广东梅州市2023至2024学年高一下学期7月期末考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1梅州市高中期末考试试卷（2024.7）高一化学本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国客家博物馆陈列的文物展示了客家民系文化渊源与发展，其中主要由硅酸盐材料制成的是（）A．清光绪木匾B．唐代陶瓷壶C．近代银饰D．客家传统服饰2．不同物质有不同的用途。下列物质的应用与所述的化学知识没有关联的是（）选项物质的应用化学知识A油脂可用于生产肥皂植物油在一定条件下能与发生加成反应B可用作葡萄酒的食品添加剂具有杀菌和抗氧化性C醋酸常用于清洗水垢醋酸具有酸性D液氨可用作制冷剂氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热3．在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A． B． C． D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式： B．的球棍模型：C．中子数为8的氧原子： D．的电子式：5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，互为同分异构体B．硫酸钡属于重金属盐，可使蛋白质变性，误食会使人中毒C．聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯分子所有的原子在同一平面且所有的化学键完全相同6．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。如图所示的电池工作时（）（题6图）A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极C．正极反应： D．电池总反应：7．化学与科学、技术、社会、环境等关系密切。下列说法不正确的是（）A．减少的排放，实现“碳中和”可有效防止酸雨的形成B．氯化钠是常见的调味品，能用于食品防腐C．煤的干馏和气化可获得多种化工原料，煤的干馏和气化均属于化学变化D．碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点的膨松剂8．金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是（）A．热还原法炼铁：B．电解法制取金属钠：2NaCl（爆炸）C．电解法炼铝：D．热分解法制银：9．下列说法不正确的是（）A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．能量变化必然伴随发生化学反应C．右图所示反应为放热反应（题9图）D．晶体与晶体的反应为吸热反应10．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．实验室制取氨气B．探究浓度对化学反应速率的影响C．实验室制取乙酸乙酯D．除去中的气体11．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下：（题11图）下列叙述不正确的是（）A．石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．、HCl都能在该工业流程中循环利用12．某有机物X的结构简式为，下列有关说法正确的是（）A．X能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应B．1molX与足量Na反应最多能生成0.5molC．在一定条件下，X能发生水解反应D．在一定条件下，X能与羧酸或醇发生酯化反应13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，28g乙烯含共用电子对数目为B．1mol与足量反应，转移电子的数目为C．17g通入足量水中，溶液中分子数为D．1molCu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为14．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小B．晶体、固体碘受热都会汽化C．氯水和活性炭都能使红墨水褪色D．铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化15．下列有关实验与相应现象及结论均正确的是（）选项实验现象及结论A分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中产生气泡的速率水大于乙醇，证明水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼B取少量某无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口试纸变红，证明溶液中含有C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，继续水浴加热没有产生银镜，证明蔗糖未水解D在放电条件下，与发生反应产生红棕色气体，证明和反应直接生成16．某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是（）A．第2min时该反应达到了平衡状态B．第3min时mol⋅LC．0~2min，的平均反应速率为0.5mol⋅L⋅min提高反应时的温度，可以实现的完全转化二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）酸雨对环境危害巨大，、的排放都会形成酸雨。某地的酸雨中溶质只含有、、HCl，为检验这三种成分，甲、乙两个兴趣小组分别设计了实验进行探究。（1）实验室常用浓硫酸与铜反应制备，该反应的化学方程式为____________。（2）甲组同学取少量该酸雨于试管中，滴加少量的溶液，产生白色沉淀，据此认为酸雨中一定含有。该结论是否正确？并说明理由____________。（3）为检验酸雨中的成分，乙组同学设计了如下实验方案。可选用试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、紫色石蕊溶液、品红溶液、淀粉溶液。请将下表中的内容补充完整。