湖北2024届第二次适应性考试（二模）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高三第二次适应性测试化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖北省博物馆珍藏的夫差矛和勾践剑都是青铜器，为铜和锡等的合金。下列有关夫差矛的说法错误的是（）A．硬度比铜大B．熔点比铜低C．矛脊和矛刃含锡量不同D．刚刚铸造成时是青色2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．某抗酸药含碳酸钙等，为增大药物接触面积，应嚼碎后服用B．阿司匹林泡腾片有“OTC”标志，在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，建议在医生的指导下使用C．亚硝酸钠虽然能使肉制品长时间保持鲜红色和防变质，但与食物生成致癌物，不应使用在食品加工中D．拟除虫菊酯类有机合成农药，高效且低毒，但可能会使害虫产生抗药性，应合理使用3．KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂C．生成1molN2转移电子的数目为5NA D．实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH34．下列关于的说法不正确的是（）A．可命名为邻羟甲基苯酚B．可由苯酚和甲醛反应生成 C．苯环和羟基相互影响，使酚羟基具有酸性D．分子中最多有14个原子共平面5．下列化学用语表示正确的是（）A．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B．能体现环已烷(C6H12)稳定空间构型的球棍模型：C．Cl2O的球棍模型：D．的名称：乙二酸乙二酯6．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）A．简单离子半径：X＜R＜QB．使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质C．元素的非金属性：Z＜Q＜RD．化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构7．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是（）A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一为：B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体8．实验室用如图所示反应装置制备苯甲酸。已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点110.6℃，不溶于水。苯甲酸的熔点为122.4℃(100℃以上时会升华)，沸点248℃，微溶于水，易溶于乙醇、热水。(1)开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从分液漏斗慢慢加入适量饱和NaHSO3溶液，反应结束后将混合物趁热过滤。(3)将滤液于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。下列说法错误的是（）A．回流液不再出现油珠说明甲苯已经被完全还原B．加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的KMnO4C．放在沸水浴上干燥的目的是防止温度过高苯甲酸升华D．可用草酸代替NaHSO3溶液9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形B．BrCl3和PCl3的空间构型均为三角锥形C．SF4和XeF4均为极性分子D．NH3键角大于NO2-10．我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列分析正确的是（）A．双极膜的a侧应为阳离子交换膜，b侧为阴离子交换膜B．每脱除标准状况下11.2L的SO2，双极膜处有2mol的H2O解离C．反应过程中不需补加稀H2SO4D．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO411．物质结构决定物质性质。下列性质比较中，说法正确且与结构因素匹配也正确的是（）选项性质差异结构因素A在水中溶解度：氧气小于臭氧相对分子质量B熔点：大块铅晶体高于纳米铅晶体晶体表面积C配位键稳定性：[Fe(CN)6]3-弱于[Fe(SCN)6]3-配位原子电负性D酸性：乙酰水杨酸（）强于水杨酸（）有机物分子中基团相互影响12．已知在有机化合物中，基团吸电子(吸引电子云密度靠近)能力：，基团推电子(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（）A．与Na反应的容易程度：B．碱性：＞C．酸性：(CH3)2CHCOOH<CH3CH2COOHD．羟基的活性：C6H5OH>H2O13．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A．实验中应先关闭K，打开仪器b的活塞B．打开K之前乙装置现象为：紫黑色固体溶解，溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸可减小硫化氢的溶解度D．若乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾8.3g14．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随pOH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（）A．常温下，H2A的B．当滴入5.00mLH2A溶液时，C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1D．当溶液的pOH=7时，15．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是（）A．当1mol完全转化为时，转移电子数为2molB．