盐溶液的酸碱性及原因+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性及原因1.探究分析盐溶液呈现酸碱性的原因。2.掌握盐类水解的概念，并理解其实质。3.初步掌握盐类水解的规律。味精（谷氨酸钠）食盐（NaCl）Na2CO3NH4Cl(1)根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？(2)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，其原理是什么？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4NO3CH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐pH试纸法酸碱指示剂法pH计法探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系测试盐溶液的酸碱性方法操作方法将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取整数）。注意：pH试纸不能用水湿润pH试纸法盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性【问题】为什么强碱弱酸盐显碱性？强酸弱碱盐显酸性？讨论1：为什么强碱弱酸盐（例：CH3COONa溶液）显碱性？溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)纯净的水中，c(OH-)=c(H+)，CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中c(OH-)>c(H+)？CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)>c(H+)？探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因+CH3COOH

H2OH+

+OH-盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-)>c(H+)使溶液呈碱性。CH3COONa==CH3COO-+Na+溶液中：c(OH-)>c(H+)，呈碱性。总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-+NH3·H2O

H2OOH-

+H+盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。NH4Cl==NH4++Cl-溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性。总反应：

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：

NH4++H2ONH3·H2O+H+⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)＝c(OH-)NaClNa++Cl-H2OH++OH-分析NaCl溶液呈中性的原因1.定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.表达：盐+水

酸+碱3.条件：①盐易溶于水；②能电离出弱酸根或弱碱阳离子。（有弱才水解，无弱不水解）盐类的水解CH3COO-、ClO-

、F-、HCO3-、HS-、SO32-、C2O42-、CO32-、SiO32-

、S2-

、PO43-NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+生成弱电解质；促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)与加酸、碱比较4.实质：注：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱盐+水酸+碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”必有弱酸或弱碱生成⑴有____才水解，无____不水解；⑵越____越水解，都____双水解；⑶谁____显谁性，同强显____性。弱弱强中NH4ClNaClCH3COONa弱弱盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性是否发生水解否是是【思考】CH3COONH4溶液为什么呈中性?5.规律：盐类的水解：5.规律：破坏水的电离平衡生成弱电解质；有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。1.定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.表达：盐+水

酸+碱3.条件：①盐易溶；②有弱离子4.实质：1.在溶液中，不能发生水解的离子是A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A.硫酸B.NaOHC.硫酸铝D.碳酸钠C3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4Cl

D.K2SD

A4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2A.大B.小C.等D.无法确定6.下列盐的水溶液中，___________呈酸性，_______呈碱性。①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤5.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性C7.如图所示，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________(用离子方程式说明)。CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．