第一电离能不确定大于p能级有一对成对电子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第一电离能小于氧(1s22s22p4)，故D错误。答案：B8．解析：依据题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，⑤错。两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，①错；③是不确定的，它们可能存在多种价态。答案：B9．解析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO，因此只有D正确。答案：D10．解析：由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为F>Cl>S，故A项不正确；离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为，故D项不正确。答案：C11．解析：R的最外层电子数是次外层的3倍，则R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于O，且X的原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F；甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，则Z为N，甲为NH3；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH4F；Y、T位于同主族，则T为Mg或Ca。由X、Z、W组成的盐为NH4F，A项正确；非金属性：N<O<F，故气态氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，B项错误；同周期主族元素自左向右原子半径渐渐减小，故原子半径：F<N<Be，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，故简洁离子半径：Be2＋<F－<N3－，C项正确；化合物NO2中氧元素为－2价，MgO2(或CaO2)中氧元素为－1价，D项错误。答案：AC12．解析：依据元素在周期表中的位置可知，R为Ar元素、Z为Br元素、Y为S元素、W为P元素、X为N元素。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，沸点最高的不是Br2，A项错误；S2－的电子排布与Ar原子的相同，而Br－的电子排布与Ar原子的不同，B项错误；N的电负性大于P的电负性，C项错误；同周期元素，从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但部分第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：P>S，D项正确。答案：D13．解析：由图可知，X、Y位于第2周期，Z、R、W位于第3周期，X元素原子的最外层电子数为6，则X为O，Y元素原子的最外层电子数为7，则Y为F，Z、R、W元素原子的最外层电子数分别为1、6、7，则Z为Na，R为S，W为Cl。O没有＋6价，F没有＋7价，故A错误；一般来说，同周期元素从左到右，随着原子序数的增大，电负性越来越大，第一电离能呈增大趋势，故第3周期元素中，Cl的电负性最大，Na的第一电离能最小，故B正确；HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，未说明最高价氧化物对应水化物，故C错误；O、F、S、Cl四种元素中F的非金属性最强，则四种元素形成的简洁氢化物中最稳定的是HF，故D正确。答案：BD14．解析：由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素或X为P元素、Y为S元素；Z为第3周期元素，价电子数为2，则Z为Mg元素，则由原子序数依次递增可知X为N元素、Y为O元素。基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性Y>X，故A正确；W为Cu元素，位于元素周期表ⅠB族，铜原子失去一个电子形成Cu＋，Cu＋的价电子排布式为3d10，故B错误；硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物，离子半径O2－>Mg2＋，故C错误；同一周期从左往右元素的电负性渐渐增大，故电负性O>N，但同一周期第ⅤA族元素第一电离能大于第ⅥA族，即N>O，故D错误。答案：A15．解析：Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，依据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为其次周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅦA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20－4－6－7＝3，为B元素。F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W>X>Y>Z，故B正确；BF3中，B原子最外层电子数为6，不满意8电子稳定结构，故C错误；O元素与其他C、B元素形成二元化合物显－2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误。答案：B16．解析：(1)Zn是30号元素，依据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，简化电子排布式为[Ar]3d104s2，处于周期表中第4周期第ⅡB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，故价电子排布式为3d104s2，处于ds区；价层电子的轨道表示式为；(2)基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，核外电子所占据的最高能层为第四层，符号为N，占据该能层4s电子的电子云轮廓图形态为球形；(3)①和③分别代表锌原子和铜原子，由于锌失去4s2轨道上的电子，4s轨道全充溢，较稳定，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。②和④分别表示Zn＋和Cu＋，再失去一个电子分别失去4s1和3d10上的电子，3d轨道全充溢，较稳定，故铜的其次电离能大于锌的其次电离能，对于同种元素I1<I2，故选A；(4)元素非金属性：Zn<Ge<O，元素的非金属性越强，吸引电子的实力越强，元素的电负性越大，故电负性：O>Ge>Zn。答案：(1)ⅡBds(2)N球(3)A(4)O＞Ge＞Zn17．解析：2p能级处于半充溢状态的元素是氮，A为氮元素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元素；由D元素的价电子排布式可知为S；由于半充溢状态也是稳定状态，故Cr是前四周期中未成对电子数最多的元素，E为铬元素；F＋各能级都全充溢，故为铜元素。(2)钠与氧可形成Na2O2和Na2O两种化合物，其中Na2O2既有离子键又有共价键。(3)留意氮原子的2p能级处于半充溢状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。(4)利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。答案：(1)71s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)4ⅠB3d104s1(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋(3)N＞O＞S＞NaS2－＞O2－＞Na＋(4)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以确定波长(可见光区域)光的形式释放能量18．解析：(1)由于A元素的电离能I3≪I4，所以A元素的常见化合价为＋3价，则A为Al元素；由于B元素的电离能I2≪I3，说明B最外层为2个电子，则B为Mg元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)①p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素，只能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O和Mg。②视察Li、Na、K……或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素的X值的改变规律。视察每一