江苏省淮安市2021年中考化学试题（含答案解析）

江苏省淮安市2021年中考化学试题

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一、单选题

1.空气中体积分数最大的气体是

A.O2B.H2OC.N2D.CO2

2.下列变化属于化学变化的是

A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.湿衣晾干D.苹果腐烂

3.下列关于水的说法正确的是

A.水中氢、氧元素的质量比为2：1

B.水由氢原子和氧原子组成

C.水中异味与色素可用活性炭吸附

D.水资源取之不尽用之不竭

4.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

5.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是

A.物质燃烧时伴随着发光、发热

B.吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

C.图书着火可用液态二氧化碳灭火

D.发生火险沉着应付，必要时拨打119

6.氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是

8O26Fe

氧铁

16.0055.85

A.氧原子的核内质子数为8

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松

D.不同元素的本质区别是相对原子质量不同

7.已知：3Cu+8HNOa(稀)=3Cu(NO3)2+2Xt+4H2O«下列有关该反应说法正确的

是

A.X的化学式为NO?

B.反应时仅观察到有气泡产生

C.铜元素化合价由0变为+2

D.消耗的铜和生成的水质量比为3：4

8.下列操作能达到实验目的的是

选项实验目的主要操作

取样，加入肥皂水，振荡，

A鉴别硬水与软水

比较产生的泡沫多少

将水倒入浓硫酸中并用玻

B稀释浓硫酸

璃棒搅拌

将pH试纸插入溶液中，与

C测定稀盐酸的pH

比色卡对照读数

除去NaCl溶液中的加入适量的Ca(0H)2溶

D

Na2cCh液，搅拌，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

试卷第2页，共8页

B.20℃n寸，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

C.50℃时，50gKNCh在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液

D.通过加溶剂、升温等方法能将KNCh饱和溶液转化为不饱和溶液

10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如

图所示：

太阳能f热能f

下列说法错误的是

A.整个流程最终实现太阳能转化为电能

B.反应I属于分解反应，有三种物质生成

c.反应n中催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D.反应HI中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体

二、填空题

11.从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。

A.食盐B.洗洁精C.碳酸氢钱

（1）可作调味品的是o

（2）可作氮肥的是—。

（3）可乳化油污的是一o

12.我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有—o

A.氧气能供给呼吸

B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气

C.“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少

（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于（填“合成”或“金属”）材料。

②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙。

③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是。

④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。

13.我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和

消耗的C02相当，达到相对“零排放”。

（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是。

（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO?的转化.反应原理如图所示：

8噜g+第

多碳原子

甲乙丙丁O氧原子

①上述物质中属于有机物的是（填序号）。

②反应前后未发生改变的微粒有（填微粒符号）。

（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是—。

A.大量燃烧化石燃料

B.植树造林，增大绿化面积

C.利用化学技术捕捉CO?并转化

D.开发、利用清洁能源，如太阳能等

14.金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。

（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层,使其耐腐蚀。

（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是。

（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属

分别放入—（填化学式）溶液中即可直接验证。

三、实验题

15.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题:

（1）图中标有序号①的仪器名称是.

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锌制备氧气,反应的化学方程式为.。需用一瓶较

为纯净的氧气，通常选择的收集装置是.（填字母）。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过的操作来停止反应。

试卷第4页，共8页

16.草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶

剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：

（查阅资料）

①草酸（H2c2。4）是一种酸，熔点为101.5℃,易溶于水，易升华，170℃以上分解。

②草酸钙难溶于水。

③无水硫酸铜遇水变蓝。

④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H20和CO2o

（实验过程）

同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

受

热

分

解

装

置

（交流与讨论）

（1）草酸受热分解，应选择图中的—（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为

（3）实验过程中应该先点燃—（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（4）F装置中反应的化学方程式为—。

（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，—，则可以

证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。

（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是一。

四、综合应用题

17.过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一

种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图:

适量稀盐酸30%双氧水

10g碳酸钙

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4C1和CaO2-8H2Oo

②CaCh・8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。

③CaCh加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(2)CaCh在空气中易变质，需要密封保存。CaCh和H2O反应生成氧气和一种碱，该

反应的化学方程式为。

(3)“烘干”得到CaCh,适宜的温度范围为。

(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好

完全反应(写出计算过程)。

五、科学探究题

18.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:

XaOH溶液

五丑

250mL

试卷第6页，共8页

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体

溶解时—（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具

有导电性，NaOH以（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2〜3滴无色酚酚试液，再逐滴加入稀盐酸，边

滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

（4）按图2所示进行实验，将HzO和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形

管内液面,说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSC>4溶液的反应

（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSCU溶液的试管中，观察到有白色沉淀

生成，短时间内即变为红褐色。

（查阅资料）FeSO4+2NaOH—Na2SO4+Fe（OH）21（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O—4Fe（OH）3（红褐色）。

