《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十二化学实验基础

专题十二化学实验基础高考导航考纲要求考点归纳高考示例1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。6.根据化学实验的目的和要求,能做到:(1)设计实验方案;(2)正确选用实验装置;(3)掌握控制实验条件的方法;(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;(5)评价或改进实验方案。7.以上各部分知识与技能的综合应用。考点一常用仪器及基本操作2017课标Ⅰ,10;2017课标Ⅲ,9;2016课标Ⅰ,10;

2016课标Ⅲ,9考点二物质的分离、提纯与检验2017课标Ⅰ,8;2016课标Ⅱ,12;2016课标Ⅲ,26考点三实验方案的设计与评价2017课标Ⅱ,13;2017课标Ⅲ,26;2016课标Ⅰ,26;2016课标Ⅱ,28;2016课标Ⅲ,26热点题型综合实验探究2017课标Ⅰ,26;2017课标Ⅲ,26;2016课标Ⅰ,26;2016课标Ⅱ,28;2016课标Ⅲ,26总纲目录考点一常用仪器及基本操作考点二物质的分离、提纯与检验考点三实验方案的设计与评价热点题型突破9综合实验探究考点一常用仪器及基本操作主干回扣1.常见仪器的使用(1)明确3种仪器的精确度:托盘天平——

,量筒——

,滴定

管——

。(2)牢记3种必须检漏的仪器:容量瓶、滴定管、分液漏斗。(3)试剂的保存:固体——广口瓶;液体——细口瓶;见光易分解的试剂—

—

试剂瓶。(4)熟记4种在棕色试剂瓶内保存的试剂:氯水、

、KMnO4溶液、

AgNO3溶液。(5)可直接加热的3种仪器:试管、

、蒸发皿。(6)垫石棉网加热的3种仪器:烧杯、烧瓶、

。答案(1)0.1g0.1mL0.01mL(2)滴定管(3)棕色(4)浓硝酸(5)坩埚(6)锥形瓶2.基本实验操作(1)应熟记的八种基本操作溶液pH的测定、沉淀完全的验证、沉淀的洗涤、萃取分液、酸碱中和

滴定、检验装置气密性、气体验满和检验、浓硫酸的稀释。(2)实验操作中的“第一步”①检查装置的

——制取气体、验证气体的性质等与气体有关

的实验操作。②检查

——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。③调“0”点——天平等的使用。④

——点燃可燃性气体。⑤分别取少量溶液——未知鉴别。⑥润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或

验证某些气体时。(3)试纸的规范使用用“石蕊试纸”“pH试纸”“淀粉-KI试纸”或“品红试纸”填空。①可用于检验溶液的酸碱性的是

。②检验氯气时常用

。③检验二氧化硫气体时常用

。④可用于溶液pH测定的是

。(4)实验操作注意事项①酸式滴定管不能装

溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性

溶液。②容量瓶不能用于

或稀释液体,不可加热。③测溶液的pH时,pH试纸不能

,不能用蒸馏水润湿。④药品不能入口和用手直接接触;实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na

等除外),也不能随意丢弃,要放入指定容器中。⑤中和滴定实验中锥形瓶不能用

润洗。⑥量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的

溶液。⑦用试管加热液体时,管口不能朝向人;加热固体时,管口应

倾斜。⑧蒸发时不能将溶液蒸干。⑨稀释浓硫酸时切记

。答案(2)①气密性②是否漏水④验纯(3)①石蕊试纸②淀粉-KI试纸③品红试纸④pH试纸(4)①碱性②溶解固体③直接蘸取待测液⑤待测液⑦略向下

⑨酸入水3.药品的存放——八防防氧化、防与CO2反应、防挥发、防燃烧、防分解、防水解、防腐

蚀、防黏结。4.实验室安全操作——五防防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。典题精练题组一常见仪器的使用和选择1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用

品

用到的是

()

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩答案

BA项,灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,A项不

符合题意;B项,溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量

瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,B项符合题

意;C项,过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,C项不符合题意;D项,

检验Fe3+可用KSCN溶液,所用仪器为胶头滴管和试管,D项不符合题

意。2.下列仪器中:

