四川省遂宁卓同国际学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

遂宁卓同教育高中部2021年下期半期考试高2020级化学试题命题：肖勇审题：胡鹏程考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷选择题（48分）一、1．下列有关能源的理解或说法错误的是A．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2．下列变化过程中有能（热）量释放的是A．1molO2分子变成2molO原子B．Ba(OH)2·8H2O晶体硏细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C．2molH原子变成1molH2分子D．高温下CO2与C反应转化成COA．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列说法错误的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子5.有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定6.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体7.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.B.C.D.8．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是A．B．CH3CH＝CH2C．SO2D．HClO10.氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为H211.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4==[Cu(NH3)4]2＋+SO42−。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2molAgCl沉淀，则m、n的值分别是A．m=3，n=4B．m=3，n=3C．m=5，n=1D．m=3，n=5“类比”结果正确的是A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型13．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣•mol﹣1，则H2燃烧热为•mol﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣•mol﹣1；将2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量D．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NAB．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAAD．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA16.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OC．固态时S2Cl2属于原子晶体D．S2Cl2的电子式为18.下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A．中含有键B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中各有2个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+的几何异构体有(不考虑光学异构)A．3种B．4种C．5种D．6种20.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A．F、Si和Ca，原子半径依次增大B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O>N>CB．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为422.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6F4+12H2O=2XeO3+4Xe+2HF+3O2↑,下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如图所示,可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解,每生成2molXe转移8mol电子D．XeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F2、、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是A．铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释B．、、铁的晶胞中铁原子个数比为1∶4∶2C．、、铁的晶胞边长的之比为D．铁在一定条件下转化为铁后密度变小第Ⅱ卷非选择题（52分）25、（12分）按要求回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。(2)符号“3px”没有给出的信息是_______A．能层B．能级C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______A．4s1B．3p64s1C．3d54s1D．3d104s1(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______A．HXB．H2XC．XH3D．XH4(5)下列比较正确的是_______A．酸性：H3PO4＜H3AsO4B．熔点：MgO＞CaOC．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)D．键角：H2O＞NH3(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______A．CH4比SiH4稳定B．乙醇能与水以任意比互溶C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18(7)用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________。(8)氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。(9)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是（______）(10)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高C．C－C的键能大于Si－SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ26．(14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为___________________。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。(7)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度27．(14分)A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原