步骤实验方案实验现象结论①往A、B两支试管中分别加入2~3mL酸雨。②往A试管中加入过量的______溶液，反应后过滤。产生白色沉淀。酸雨中含有或或两者均有。③往B试管中加入少量品红溶液。品红溶液褪色。酸雨中含有。④取少量步骤②得到的沉淀加入过量稀盐酸。______。酸雨中含有。⑤取少量步骤②得到的滤液，______。产生白色沉淀。酸雨中含有HCl。（4）酸雨中含量的测定。①反应原理：②配制100mL一定浓度的碘水溶液：称取ag碘单质，加入适量的水溶解后，转移至______，用蒸馏水定容。③滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将配制好的碘水装入50mL的酸式滴定管中，滴定。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水的体积为bmL。④计算：酸雨中的物质的量浓度为______mol⋅L（列式表示）。18．（14分）在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。（1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是______（写两条）。（2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是______。A．不再变化 B．容器内压强不再变化C．气体密度不再变化 D．（3）在1L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示：时间/min10305060/mol·L1.200.200.20/mol·L2.400.400.40/mol·L0.400.750.900.90①根据表中数据填写：______mol⋅L；______mol⋅L。②计算反应进行到10min时，CO的平均反应速率为______（写出计算过程）。（4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为____________。19．（14分）海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、、等多种物质。（1）海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的、、等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的溶液时发生反应的离子方程式____________。（2）在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是______。（3）海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入置换出，将生成的吹出后用吸收并转化为，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序是______。（4）海带中提取的主要工业生产流程如下图所示：操作①的名称为______；过程②中双氧水的作用是______；过程③中发生反应的离子方程式为____________。20．（14分）丙烯（）是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。（1）反应①的反应类型为______；物质A的结构简式为______；聚合物D的结构简式为______。（2）物质B中含有的官能团名称为______；反应②的化学方程式为______。（3）丙烯分子中最多有______个原子共平面；标准状况下22.4L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为______mol。（4）物质E（分子式为）是丙烯的同系物，则E的可能结构有______种。PAGEPAGE1梅州市高中期末考试试卷高一化学答案说明：1.化学专用名词出现错别字不给分。2.书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。未配平、未写反应条件、未标有“↑”或“↓”，该化学方程式只得1分。3.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案BABCCDAC题号910111213141516答案BDCDADAC二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）△（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分；反应物和生成物齐全且正确但未写反应条件、气体符号或两者均没写只得1分）△（2）正确（1分）；因为酸雨中只有H2SO4才能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀（1分；答H2SO3不与BaCl2反应或不可能生成BaSO3沉淀等类似表述也得分)（3）序号实验方案实验现象=2\*GB3②Ba(OH)2（2分）=4\*GB3④沉淀部分溶解（1分），产生有刺激性气味的气体（1分）=5\*GB3⑤先加入足量稀硝酸（1分），再滴入几滴AgNO3溶液（1分）（4）=2\*GB3②100mL容量瓶（2分；只写“容量瓶”得1分）=4\*GB3④b×10−3×a254×0.125.00×10−3［2分；或答ab÷635、ab÷(254×0.118.（14分）（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（或减小反应容器容积）、使用催化剂等（2分）（2）AB（2分；漏写得1分，多写1个扣1分，扣完为止）0.40mol·L−110min（3）=1\*GB3①0.50（2分）0.40mol·L−110min=2\*GB3②υ(CH3CH2OH)＝＝0.04mol·L−1·min−1（2分）υ(CO)＝2υ(CH3CH2OH)＝0.08mol·L−1·min−1（2分）（或答υ(CO)＝2（2.0－1.20）mol·L−110min2（2.0－1.20）mol·L−110min（4）H2－2e－＋2OH－2H2O（2分）19.（14分）（1）Ca2+＋COCaCO3↓（2分）Ba2+＋COBaCO3↓（2分）（沉淀符号未写扣1分）（2）NH4Cl（2分）（3）SO2＞Br－＞Cl－（2分）（4）过滤（2分）作氧化剂（或将I