(1)可用酒精灯直接加热的仪器是

(填编号,下同),可以垫石棉

网加热的是

。(2)存在0刻度的是

。(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是

,其中可用于物质分离

的是

,可用于一定体积、一定物质的量浓度溶液配制的是

,量取10.00mL0.1mol·L-1的NaOH溶液应选用仪器

。(4)用仪器⑨称量药品时,其精确度为

。答案(1)⑥⑩⑤(2)③④⑧⑨(3)①②③④①②③(4)0.1g方法总结仪器选择的思路(1)依精确度选择:如果量取液体精确到0.1mL时可选择特定规格的量

筒,精确到0.01mL时可选择滴定管、移液管;称量固体精确到0.1g时可

选择托盘天平,精确到0.0001g时可选择分析天平。(2)依规格选择(“大而近”原理):①量取10.0mL以内的液体可选择量

程为10mL的量筒;②量取15.00mL液体时选择量程为25.00mL的滴定

管,量取25.00~50.00mL的液体时选择量程为50.00mL的滴定管;③配

制480mL液体时选择500mL的容量瓶。题组二化学实验基本操作3.(2017陕西西安八校联考,6)下列有关实验操作的叙述错误的是

(

)A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂后,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶中转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案

B从滴瓶中取用试剂后,滴管应垂直悬空在试管口上方,不能接

触试管内壁,B错误。4.(2017福建宁德质检,7)从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确

的是

()

答案

BA项,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出;C项,灼烧

海带应在坩埚中进行;D项,过滤时应用玻璃棒引流。5.(2017河北唐山一模,26)某同学对教材中铜与浓硫酸反应的实验做了

如下改进,实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是

。(2)仪器A的名称是

,仪器B的作用是

,仪

器D中所盛药品是

。(3)A中发生反应的化学方程式为

。(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是

。(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至

盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是

,用所得溶液做焰色反应实验时,观察到的火焰颜色为

。不可直接向仪器A中加水的原因是

。答案(1)关闭旋塞E,向C中加水没过导管口,微热仪器A,C中导管口有

气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH固体等合理答案

均可)(3)2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开旋塞E,向A中鼓入大量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变蓝色黄绿色水加入浓硫酸中,

放出大量热使液体飞溅解析(2)SO2在品红溶液中的溶解度较大,所以仪器B的作用是防止倒

吸;仪器D的作用是吸收SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。(4)反应后A、B、C中都会残留一定量的SO2,可通过不断鼓入空气的方

法将残留的SO2全部赶入D中被吸收。(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,可吸收生成的水,因

此出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的

烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫酸铜溶于水得到蓝色的

硫酸铜溶液。浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,否则会引起液体飞溅,

因此不能直接向仪器A中加水。题组三化学实验安全知识6.(2017湖北武汉4月调研,8)化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法不正确的是

()A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液答案

B着火时,金属钠与O2反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈;同时Na与H2O反应生成H2,H2具有可燃性,也会使燃烧更

剧烈,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器

或沙子灭火。7.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下

列实验问题处理方法正确的是

()①检验CO的纯度,简单的方法是用排空气法先收集一试管气体,点燃,听

爆鸣声。②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染

实验室。③给试管中的液体加热,要不时移动试管或加入碎瓷片,以免

暴沸伤人。④不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用干净的布拭去,再用

大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液。⑤配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧

杯内壁慢慢加入水中,边加边搅拌。⑥金属镁着火时,立即用泡沫灭火

器灭火。⑦燃着的酒精灯可直接吹灭。⑧眼睛里溅进盐酸,立即用

NaOH溶液清洗眼睛。A.①②⑥B.③④⑤C.③④⑧D.④⑤⑥答案

BCO的密度与空气接近,不能用排空气法收集,①错误;废液进

行无害化处理后才能排放,②错误;镁能与二氧化碳反应,金属镁着火时,

应用细沙覆盖灭火,⑥错误;燃着的酒精灯应用灯帽盖灭,⑦错误;NaOH

具有腐蚀性且与盐酸反应放热,故不能用NaOH溶液清洗眼睛,⑧错误。方法总结常见意外事故的处理方法意外事故处理方法浓碱液滴在皮肤上立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液液溴滴在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅入眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭考点二物质的分离、提纯与检验主干回扣1.物质的分离、提纯(1)依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法①“固+固”混合物的分离(提纯)

③“液+液”混合物的分离(提纯)

