化学键 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.3化学键基础检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（

）A．位于元素周期表中第三周期第VA族B．硫元素原子结构示意图：C．S原子的中子数是32D．有机化合物中可能含有硫元素2．属于离子化合物，且不含共价键的是（

）A．Na2O B．NH4Cl C．K2CO3 D．Cu(OH)23．下列化学用语正确的是A．乙烯的分子式：CH2=CH2B．过氧化氢的结构式：H-O-O-HC．含有8个中子的氧原子：OD．NH4Cl的电子式：4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH5．下列不含有共价键的盐是A．K2CO3 B．HClO C．Ca(OH)2 D．MgF26．下列化学用语表述不正确的是A．HCl的电子式： B．CH4的球棍模型：C．S2−的结构示意图： D．乙炔的结构简式：CHCH7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．CO2的结构式：B．的形成过程：C．的结构示意图：D．的电子式8．下列物质所含化学键的类型只有离子键的是A．KOH B． C． D．9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）A．SO2和SiO2 B．CO2和CS2C．NH4Cl和MgO D．CCl4和KCl10．下列说法正确的是A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构B．和是中子数不同质子数相同的同种核素C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．用电子式表示氯化氢的形成过程：11．NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是A．NaCl的电子式B．NaCl的电离方程式NaClNa++Cl-C．NaCl溶液导电示意图D．熔融NaCl导电示意图A．A B．B C．C D．D12．下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：C．N2分子的结构式：N=N D．K2S的电子式：13．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是A． B． C． D．14．下列化学用语错误的是A．的结构式： B．S2-的结构示意图C．氨分子的电子式： D．氢氧化钠的电离方程式：15．下列说法正确的是（

）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱16．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H-O-H D．CH3Cl的电子式为：17．下列有关化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式： B．乙烯的球棍模型C．硫离子的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：18．下列判断正确的是A．离子键被破坏的变化一定是化学变化B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼19．下列表示正确的是A．氨气分子的电子式： B．CO2的结构式∶O=C=OC．35Cl的结构示意图∶ D．氮原子的结构示意图：20．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物中不可能含有离子键D．双原子分子中的共价键可能是非极性键，也可能是极性键21．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子半径在短周期中最小；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16；X、Z不属于同主族元素。下列说法正确的是A．原子半径大小： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物 D．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物23．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH所含的质子总数为10NAB．1mol联氨(N2H4)中含有5mol共用电子对C．NH2OH中既含有极性键也含有非极性键D．该方法每处理1molNH，需要的NO为0.5mol24．下列说法正确的是A．H2O2中既有离子键又有共价键B．HCl溶于水能电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物C．干冰熔化破坏共价键和分子间作用力D．PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构25．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态二、填空题26．下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？;

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;

