2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业10氯及其重要化合物

课时作业10氯及其重要化合物一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学学问叙述正确的是（）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时运用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的试验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，缘由是两种溶液混合产生的HClO易分解2．试验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是（）A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个试验过程中，只须要运用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不须要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol3．在探究新制氯水成分及性质的试验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）选项方法现象结论A视察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性4.消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。探讨人员发觉：1.0mg·L－1氯气与0.5mg·L－1二氧化氯的消毒实力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比试验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是（）A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3mg·L－1时，二者的消毒实力相当B.40℃时，4.0mg·L－1的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多C．试验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒实力相当的状况下，运用二氧化氯作消毒剂比用氯气更平安D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O5．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某试验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是（）A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置6．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，试验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是（）A．装置接口按气流方向的连接依次为d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合7．（SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3B．②中红色褪去的缘由是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相像，有还原性D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）28．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在肯定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）A.用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱依次为Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）9．在新制饱和氯水中，若只变更某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，eq\f(c（H）＋,c（ClO－）)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增加C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增加D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱10．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效消毒灭菌剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（）A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH减小C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D．理论上处理含1molMn2＋的污水，须要标准状况下的ClO28.96L11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a与d，a与f在酸性状况下反应，均可以得到bB．加入适量NaHCO3溶液可以增加b溶液的漂白性C．c可作为一种新型自来水消毒剂D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱三、非选择题12．[2024·黑龙江五校联考改编]某试验小组对氯水的成分和性质进行探究，试验过程如图所示：已知：Cl2＋2AgNO3＋H2O=AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。（1）氯水呈浅黄绿色，说明其中含有（填化学式）。（2）试验一的现象表明氯水具有酸性和性。（3）氯气与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）用化学方程式说明试验二中“红色不褪去”的缘由。（5）试验四证明白试验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，在下列横线处补充所加试剂和现象。试验四：13．二氧化氯（ClO2）是一种高效灭菌剂。氯酸钠还原法是目前运用较为广泛的ClO2制备方法，用NaClO3、H2SO4与CH3OH在催化剂、60℃条件下发生反应得到ClO2的装置如图所示，并对其制备、汲取、释放进行了探讨。已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，试验室也常用稳定剂汲取ClO2，生成NaClO2，运用时加酸只释放出ClO2一种气体。②ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O。③相关物质的沸点如表所示：物质CH3OHHCOOHClO2沸点/℃64.7100.811请回答下列问题：（1）仪器d的名称是，仪器b的作用是________________________________________________________________________。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2释放时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）依据反应条件推断装置甲中须要改进的一项措施是________________________________________________________________________。（5）NaOH溶液汲取ClO2尾气，生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子，一种阴离子为ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，则另一种阴离子为。（6）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其试验操作如下：取200mL水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))），达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为mg·L－1。课时作业10氯及其重要化合物1．解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的缘由是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。答案：B2．解析：比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确；Cl2有毒，须要用碱溶液汲取尾气，B项错误；当整个集气瓶充溢黄绿色气体时证明已收集满，C项正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，D项正确。答案：B3．解析：氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。答案：B4．解析：因为1.0mg·L－1氯气与0.5mg·L－1二氧化氯的消毒实力相当，所以浓度均为0.3mg·L－1时，二氧化氯的消毒实力强，故A错误。答案：A5．解析：已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。答案：A6．解析：答案：B7．解析：Fe3＋与SCN－反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，故A正确；②中红色褪去的缘由是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，使平衡Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3逆向移动，红色消逝，故B错误；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成（SCN）2，故D正确。答案：B8．解析：碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，氧化性Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，途径Ⅱ可知IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可被还原为I2，氧化性为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，则氧化性的强弱依次为Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，B正确；生产1mol碘，途径Ⅰ中－1价碘转变为0价碘，须要转移2mol电子，途径Ⅱ中＋5价碘转变为0价碘，须要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，而氯气被还原为Cl－，依据得失电子守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，D正确。答案：C9．解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O⇌2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增加，D项错误。答案：C10．答案：BD11．解析：依据价—类二维图可知：b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分别为HCl、NaCl、NaClO3。HCl与HClO，HCl与NaClO3在酸性状况下发生归中反应，均可以得到Cl2，A正确；Cl2的水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，加入适量NaHCO3溶液，可消耗HCl，使平衡向右移动，HClO的含量增多，漂白性增加，B正确；氯碱工业中运用阳离子交换膜，它可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避开二者发生反应，D错误。答案：D12．解析：（1）Cl2呈黄绿色，氯水中因溶有Cl2而呈浅黄绿色。（2）试验一：氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明氯水具有酸性，一段时间后红色褪去，说明氯水具有漂白性。（3）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（4）试验二中“红色不褪去”，说明光照后溶液中不存在HClO，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，化学方程式为2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。（5）试验四证明白试验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以须要补充的试验是向2mL新制氯水中加入1mL蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，若一段时间后溶液红色褪去，可证明试验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释。答案：（1）Cl2（2）漂白（3）Cl2＋H2O=HClO＋HCl（4）2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑（5）1mL蒸馏水红色褪去13．解析：（1）仪器d为分液漏斗。仪器b是球形冷凝管，CH3OH沸点较低，加热条件下易变成甲醇蒸气，则仪器b有冷凝回流CH3OH的作用，同时让产生的气体逸出。（2）甲醇被氧化为甲酸，NaClO3被还原成ClO2，由此可写出反应的化学方程式为CH3OH＋4NaClO3＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4ClO2↑＋HCOOH＋2Na2SO4＋3H2O。（3）NaClO2中Cl为＋3价，ClO2中Cl为＋4价，加盐酸后ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))发生歧化反应释放出ClO2，反应的离子方程式为4H＋＋5ClOe