(2)物质分离、提纯操作注意事项①过滤:“一贴、二低、三靠”。②“固+液”混合物的分离(提纯)②蒸发:蒸发皿中有较多固体析出时,停止加热,利用余热蒸干。③分液:分液时,下层液体从下口放出,上层液体从

倒出。④蒸馏:a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止

;b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的

处;c.冷却水的流向为

。答案(1)①升华结晶过滤②萃取③蒸馏分液(2)③上口④暴沸支管口下进上出2.物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl-S

加过量的

溶液C

加

酸化OH-S

C

加

酸化S

Ag+S

C

加盐酸后将产生的气体通入

试液中C

S

加硝酸后将产生的无色无味气体通入

中一般要先检验出具有干扰的气体,并除去该气体,再检验其余气体。如

在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验方案:品红试液检验SO2→

高锰酸钾溶液除去SO2→品红试液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水

中检验CO2。(2)气体检验中干扰因素的排除答案(1)Ba(NO3)2稀硝酸盐酸品红澄清石灰水3.物质检验中常见的特征性标志(1)溶于水显碱性的气体:

。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体:

。(3)能与水反应生成气体的淡黄色固体:

。(4)遇SCN-显红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:

。(5)遇Ag+产生不溶于稀硝酸的沉淀,若沉淀呈白色则该离子为

、

呈浅黄色则为

、呈黄色则为

。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:

;可溶于NaOH溶液的金属氧化

物:Al2O3。(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属:

;能与NaOH溶液反应产生

H2的非金属:

。(8)使淀粉溶液变蓝色的溶液:

。答案(1)NH3(2)NO(3)Na2O2(4)Fe3+(5)Cl-Br-I-(6)Al(OH)3

(7)AlSi(8)碘水典题精练题组一物质分离、提纯的仪器选择1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是

()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存

答案

CA项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转

移。2.在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置

图(如下)中,根据要求选择对应的操作名称和装置。

(1)分离两种互不相溶的液体用

。(2)分离固体和液体用

。(3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用

。(4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用

。答案(1)①c(2)②a(3)④d(4)③b3.(2017广东潮州二模,7)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸

坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分

离下列物质的实验方法在原理上相同的是

()A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙题组二物质的分离、提纯方法及操作答案

C工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏,即利用蒸馏法将乙醇分

离出来。甲苯和水是互不相溶的液体,可用分液法分离;硝酸钾的溶解

度受温度影响很大,氯化钠的溶解度受温度影响很小,分离硝酸钾和氯

化钠的混合物应用结晶法;食盐水和泥沙是固液混合物,要用过滤法分

离,所以A、B、D均不正确。乙酸乙酯和乙酸互溶,应使用蒸馏法分离,

故选C。4.(2017江西南昌一模,10)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最

合理的是

()

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤答案

B二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应,无法用饱和

碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,A项错误;苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚

钠,苯酚钠易溶于水,可通过分液法分离,B项正确;氯水虽与碘化钠反应,

但酒精与水互溶,无法萃取生成的碘,C项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于

水,无法通过过滤分离,D项错误。5.(2017河北保定一模,9)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列

分析一定正确的是

()

A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是将固液分离B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠答案

C试样的溶解性未知,操作Ⅰ可以是过滤,也可以是溶解,A项错

误。提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝,应向试样中加入NaOH溶液,B项

错误。提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法:先向试样中

加入适量的热水制成硝酸钾的饱和溶液,然后冷却结晶、过滤即得较纯

的KNO3,其中操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是结晶,操作Ⅲ是过滤,C项正确。提

纯含少量碘杂质的氯化钠时一般通过加热固体混合物使I2升华,若按图

示操作则是萃取分液法,除加水外,还应加入萃取剂,故D项错误。归纳总结除杂的一般思路除杂原理除杂基本原则除杂注意事项“先物理、后化学”,即先选择物理方法除杂,再选择化学方法除杂“不减、不增、简单”原则,即目标物质不能减少;不能引入新的杂质;方法及操作简单①除杂试剂务必过量,以保证杂质除尽;②引入的杂质在后面的步骤中能除去;③一般离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时即可认为除尽6.(2017广东惠州4月模拟,8)某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有S

