二轮复习专题9考向3离子浓度大小的比较学案

考向3离子浓度大小的比较(2021·湖南等级考)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()①A.该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)②B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)③D.eq\a\vs4\al(分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合)④：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)【审题思维】关键信息解读①由图可知，没有加入盐酸时，三种溶液的pH由大到小依次为__NaZ__＞__NaY__＞__NaX__，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性由强到弱依次为__HX__＞__HY__＞__HZ__。弱酸的酸性越弱，电离常数越小，三种一元弱酸的电离常数由大到小顺序为__Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)__②NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈__碱__性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__c(Na＋)__＞__c(X－)__＞__c(OH－)__＞__c(H＋)__③当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越__小__，则三种盐溶液中酸根的浓度由大到小的顺序为__c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)__④向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中c(Na＋)__＝__(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系式为__c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)__，由c(Na＋)与c(Cl－)关系可得：关系式c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)__正确__(填“正确”或“错误”)本题答案为：__C__离子浓度大小比较中的三个“守恒”(1)电荷守恒电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，溶液呈电中性。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))(2)物料守恒电解质溶液中，各原子的数目一定，符合原子守恒例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)](3)质子守恒根据H2OH＋＋OH－可知，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等，水电离出的H＋或OH－虽与其他离子结合以不同的形式存在，但其总量不变。例如：K2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)[答案与解析]C。根据起点pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根据中和反应原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，故C项错误；当中和百分数都达到1