离子反应-污水净化工程实验说课+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

污水净化工程--离子反应高中化学01.实验背景02.实验目标03.实验设计思路与创新要点04.实验装置及原理05.实验过程06.实验效果评价

实验背景01平均每人每天用水1.15m3≈2300斤01实验背景(课标、教材)01实验背景(课标、教材)本实验选自2019人教版高中化学必修一第一章第二节《离子反应》，新课标要求中涉及到离子反应的如学生必做实验：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。本实验中涉及到沉淀法除去粗盐中的杂质离子，是高中阶段最重要的实验之一。课标要求，倡导真实问题情境，开展以化学实验为主的多种探究活动，促进学生学习方式的转变。学生在实验过程中不仅能提升应用化学知识解决实际问题的能力和操作技能，还能拓宽化学学科视野。01实验背景(课标、教材)原实验效果不理想之处：学生仅通过宏观现象猜想Ba2+与SO42-结合了，而溶液中SO42-与Ba2+的浓度实际如何变化了，Na+与Cl-是否结合并不能从实验现象中体现，并不能很好的从该实验中解释离子反应实质“离子浓度发生变化”我们较为习惯从宏观角度分析问题，从微观及定量角度认识水溶液中物质的反应存在困难。实验目标0202实验目标科学探究与创新：

证据推理：

社会责任：

重视信息技术应用：

指导创新带来进步实验中的证据(定性、定量)得结论学习是为了强国，环境保护、节约资源人人有责三新数字化实验图像是三新下考题的高频呈现方式02实验目标认识离子的转化、分离、提纯、鉴定等在实际生产中的重要作用，深化对离子反应本质的认识及离子反应条件的理解。实验设计思路与创新要点0303实验设计思路与创新要点确定实验目标设计实验方案实验实施优化改进得出结论问题引出引导学生思考引导学生实践检验引导学生反思归纳总结实验情境：我国水资源及环境保护均面临着严峻挑战，节约资源及污水处理综合利用均可缓解此类问题。03实验设计思路与创新要点“污水走关卡”（1）方案更能让“生成知识”具体化传统方法不足之处：1、学生靠宏观现象及猜想Ba2+与SO42-生成沉淀了，Ba2+与SO42-的浓度实际如何变化了，Na+与Cl-实际是否结合并不知道。2、学生对离子反应的本质理解只能靠理论知识。此实验的改进：

通过检测SO42-及其电导率的测试，定性与定量相结合确定Ba2+与SO42-的浓度减小。电导率发现Na+与Cl-实际并未结合。03实验设计思路与创新要点（2）

实验仪器组装更符合学习特点传统方法不足之处：市面上也有售卖污水处理实验室微型装置，但均是一步操作到位。无法知道每一步离子浓度变化情况。改进措施及优势：每一步分开更能体现每一步离子浓度变化情况。也更适用于学生学习。03实验设计思路与创新要点（3）数字化实验的合理融入传统方法不足之处：只有宏观现象，学生只能抽象猜测离子浓度改变。改进措施及优势：数据支撑更能帮助学生体会微观世界的离子浓度改变的真实状况03实验设计思路与创新要点实验装置及原理0404实验装置及原理污水：Cu2+、Fe3+、SO42-、K+、Cl-、泥沙①

滤液：Cu2+、Fe3+、SO42-、K+、Cl-②

加10ml、1mol/LBaCl2溶液③

过滤滤液：Cu2+、Fe3+、Ba2+、K+、Cl-①

加10ml、3mol/LKOH溶液、10ml、0.6molK2CO3溶液②

过滤BaSO4↓Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓BaCO3↓①

加10ml、1.7mol/LHCl溶液②

滤液：K+、Cl-实验过程05一、过程中离子浓度变化逐一探究①

滤液：Cu2+、Fe3+、SO42-、K+、Cl-②

加10ml、1mol/LBaCl2溶液③

过滤滤液加HCl酸化，滴加BaCl2溶液，检验SO42-无沉淀一、过程中离子浓度变化逐一探究①滤液：Cu2+、Fe3+、Ba2+、K+、Cl-②

加10ml、3mol/LKOH溶液、10ml、0.6molK2CO3溶液③

过滤滴加KSCN溶液，检验Fe3+溶液并未变血红色滤液无色，说明Fe3+、Cu2+浓度减小一、过程中离子浓度变化逐一探究污水与、纯净水、净化水的电导率对比离子浓度减小明显二、得出结论1、离子反应的实质：溶液中某种离子浓度发生变化2、发生离子反应的条件3、不是所有离子之间都能反应实验效果评价0606实验效果评价你知道什么叫离