、C

、Cl-中的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

()A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO3

题组三物质的检验答案

AA项,先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有C

,否则没有;再加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有S

,否则没有;最后向上层清液中加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则没有,合

理。B、C项中加入Ba(NO3)2后,S

、C

都会形成白色沉淀,无法确定到底存在哪种离子;D项中加入HCl后引入了Cl-,无法判断原溶液中是

否有Cl-。7.(2017山西太原二模,11)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正

确的是

()

实验操作和现象实验结论A检验某溶液中是否含有S

时,向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有S

B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+D向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)答案

BA项,检验S

,应先向待测液中滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液;C项,Cl-可被Mn

氧化,会干扰Fe2+的检验;D项,硝酸银溶液过量,可直接与Na2S反应生成Ag2S,不能说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)。8.(2017广东肇庆三模,13)某100mL溶液中可能含有Na+、N

、Fe3+、C

、S

、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图(所加试剂均过量,气体全部逸出):

下列说法不正确的是

()A.原溶液中一定存在C

和S

,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·L-1

答案

B由题图可知,沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L

气体是NH3,所以原溶液中肯定含有C

、S

和N

,物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol;Fe3+与C

能发生双水解反应,故原溶液中不可能有Fe3+;根据电荷守恒可知,原溶液中含有Na+,若Cl-不存在,则n(Na+)=0.01mol,c(Na+)=0.1mol·L-1。方法归纳物质检验的一般步骤观察物理性质

取少量样品

加入试剂

观察现象

得出结论考点三实验方案的设计与评价主干回扣1.实验方案的设计(1)基本要求

(2)基本步骤①明确实验目的,确定实验原理。②根据实验原理选择仪器和药品,并设计出合理的实验装置和操作步骤。③准确地记录实验过程中的现象和数据,并运用分析、计算、图表、推

理等方法处理有关实验现象和数据,得出正确的结论。2.实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理;②操作和装置简单可行;③符合绿色化学理念;④药品和操作安全可靠。(2)评价类型①评价实验原理;②评价实验方案;③评价药品和仪器;④评价实验现象和结论。3.高考常考的“基础类”装置

1.下列实验方案能达到实验目的的是

()A.用苯和饱和溴水制溴苯B.用浓盐酸和铁粉制少量氯气C.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质D.用下图所示装置制备乙酸乙酯

典题精练题组一实验原理及方案的评价答案

D苯和饱和溴水在加热条件下不能发生取代反应,A错误;浓盐

酸和铁粉反应产生氢气,B错误;AlCl3、MgCl2均能和NaOH溶液反应,C

错误。2.(2017天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是

()

实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案

DNaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl2

2NaCl+Br2,2KI+Cl2

2KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。3.(2017广东惠州第三次调研,12)下列实验设计能够成功的是

()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样

白色沉淀

沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐

精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+:试样

溶液颜色无变化

溶液变红色

溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液

溶液变蓝色

氧化性:H2O2>I2

答案

CA项,加入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸,相当于溶液中有HNO3,可将

BaSO3氧化成BaSO4,无法证明试样是否变质,应使用BaCl2溶液和稀盐

酸;B项,过量的BaCl2未除去,得到的“精盐”中混有BaCl2杂质,应先加

足量的氯化钡溶液,后加足量的碳酸钠溶液;D项,稀硝酸也能将I-氧化为

I2,无法证明H2O2和I2的氧化性强弱,应使用稀盐酸或稀硫酸。知识拓展Fe2+的检验方法(1)用NaOH溶液,现象:先产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终

变为红褪色。(2)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,现象:产生蓝色沉淀。

(3)先加KSCN溶液,再通入氯气,现象:开始无明显现象,通入氯气后,溶液

变红。题组二实验药品和仪器的评价4.(2017湖南郴州第三次质检,11)下列装置和试剂(尾气处理装置略去)

能达到实验目的的是

()选项AB装置和试剂

实验目的检验NO2中混有溴蒸气分离潮湿的NaOH和I2选项CD装置和试剂

实验目的验证NH4NO3溶解吸热制备和收集SO2答案

C二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质,故A错误;潮湿的

氢氧化钠能够与碘反应,故B错误;若NH4NO3溶解吸热,则烧瓶中温度降

低,气体压强减小,会看到瘪气球鼓起,故C正确;浓硫酸与铜的反应需要

加热,故D错误。5.(2017安徽马鞍山质监二,12)下列实验装置或操作设计正确且能达到

目的的是

()