（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？

（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

（交流反思1）装置中煤油的作用是o

（发现问题）上述臼色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K2；一段

时间后，关闭Ki,具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀

能保持更长时间。

（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②H2的作用有：

a.排出装置中溶液上方的空气；

b.；

c.将A中溶液压入B中。

（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物

质发生反应。

试卷第8页，共8页

参考答案

1.C

【详解】

空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、

稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体

和杂质大约占0.03%,故选：C,

2.D

【详解】

A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误;

D、苹果腐烂属于物质的缓慢氧化，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选D

3.C

【详解】

A、水中氢、氧元素的质量比为(2X1)：(1X16)=1：8,选项错误；

B、水是由水分子构成，选项错误；

C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；

D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误。

故选C

4.A

【详解】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，选

项A不符合规范。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。

故选：Ao

答案第1页，共9页

5.B

【详解】

A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发

热，原说法正确；

B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，原说法错误；

C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，原说法正确；

D、发生火险沉着应付，必要时拨打119,原说法正确。

故选B

6.A

【详解】

A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的核内质子数为8,故选

项说法正确：

B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会导致贫血，故选项说法错误；

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不

同，故选项说法错误。

故选A

7.C

【详解】

A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO,该选项

说法不正确；

B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；

C、铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素的化合价是+2,该选项说法正确；

D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72=8：3,该选项说法不正确。

故选C

8.A

【详解】

A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能

够达到实验目的；

答案第2页，共9页

B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能

达到实验目的；

C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH

试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH,该选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合

溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：Ao

9.D

【详解】

A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；

36。

B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：-^x100%=26.5%,故B错；

136g

C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNCh,所以

50g水中最多溶解42.75g,50℃时，50gKNCh在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；

D、KNCh的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液

转化为不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

10.D

【详解】

A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；

B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，该选项说法正

确；

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；

D、反应IH中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体(不

是无味)，该选项说法不正确。

故选D

11.

(1)A

(2)C

(3)B

答案第3页，共9页

【分析】

(1)

食盐是常用的咸味剂，可做调味品；

(2)

碳酸氢铉中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；

(3)

洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精;

【点睛】

12.

(1)AB

(2)合成变大75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性青菜

【分析】

(1)

A.氧气能供给呼吸，该选项说法正确；

B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；

C.“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。

故选AB

(2)

制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料；

体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒之间间隔变大；

75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性；

午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。

【点睛】

13.

(1)温室效应

(2)丙C、H、0

答案第4页，共9页

(3)A

【分析】

(1)

实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；

(2)

纳米纤维

该反应可表示为：H2+C02CH3OH+H,0'CH3OH为有机物；

化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢

原子，即C、H、0；

(3)

A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；

B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项

正确；

C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中

和”，选项正确；

D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；

故选：A。

【点睛】

14.

(1)熔点低

(2)致密的氧化铝薄膜

(3)隔绝空气和水

(4)CuSO4(合理即可)

【分析】

(1)

武德合金熔点较低，具有良好的导电性，可用于制作电路保险丝；

(2)

常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐

答案第5页，共9页

蚀性;

(3)

铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，

防止铁生锈；

(4)

由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放入铜盐溶液中

即可验证，锌比铜活泼，将锌置于铜盐溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于

铜盐溶液中，无任何现象，可以证明三者活动性强弱，所以该物质为可溶性的铜盐溶液，

CuCL、CuSO4,Cu(N03)2均可。

【点睛】

15.

(1)铁架台

MnO2

(2)2KC10?2KC1+3O2tC

A

(3)关闭止水夹

【分析】

(1)

仪器①为铁架台，故填：铁架台。

(2)

加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾

MnO2

和氧气，反应的化学方程式为2KC1O3—2KC1+3O2TO氧气不易溶于水，可用排水法收

集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C

MnO2

收集，故填：2KC1O32KC1+3O2TCo

A

(3)

实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气

体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多

答案第6页，共9页

孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止，故填：关闭止水夹。

16.

(1)乙

(2)冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验

(3)酒精灯

高温

(4)Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

(5)G中澄清石灰水变浑浊

(6)缺少尾气处理装置

【分析】

(1)

由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置，故填：乙。

(2)

装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的

检验，故填：冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。

(3)

实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F

中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故，故填：酒精灯。

(4)

一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：

高温高温

Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2,故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2«

(5)

装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有

二氧化碳气体生成，装置G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳，

故填：G中澄清石灰水变浑浊。

(6)

一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置，故填：缺少尾气

处理装置。

17.

答案第7页，共9页

(1)降温结晶

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t

(3