。27．按要求回答下列问题：(1)实验室制取氯气反应的离子方程式为(2)写出铁与水蒸气反应方程式：(3)某反应为：，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。(4)中各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式(5)请解释的熔沸点高于的原因28．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A.硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；B.硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；C.S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；D.有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；答案选D。2．A【详解】选项中四种物质均为离子化合物，但NH4Cl、K2CO3、Cu(OH)2除离子键外还含有共价键，只有Na2O中只含有离子键，故选择A。3．B【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，CH2=CH2为乙烯的结构简式，故A错误；B．过氧化氢为共价化合物，含有O-H键和O-O键，则结构式：H-O-O-H，故B正确；C．氧原子的质子数为8，含有8个中子的氧原子质量数为8+8=16，则原子可表示为：O，故C错误；D．NH4Cl的电子式：，故D错误；答案选B。4．D【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；选D。5．D【详解】A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键；B．HClO属于酸；C．Ca(OH)2属于碱；D．MgF2属于盐，由镁离子和氟离子构成，不含共价键；答案选D。6．A【详解】A．HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为：，A项错误；B．CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，球棍模型：，B项正确；C．S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；D．乙炔分子中碳原子之间形成3对共用电子对，结构简式：CHCH，D项正确；答案选A。7．B【详解】A．用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A错误；B．Mg与Cl2反应时，Mg失电子，Cl得电子，用电子式表示的形成过程为：，故B正确；C．氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选B。8．B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B正确；C．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢分子中两个氢原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。9．B【详解】A.SO2和SiO2中均只含有共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误；B.CO2和CS2中均只含有共价键，且均为分子晶体，故B正确；C.NH4Cl和MgO均为离子晶体，但NH4Cl中既含有离子键也含有共价键，而MgO中仅含有离子键，故C错误；D.CCl4中只含有共价键，为分子晶体，KCl中只含有离子键，为离子晶体，故D错误；答案为B。10．A【详解】A．短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故A正确；B．和是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故B错误；C．不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如，故C错误；D．用电子式表示氯化氢的形成过程，故D错误；故选A。11．B【详解】A．的电子式为，A正确；B．是强电解质，完全电离，应用“”，B错误；C．阳离子移向与负极相连的电极，阴离子移向与正极相连的电极，C正确；D．阳离子移向与负极相连的电极，阴离子移向与正极相连的电极，D正确；故答案为：B。12．D【详解】A．氧原子的核电荷数为8，质量数=8+10=18，所以原子表示为，故A错误；B．硫原子核电荷数为16，-2价硫离子核外共有18个电子，离子结构示意图：故B错误；C．氮气属于非金属单质，氮氮原子间形成3条共价键，因此其结构式为：N≡N，故C错误；D．硫化钾属于离子化合物，存在两个钾离子和一个硫离子，电子式书写正确，故D正确；故选D。13．C【详解】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；故选C。14．C【详解】A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气正确的结构式为：N≡N，选项A正确；B．硫离子核外电子数为18，S2-的结构示意图为：，选项B正确；C．NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，选项C错误；D．氢氧化钠是强电解质，电离产生钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：，选项D正确；答案选C。15．C【详解】A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；故合理选项是C。16．C【详解】A．中子数为18的硫原子，质子数为16，则质量数为34，可表示为：或34S，选项A错误；B．硫原子比氢原子大，故H2S的比例模型为，选项B错误；C．H2O分子中含有两个共价键，分子的结构式：H-O-H，选项C正确；D．Cl的最外层满足8电子稳定结构，CH3Cl的电子式为：，选项D错误；答案选C。17．B【详解】A.过氧化钠为离子化合物，其电子式为，A错误；B.乙烯中每个碳原子与两个氢原子形成C-H键，两个碳原子之间形成碳碳双键，B正确；C.硫离子的结构示意图为，C错误；D.甲酸甲酯的结构简式为，为乙酸甲酯的结构简式，D错误；答案选B。18．C【详解】A、离子化合物在熔融状态下或水溶液中溶解时,离子键都会发生断裂,但没有新的化学键形成,则不是化学变化,选项A错误；B、稀有气体元素形成的都是单原子分子,分子之间只存在分子间作用力,没有化学键,选项B错误；C、离子键只存在于离子化合物中,可能含有共价键,共价化合物只存在共价键,选项C正确；D、有时候某些分子中某个共价键很强,但是化学反应并不发生在这个化学键上而是发生在其他化学键上,则分子性质活泼,可以简单理解成分子活泼是分子整体的性质,而一个分子并非只有一个化学键,选项D错误；答案选C。19．B【详解】A．氨气分子的电子式为，A错误；B．CO2为共价化合物，其结构式为∶O=C=O，B正确；C．氯为17号元素，则35Cl的结构示意图∶，C错误；D．氮为7号元素，其原子的结构示意图为：，D错误；故选B。20．A【详解】A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，选项A错误；B．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，选项B正确；C．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，选项C正确；D．双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，也可能为非极性键，如O2，选项D正确；答案选A。21．A【分析】NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5应是NH4H，属于离子化合物，据此分析；【详解】A．根据上述分析，该化合物属于离子化合物，1molNH5中含有4molN-H键，故A说法错误；B．NH与H-之间存在离子键，NH中N和H之间存在共价键，故B说法正确；C．NH4H属于离子化合物，其电子式为，故C说法正确；D．NH5中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应，反应方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D说法正确；答案为A。22．D【分析】W的原子半径在短周期中最小，则W为H元素；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16即一个氧原子的相对原子质量，X、Z不属于同主族元素，则化合物为CO、CO2，X为C元素，Z为O元素，Y处于碳和氧元素之间，则Y为N元素；【详解】根据题意知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小：，A项错误；B．元素的非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3，B项错误；C．水分子间有氢键，沸点大于甲烷；但是随着碳原子个数的增多，碳的氢化物(烃)沸点越来越大，很多会大于水的沸点，C项错误；D．H、C、N、O可形成等，含离子键，属于离子化合物，D项正确；故选D。23．B【详解】A．铵根离子含有的质子数为11，则1mol铵根离子所含的质子总数为11NA，故A错误；B．1个联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，则1mol联氨中含有5mol共用电子对，故B正确；C．NH2OH分子中只含有N—H极性键和O—H极性键，不含有非极性键，故C错误；D．由图可知，厌氧氨化法发生的反应为铵根离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气和水，由得失电子数目守恒可知，每处理1molNH，需要的NO为1mol，故D错误；故选B。24．D【详解】A.H2O2中只含有H－O共价键和O－O共价键，不含有离子键，选项A错误；B.HCl溶于水能电离出H+和Cl﹣，是因为HCl中的H－Cl共价键受到水分子的破坏而断裂，HCl中只含有共价键，选项B错误；C.干冰属于分子晶体，熔化时由固态变成液体，只破坏分子间作用力，没有破坏共价键，选项C错误；D.PCl3分子中含有3个P－Cl键，且P原子上还有一对孤对电子，则PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构，选项D正确；答案选D。25．B【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.【详解】A．由金属性：Be<Mg，可知常温时，Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确；C．非金属性：C或Si<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；答案选B。26．ONa+ClCl-【详解】①．原子核内8个带正电荷的质子，核外8个带负电荷电子，整体电中性，表示的是氧原子的结构示意图；②．原子核内11个带正电荷的质子，核外10个带负电荷电子，表示的是钠离子的结构示意图；③．原子核内17个带正电荷的质子，核外17个带负电荷电子，整体呈电中性