2024年新九年级化学上册暑假优学讲练（人教版2024）第07讲 原子结构（原卷版）

原子结构一、原子1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。2．原子是由居于原子中心的与构成的(如图3-9)。3．原子核是由和构成的。每个质子带1个单位的，每个电子带1个单位的，中子。【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有)；4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷，但，因此，原子。5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的，也等于的数目。二、相对原子质量1．原子的质量。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。3．这种碳原子叫做，是含有个质子和个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27kg。【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于。【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。5．与质子、中子相比，的质量很小。6．整个原子的质量主要集中在上。7．相对原子质量近似等于。三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。2.排布规律：（1）第1层最多个电子；（2）第2层最多个电子；（3）最外层最多个。3.结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；弧线上数字（该电子层上）【例】原子结构示意图(以氧原子为例)4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子（H、He除外）易电子离子非金属原子易电子离子稀有气体原子（He2个和离子除外）性质，不得失电子5.元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与有关。杨四、离子的形成1.跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。2.以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。3.在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。杨sir化学，侵权必究4.分类：阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。【例】钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠)。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究【注意】带电的原子团也叫离子，它们常常作为一个整体参与化学反应，如CO32-(碳酸根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、ClO3-(氯酸根离子)、5.书写：在元素符号或原子团的先写数字再写，数值为时省略不写。五、物质的构成1.构成物质的粒子有、、，它们都可以直接构成物质。2.由原子构成的物质：单质，例如：金、铁；单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅单质，例如：氦气、氖气、氩气考点1：原子的构成与相关概念【例1】下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④【例2】（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动【变式1】卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是A．a B．b C．c D．d【变式2】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关说法中，正确的是A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子C．分子是由原子构成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的【变式3】（2024·北京丰台·二模）为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为A．56 B．101 C．157 D．258【变式4】（23-24八年级下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。（1）保持水的化学性质的最小粒子是水。（2）带正电荷的有，带负电荷的有。（3）在同一原子中，数目一定相等的是。（4）相对原子质量主要与和的数量有关。【变式5】（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。（1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是（填“正确”或“错误”）的。（2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是（填字母）的过程。a.建立模型

b.得出结论

c.提出问题

d.验证证据（3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是。（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带电荷。（5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为。考点2：分子与原子、离子的区分【例3】下列有关分子、原子、离子的描述正确的是（）A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的【例4】（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）下列叙述错误的是A．相同的原子可以构成不同的分子B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子失去或得到电子能形成离子D．化学反应前后分子的种类不改变【变式1】下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或者失去电子就变成离子【变式2】（2024·全国·二模）如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构【变式3】（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大【变式4】（2024·江苏扬州·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是A．氢氧化钾 B．二氧化碳C．水 D．硅【变式5】（23-24九年级下·湖南岳阳·开学考试）下列有关分子、原子和离子的说法错误的是A．都能直接构成物质 B．原子和离子间可通过得失电子相互转化C．分子的质量比原子大 D．同种原子可构成不同的分子考点3：相对原子质量【例5】（2024·河南·二模）日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为A．12 B．38 C．50 D．88【例6】（2024·四川成都·二模）作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kgC．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg【变式1】（23-24九年级上·吉林长春·期末）对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲【变式2】（2024·四川成都·三模）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为A．54 B．56 C．57 D．56kg【变式3】据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（）A．1 B．7 C．8 D．15【变式4】原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数 B．质子数和电子数C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数【变式5】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16（1）一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程)（2）若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数=。考点4：原子结构示意图【例7】（2024·辽宁葫芦岛·二模）一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是A． B． C． D．【例8】（23-24九年级上·甘肃武威·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图回答下列问题。