A.用甲装置制取氨气B.用乙装置测定醋酸浓度C.用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型D.用丁装置验证酸性:硝酸>碳酸>苯酚答案

CA项,NH4NO3受热会分解生成N2O或N2等气体,使制得的氨气

不纯,应使用NH4Cl和Ca(OH)2;B项,NaOH溶液不应装在酸式滴定管中;D

项,浓硝酸有挥发性,挥发出的HNO3蒸气也能与苯酚钠溶液反应生成苯

酚,无法验证碳酸的酸性比苯酚强;C项,铁钉在NaCl溶液中若发生析氢

腐蚀,瓶内的气体压强会增大,若发生吸氧腐蚀,瓶内的气体压强会减小,

故C项正确。方法总结“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确;(2)查所用反应试剂是否符合实验原理;(3)查气体收集方法是否正确;(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确;(5)查相应操作与实验目的是否相符,现象、结论是否统一。题组三实验现象和结论的评价6.(2017安徽皖北协作区3月联考,10)下列实验的现象以及结论均正确的

是

()选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br->Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在S

C某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,向其中一支试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率答案

D将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,所以反

应的离子方程式为Cl2+2Fe2+

2Fe3++2Cl-,加入CCl4振荡,下层溶液仍为无色,A错误;滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,则原溶液

中可能有Ag+,B错误;能与盐酸反应产生CO2气体的钾盐也可能是KHCO3,C错误;FeCl3是H2O2分解的催化剂,催化剂能加快化学反应速率,D正确。7.(2017山东济宁一模,10)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确

的是

()选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C室温下,用pH试纸分别测0.100mol·L-1CH3COONa溶液和0.100mol·L-1Na2S溶液的pH,后者pH大酸性:H2S<CH3COOHD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶液均褪色气体X一定是C2H4答案

B加碘食盐中添加的是KIO3,KIO3遇淀粉不变蓝,A项结论错误;

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,说明溶液中不含S

、S

、C

,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含有Cl-,B项结论正确;相同条件下,Na2S溶液的pH比CH3COONa溶液的pH大,

说明酸性HS-<CH3COOH,C项结论错误;能使溴水和酸性高锰酸钾溶液

都褪色的气体可以是C2H4,还可以是

、

、

、SO2、H2S等,D项结论错误。8.(2017江苏单科,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2答案

B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解在过量

的苯酚溶液中,故无白色沉淀,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3

可与稀盐酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液

调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正确;若黄色溶液中含Fe3+,加入淀粉

KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。热点题型突破9综合实验探究题型特点命题类型有:(1)物质性质实验探究;(2)物质制备实验探究;(3)定量

测定型实验探究。主要考查化学实验基础知识、元素及其化合物性质

的综合应用,侧重考查实验仪器的使用、实验操作、物质的分离提纯和

检验方法、实验方案的设计与评价、实验条件的控制、实验数据的分

析处理等。典例

(2017课标Ⅰ,26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,

其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如

图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3

NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl

NH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是

。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是

。f的名称是

。(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是

;打开k2放掉水。重复操作2~3次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随

后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,

加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是

。②e中主要反应的离子方程式为

,e采用中空双层

玻璃瓶的作用是

。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度

为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为

%,样品的

纯度≤

%。破题关键(1)明确整套实验装置中每一部分装置的作用及涉及的反应

原理。(2)分析如何操作才能达到相应的实验目的。(3)利用相关的反应找准关系式进行计算。答案(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压(4)①液封,防止氨气逸出②N

+OH-

NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出(5)

解析(1)若b中气压过大,则a导管中液面上升,使b中气压减小,避免出

现安全事故。(5)处理后,样品中的氮元素全部转入NH3·H3BO3中。NH3·H3BO3~HCl1mol1moln(NH3·H3BO3)cmol·L-1×(V×10-3)Ln(NH3·H3BO3)=cV·10-3mol由原子守恒可得,样品中氮的质量分数为:

×100%=

%。若氮元素全部来自甘氨酸,利用N原子守恒可得,n(C2H5NO2)=c·V·10-3

mol,则样品的纯度为:

×100%=

%。方法总结定量测定型实验题的解题模板

题组集训1.(2017湖北六校4月联考,26)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,

是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用

尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO

Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有

(填标

号)。A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是

。实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)(3)①仪器A的名称为

。②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中。

如果滴速过快,则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程

的化学方程式:

,故分液漏斗中的溶液是

(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合

肼的粗产品。实验三:测定馏分中水合肼含量。(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴

定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2

N2↑+4HI+H2O)①滴定时,碘的标准溶液盛放在

(填“酸式”或“碱式”)滴定

管中,本实验滴定终点的现象为

。②实验测得消耗I2溶液的平均体积为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)

的质量分数为

。答案(1)ABE(2)Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2O(3)①三颈烧瓶②N2H4·H2O+2NaClO

N2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO

Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2OB(4)①酸式溶液出现蓝色且半分钟内不消失②9%解析(1)配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,用托盘天平称量溶质

质量,在烧杯中加一定量的水溶解,并用玻璃棒搅拌,所以需要的仪器有:

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。(3)②由题中信息可知,如果分液漏斗中溶液滴入A中速度过快,则会导

致产品产率降低,同时产生大量氮气,说明NaClO过量时可将N2H4·H2O进

一步氧化成N2,而其本身被还原为Cl-,因此该过程的化学方程式为N2H4·

H2O+2NaClO

N2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO

Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O;为保证NaClO不过量,应将含NaClO的溶液

滴入CO(NH2)2溶液中,故分液漏斗中盛放的溶液为NaOH和NaClO的混

合溶液。(4)①碘的标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡胶管,所以应盛放在酸式滴定管中。②设馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为a,则:N2H4·H2O+2I2

N2↑+4HI+H2O50g2mol5.0g×a0.018L×0.10mol·L-1×10=0.018mola=

=9%。2.(2017江西南昌二模,26)某研究小组验证乙醇的还原性,装置如下:

(1)乙醇被氧化的产物为

,1mol乙醇失去

mol

电子。(2)通入乙醇反应,试管A中的现象是

;反应结束后,如果对

试管B进行加热,将会出现的现象是

。(3)研究小组发现,反应后期有不溶于水的气体出现,收集该气体证明是

H2,为了进一步研究设计了如下装置(部分加热仪器已省略):

①C装置盛有的物质是

,先加热

(填装置代号),

赶走装置内的空气。②关于E收集到的液体产物,甲认为是乙酸,乙认为还是乙醛,请你判断谁的推测更合理,并说明理由:

。答案(1)乙醛2(2)红色固体变黑出现红色沉淀(3)①乙醇C②乙合理,依据原子守恒和得失电子守恒,若生成乙酸,

则气体除了有氢气外还有乙烯,这与实验事实不符解析(1)Fe2O3的氧化性较弱,只能把乙醇氧化为乙醛;乙醇(C2H6O)中C

的化合价是-2价,乙醛(C2H4O)中C的化合价是-1价,所以1mol乙醇被氧

化为乙醛时失去2mol电子。(2)联想乙醇与CuO的反应,可知试管A中发生下列反应:3CH3CH2OH+Fe2O3

3CH3CHO+2Fe+3H2O,所以A中可看到的现象是红色固体变黑。(3)①反应后期,Fe2O3已大部分变为Fe,此时有H2生成,可能是Fe作催化剂

使乙醇发生了脱氢反应,所以C中盛有的物质是乙醇;为防止空气中的O2

与Fe反应,需先赶走装置内的空气,因此应先加热C装置,使乙醇汽化。

②若E中收集到的液体是乙酸,则反应的化学方程式是2C2H5OH

CH3COOH+2H2↑+C2H4↑,生成的气体中除氢气外还有乙烯,这与实验事实

不符;若E中收集到的液体是乙醛,则反应的化学方程式是C2H5OH

CH3CHO+H2↑,符合实验事实,因此乙的推测合理。1.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示

(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下

列说法正确的是

()

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度真题回访C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案

BA项,①中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体),②中应盛

焦性没食子酸溶液(吸收少量O2),③中应盛浓H2SO4(干燥H2);C项,应先停

止加热,继续通H2,直至冷却至室温,防止灼热的W被氧化;D项,MnO2为粉

末状固体,且用MnO2和浓盐酸反应制Cl2需要加热,因此不能用启普发生

器。2.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

(

)

实验现象结论A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案

CNH4HCO3受热分解产生氨气,氨气遇水生成的一水合氨电离

出OH-而使红色石蕊试纸变蓝,但无法推测NH4HCO3显碱性,C错误。3.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是

()

目的操