江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡分层作业新人教版选择性必修1

第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡A级必备学问基础练1.下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ABCD2.下列溶液中导电性最强的是()A.醋酸 B.溶液C.盐酸 D.溶液3.下列事实可以证明是弱碱的是()A.氨水能与溶液反应生成沉淀B.铵盐受热易分解，放出氨气C.的氨水可以使酚酞溶液变红D.的氨水中，约为4.下列电离方程式书写错误的是()A.溶于水：B.溶于水：C.溶于水：D.溶于水：、5.下列关于电解质的叙述正确的是()A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B.全部的离子化合物都是强电解质，全部的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强D.、在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质6.下列说法正确的是()A.在熔融状态下的电离方程式：B.在水溶液中的电离方程式：C.明矾的化学式：D.的水溶液能导电，故属于电解质7.已知硫化氢是一种二元弱酸。（1）溶于水的电离方程式为。（2）向溶液中加入少量固体时，电离平衡向移动，，。（3）向溶液中加入固体时，电离平衡向移动，，。（4）若要增大溶液中的，且使电离平衡正向移动,可以加入。B级关键实力提升练8.醋酸中发生如下电离，下列条件能使电离程度增大的有()①加水稀释②加固体③加固体④通入气体⑤升温⑥加入冰醋酸A.①②⑤ B.①②⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥9.[2024江苏南通如皋期中]室温下，下列试验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是()选项探究方案A测定溶液的B将的溶液稀释10倍，测C向溶液中加入少量固体，测定是否改变D测量醋酸、盐酸的导电性强弱10.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是()A.的“铅糖”溶液中B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱11.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向溶液中加入少量，的电离平衡正向移动，浓度增大B.室温下，稀释溶液，溶液的导电实力增加C.如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.与反应生成，能证明是弱酸12.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性试验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气13.一元弱酸在溶液中存在电离平衡：。将加入水中制得溶液，下列图示中，表示溶液中、、的物质的量浓度随时间改变的曲线正确的是()A.B.C.D.14.（1）在如图所示的串联装置中，发觉灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：①向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来?为什么？②哪两个烧杯中液体混合后导电实力会减弱？为什么？（2）在肯定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电实力可能发生改变，试验过程中电流随所加新物质的质量改变的曲线如图所示。下列各项中与A图改变趋势一样的是（填字母，下同），与B图改变趋势一样的是，与C图改变趋势一样的是。.向溶液中滴入溶液至过量.向溶液中滴入氨水至过量.向澄清石灰水中通入至过量.向溶液中渐渐加入适量固体C级学科素养创新练15.和都是极弱电解质，但溶液显弱酸性。（1）若把看成是二元弱酸，请写出其在水中的电离方程式：。（2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在肯定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成盐的化学方程式：。（3）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，请写出自偶电离的方程式：。第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡A级必备学问基础练1.B[解析]、项中的、是单质，既不是电解质也不是非电解质；项中的是强电解质；项中的是弱电解质。综上所述，项符合题意。2.B[解析]电解质溶液的导电实力取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，、为弱酸，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，完全电离；故溶液中离子浓度最大，导电实力最强，正确。3.D[解析]的氨水中，约为，说明只有部分发生了电离，可证明是弱碱。4.B[解析]在水溶液中的电离应分步书写：，。5.A[解析]强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，正确。部分共价化合物如、属于非电解质，错误。溶液的导电实力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数，与电解质的强弱无干脆关系，错误。、在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，错误。6.C[解析]在熔融状态下电离产生和，电离方程式为，错误；为弱碱，在水溶液中的电离方程式用可逆号，错误；明矾的化学式为，正确；溶于水后与水反应生成弱电解质亚硫酸，不能电离,则属于非电解质，故错误。7.（1），[解析]是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为，。（2）右;增大;减小[解析]当加入少量固体时，因发生反应，平衡右移，导致增大，但减小。（3）右;减小;增大[解析]当加入固体时，因发生反应，平衡右移，导致减小，但增大。（4）固体（答案合理即可）[解析]要增大,且使电离平衡正向移动，可以加入强碱如固体等。B级关键实力提升练8.A[解析]是弱酸，在溶液中存在电离平衡。①加水稀释后，可促进醋酸电离，符合题意；②加氢氧化钠固体可消耗，电离平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；③加固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，不符合题意；④通入气体，增大了浓度，平衡逆向移动，不符合题意；⑤弱电解质的电离过程是吸热的，升温使平衡正向移动，促进电离，符合题意；⑥加入冰醋酸，的浓度增大，电离平衡正向移动，但是电离程度减小，不符合题意；故选①②⑤。9.D[解析]若其则说明在水溶液中部分电离，能证明为弱电解质，正确；若为强电解质，将的溶液加水稀释10倍，溶液的，事实上，说明为弱电解质，加水稀释，的电离平衡右移，正确；向溶液中加入少量固体，若测定其，说明为弱电解质，加入少量固体，浓度增大，抑制了的电离，正确；醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定是否为弱电解质，错误。10.B[解析]由离子方程式可知，是弱电解质，项正确,项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，项正确；若“铅糖”溶液的浓度很小，则其溶液导电性很弱，项正确。11.C[解析]向溶液中加入少量，与溶液中的反应，的电离平衡正向移动，溶液中浓度减小，故错误；室温下，稀释溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电实力减弱，故错误；电离过程中，弱电解质分子电离为离子的速率渐渐减小,离子结合成弱电解质分子的速率渐渐增大，直到二者相等，电离过程达到了平衡，故正确；与反应生成，说明的酸性比碳酸强，不能说明是弱酸，故错误。12.C[解析]项中发生的反应为，生成了两种强电解质，溶液的导电实力增加，故灯泡变亮；项中发生的反应为，溶液的导电实力没有明显改变,灯泡的亮度没有明显改变；项中发生的反应为，溶液的导电实力下降，灯泡变暗；项中发生的反应为，溶液的导电实力没有明显改变，灯泡的亮度没有明显改变。13.C[解析]依据弱酸的电离平衡可知，溶液中的浓度由大到小，项错误；溶液中、的浓度由0渐渐增大，、项错误；平衡时，浓度的削减量等于浓度的增加量，项正确。14.（1）①在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；缘由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，向醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，所以能够导电。②A和D；因为两者混合发生反应：，离子浓度降低。（2）;;[解析]中发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电实力接近于0，接着滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电实力又渐渐增加，与图改变趋势一样；中发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度渐渐增大，溶液的导电实力渐渐增加，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电实力减弱，与图改变趋势一样；中刚通入时发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电实力的改变趋势与图改变趋势一样；中发生反