2021届江西省宜春市靖安中学高一下学期第二次月考化学试题

第=page44页，共=sectionpages66页2020-2021学年度下学期高一年级第二次月考化学试卷时间100分钟分值100分可能用到相对原子质量:H：1O：16Na：23CI：35.5C：12Fe：56S：32：Mg：24N：14Cu：64Pb：207Ca：40一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(    )A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(    )。A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是(

)A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上

C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构下列说法正确的是(

)A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B.和互为同分异构体

C.丙烷的比例模型为

D.分子式为C2H6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(    )A.原子半径：W>Z>Y>X B.氢化物稳定性：Y>Z

C.WY3中只有离子键没有共价键 D.X与Z可形成10电子和将4 molA和2 molB在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①物质A表示的反应的平均速率0.3 mol(L·s)②③增大B的浓度可加快反应速率④2 s时物质A的浓度为1.4 mol/L其中正确的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (    )A.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

B.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

C.若Y的最低化合价为-2，则Z某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2

AgCl。下列说法正确的是(

A.正极反应AgCl

+e-=

Ag+Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01

mol

e-在2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) +3Y(g)⇌2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1

(a>0)，3 s后生成Z的物质的量为1.2 mol。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C.0∼3 s，Y的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是(

A.加入Na2SO4溶液，v(H2)减小 B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变

C.一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断正确的是(

)A.符合条件的烷烃的化学键类型完全相同

B.第3项的同分异构体中的一氯代物可能为2种

C.1 mol第4项烷烃完全燃烧可消耗6.5 mol O2

D.第6一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过1.2×10-6

mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是(    )A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4②1mol Na2O和③常温常压下，92 g的NO2和N④用1L1.0 mol/LFeCl3⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成S⑥在反应KIO3+6HI=KI+3I⑦常温常压下，17 g甲基(-14A.3 B.4 C.5 D.6下列各组物质之间可以发生化学反应，其反应产物一定为纯净物的是A.CH3—CH=CH—CH3与BrC.CH3—CH=CH2与H2将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少7.6g，该有机物可能是(    )A.乙炔(C2H2) B.乙烷 C.乙二醇(C2H6O2) D.乙烯二、填空题（本大题共5小题，共52.0分）17.(1)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_________(2)现有①C2H6②C2H4(3)组成的混合物中碳的质量分数为__________(结果保留三位有效数字)(4).在下列反应中，属于取代反应，加成反应，氧化反应的正确组合是______。A③①④②⑦B③⑥①⑤②C③⑥⑦①⑤①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③乙烷在光照下与氯气反应；④氯气与碘化钾溶液反应⑤乙烯使溴水褪色⑥由苯制取溴苯⑦SO18.(1)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3时________(填“吸收”或“放出”)________(2)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。反应5 min时，测得N2O5转化了20%，则①该反应的化学方程式为_______________。②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。19.甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。(乙装置图见前)①溶液a和b分别为________________(填化学式)。②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。20.已知可逆反应：AsO43-+2I-(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？__________________________________________________________________________________(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________________________________________________________________________(4)(Ⅱ)操作过程中，C221.已知Cl2O是一种棕黄色的气体，其沸点为2.0℃，易爆炸，室温时开始缓慢分解。一种制备回答下列问题：(1)写出次氯酸的电子式：___________________。(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________(MnO4-(3)装置B中盛放的溶液可以是__________；为得到V(Cl2):V(空气)≈1:3(4)装置C需控制温度在1～10℃反应，可采取的措施是______________________________；烧瓶中Cl2与Na2CO3

第二次月考化学参考答案1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A

8.D 9.D 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A

15.A 16.D 17.

(1)3:1

(2)②④；⑤⑥(3)92.3%

（4）B

18.(1)放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量小于理论计算值；

(2)61.5%；

(3)①3X+Y⇌2Z；

②9∶10；

19.(1)第二周期第ⅥA族；H2O；；

(2)S2->Cl->O