学案化学键资料

第九章第四讲化学键[考纲要求]1.了解化学键的定义2.了解离子键、共价键的形成知识点一化学键1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。(2)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：带相反电荷的离子间的相互作用（2）形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。问题思考(3)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用(或化学键)。(2)共价键的种类①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。②极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。问题思考3．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl知识点四电子式的书写1.原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：2.离子：（1）.阳离子：简单阳离子其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。（2）.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：3.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：4.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：5.离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：6.用电子式表示化合物的形成过程：即时训练1.关于化学键的下列叙述中正确的是(