（1）A、B、C、E中属于阳离子的是（填离子符号）。（2）若D表示原子，则m=，该粒子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子。（3）若D为离子，则D的离子带个单位的电荷，由B和D相互作用形成的物质由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。【变式1】（2024·山西·二模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．x的值为8B．钴原子带27个单位正电荷C．钴原子核外有4个电子层D．钴原子在化学反应中易得到电子【变式2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列关于粒子结构示意图的说法正确的是A．只有①②两种粒子达到相对稳定结构 B．③④两种原子的化学性质相似C．③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子 D．②④是具有稳定结构的原子【变式3】（23-24九年级上·广西崇左·期中）根据粒子结构示意图，回答问题。（1）若E表示某原子，则m=，该粒子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子。（2）A、B、C、D中属于阳离子的是(填序号)，粒子B的名称是。（3）若E为离子，则E的质子数为，离子符号为。【变式4】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题（1）氯原子的原子结构示意图为，氯原子的最外层电子数为，核电荷数是，在化学反应中易电子。（2）下列图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是(填序号)，表示阳离子的是(填序号)，符号为。【变式5】（2024·广东潮州·二模）回答问题（1）下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号)，属于混合物的有。（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是(填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是，已达稳定结构的是。考点5：离子与书写【例9】（2024·甘肃武威·三模）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等，研究它们的组成和性质具有重要意义。（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构(填“发生”或“没有”)改变。（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是(填“质子数”或“电子数”)。②x的数值为。（3）标出氯化镁中镁元素的化合价。（4）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由构成的。(填分子或原子或离子等)（5）写出构成硫酸钠的阴离子的符号。【例10】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：（1）当X>10时，粒子表示(填“原子”、“阳离子”“阴离子”)；（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=，离子符号为。（3）当粒子带1个单位负电荷时，X=，离子符号为。【变式1】阴离子。氯离子：；氧离子：；硫离子：；氟离子：。【变式2】原子团氢氧根离子：；硝酸根离子：；氯酸根离子：；碳酸根离子：；硫酸根离子：；铵根离子：。【变式3】阳离子。氢离子：；亚铁离子：；铁离子：；铜离子：；银离子：；镁离子：；铝离子：；钠离子：；钙离子：；锌离子：。【变式4】（23-24九年级上·海南海口·阶段练习）根据结构示意图回答：（1）如果该图表示原子，则X值为。（2）如果该图表示带两个单位正电荷的阳离子，则X值为。（3）如果该图表示带两个单位负电荷的阴离子，则X值为。【变式5】（22-23九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在氩气、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是（填化学式），保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（填具体粒子名称）。（2）如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E、F分别是四种粒子的结构示意图。①A中x=。②B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是（填字母）。③若F是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的（填字母）。A．12

B．11

C．10

D．91．（22-23八年级上·山东烟台·期末）下列有关化学史的叙述错误的是A．汤姆森发现电子 B．卢瑟福发现原子核C．门捷列夫编制了元素周期表 D．拉瓦锡发现了空气中存在稀有气体2．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中正确的是A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大3．（2024·北京大兴·二模）铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为A．30 B．72 C．102 D．1744．（2024·山东济宁·一模）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B．同种分子排列方式不同则化学性质不同C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大5．（2024·山东德州·二模）下列物质中，由离子构成的是A．氯化钠 B．汞 C．水 D．氢气6．（2024·安徽宿州·模拟预测）一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为A．7 B．9 C．10 D．197．（16-17九年级上·河南郑州·期中）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康。一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为A．50 B．86 C．136 D．2228．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定9．（2024·甘肃武威·三模）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A．②表示的元素在化合物中通常显+1价B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．①③属于不同种元素D．②③的化学性质相似10．（21-22九年级上·云南保山·期中）用下列各种微粒填空（填序号）：①分子

②原子

③离子

④质子

⑤中子

⑥电子

⑦原子核（1）分子是由构成，原子核是由构成。（2）构成物质的微粒有，不显电性的微粒是。（3）化学变化中可以再分的粒子是，化学变化中最小的粒子是。11．（23-24八年级上·山东烟台·期末）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：

（1）实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是：。（2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。（3）通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的。

（4）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号）。

12．（23-24九年级上·云南曲靖·阶段练习）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空：（1）电子层排布相同的是；（2）属于同种元素的是；（3）表示阳离子的是；（4）表示阴离子的是；（5）具有相似化学性质的是。13．（23-24八年级上·山东泰安·期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。（1）具有稳定结构的原子是。（填字母，下同）（2）在化学变化中，易失去电子的是，表示阳离子的粒子是。（3）化学性质相似的原子是。（4）图中表示稀有气体原子结构示意图的是。14．（23-24九年级上·四川达州·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，回答下列问题。（1）Na+和Mg2+的核外电子数（填“相同”或“不相同”）。（2）具有稳定结构的原子是（填写相应的符号，下同）。（3）最容易得到电子的一种元素是；最容易失去电子的一种元素是。（4）如图是某原子的结构示意图为，若x-2y＝8，则该原子为。（填原子名称）15．（23-24九年级下·宁夏银川·期中）“见著知微，见微知著”是化学思维方法；（1）从宏观知微观100mL水与100mL乙醇混合后，溶液体积小于200mL，微观解释为。（2）从微观知宏观①如图1，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是。（填编号）②如图2为某化学反应的微观示意图，请回答：左方框图中的物质属于（填“混合物”或“纯净物”）。（3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算：①1摩尔水的水分子中氧原子质量g。②1摩尔乙醇（C2H5OH）的质量为g。16．（2024·山东日照·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题：（1）如图为五种粒子的结构示意图。①A-D四种粒子中，属于同种元素的是（填序号，下同），具有稳定结构的原子是。②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为，其与B粒子构成物质。③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为，中子数为。（2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是（填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是。17．（23-24八年级下·山东德州·期中）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。Ⅰ认识微观粒子的构成。（1）在化学反应中，C代表的微观粒子易电子(填“得到”或“失去”)。（2）上述微观粒子中，属于阳离子的是(填字母代号)。（3）具有相对稳定结构的粒子是(填字母代号)。（4）用化学符号表示出B、C粒子：B