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当完全转化为时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知：①氯化胆碱[]是铵盐，熔点较低；熔点较高。②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。③常温下，。(1)Co在元素周期表中的位置为。(2)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为(填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是。(3)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为。常温下，Co2+恰好沉淀完全时溶液的pH=［当c(Co2+)≤10-5mol/L时可认为离子沉淀完全］。(4)“煅烧”过程生成，则消耗的。(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为。17.盐酸文法拉辛（）是口服吸收好、起效快、不良反应少的抗抑郁药。盐酸文法拉辛的一种合成路线如下图所示（1）下列对A和B的分析，正确的是________。A．纯净的A是无色无味晶体B．A的沸点比B高C．A和B互为同系物D．用浓溴水检验B产品中的少量A（2）C中含氧官能团的名称是____________。反应④的反应类型是______。（3）H是D的同系物，比D的相对分子质量少28。H的同分异构体中，满足下列要求的有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有一个取代基②能与碳酸氢钠反应③含氧官能团不能直接连在氮原子上其中的一种同分异构体，是人类和动物不能靠自身自然合成的必需化合物，写出它的结构简式__________________。（4）从化学键形成的角度，解释G与盐酸反应生成盐酸文法拉辛的原因：__________。（5）以和ClCOC2H5为原料合成的一种路线如下。请结合题示信息，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。18．某小组探究镁(所用镁条都相同)与碳酸氢铵的反应原理及产物，做以下实验。(1)需取15.00mL、pH=8的NH4HCO3溶液，可选用的实验仪器为(填仪器名称)。(2)镁条与NH4HCO3溶液反应的实验现象为有白色沉淀生成，并产生两种气体，一种能使澄清石灰水变浑浊，一种燃烧后使无水硫酸铜变蓝。则这两种气体为(填化学式)。(3)为探究生成气体的原因，进一步实验(如表)。序号步骤现象结论①取镁条于试管中，加入15.00mLpH=的NaHCO3溶液产生与NH4HCO3溶液反应相同的气体镁与NH4HCO3溶液反应生成气体，与离子存在无关②取镁条于试管中，加入15.00mLpH=8的NaOH溶液无气体产生(4)为探究生成的白色沉淀的成分，现称取干燥后的7.1g该沉淀，选用下面装置进行实验。通入N2与点燃M处酒精灯的操作顺序为，F的作用是。(5)充分反应后所得实验数据统计如表。装置DE增重0.90g2.20g已知此固体只有一种成分，据此计算判断固体成分为(填化学式)。19．四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4。①直接氯化法：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+181kJ·mol-1ΔS=+61J·mol–1·K-1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1ΔS=+90J·mol–1·K③间接氯化法：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)已知：ΔG=ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。(1)直接氯化法自发进行的最低温度是_______℃。（保留整数，下同）(2)①间接氯化法的ΔS=_______，间接氯化能在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。②实际生产中采用间接氯化法生产TiCl4，“氯化”过程需维持在1000℃左右。请分析加入碳粉的作用。（至少两点）________________________________________________(3)在1.0×105Pa下，将1molTiO2、2.2molC、2molCl2混合反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图1所示。ΔG随温度变化的理论计算结果如图2所示。已知ΔG=–RTlnK（R为常量，K为化学平衡常数）。图1图2①在200℃时TiO2几乎完全转化为TiCl4，此时TiO2转化为TiCl4化学反应方程式可能为________________________________②从200℃升温到1000℃的过程中，TiO2转化率几乎不变，但实际生产中反应温度却控制在1000℃左右，其原因是_________________________________________________③已知1000℃时，“间接氯化”的K=1.13×108，1000-1600℃，其它条件不变，升高温度，K_____________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)，TiCl4产量下降的原因_________________________________________________________________________PAGEPAGE12024届高三第二次适应性测试化学参考答案DCBDADCAACBBDDB16、(14分)(1)第四周期第VIII族(2)作为反应物提供Cl-（1分）；做助剂降低LiCoO2熔融所需的温度（1分）。(3)9(4)6:1(5)17、(14分)（1）B（1分）（2）醚键、酮羰基（各1分）还原（1分）（3）9（2分）（2分）（4）G中的氮原子有一对孤电子对，能与H+形成配位键（2分）（5）（4分）18、（14分，除标注外，每空2分）(1)碱式滴定管或移液管（1分）(2)CO2、H2(3)8（1分）NH4+