2024-2025学年新教材高中化学综合素养训练一鲁科版必修第一册

综合素养训练一一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．某学生运用所学学问探讨钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来探讨它们在空气中的稳定性。该学生采纳的探讨方法是()①假说法②试验法③分类法④比较法A．①② B．①③C．②④ D．①③2．下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与0.1mol·L－1CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入肯定量氯气，溶液中可能含有两种溶质3．下列有关Cl2的叙述正确的是()A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照进行工业制备HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精4．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相同的容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是()A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2)B．p(H2)>p(N2)>p(O2)C．p(O2)>p(N2)>p(H2)D．p(O2)>p(H2)>p(N2)5．下列说法正确的是()A．试验室中金属钠通常保存在煤油中，试验中有少量的金属钠剩余时不行放回原试剂瓶B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭D．假如发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避6．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.2mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．0.5mol一氧化碳分子所占的体积是11.2LC．欲配制1L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液8．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分别子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的改变如图乙所示。下列说法正确的是()A.Y离子可能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．c1＝0.96C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1D．固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶19．试验室中须要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)分别是()A．1000mL50.0g B．950mL47.5gC．950mL30.4g D．1000mL32.0g10．标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法错误的是()A．此钢瓶的容积为44.8LB．此钢瓶的质量为15gC．气体X的摩尔质量为44g/molD．该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g11．下列说法正确的是()①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰汲取，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有杂质Na2CO3，可配制成溶液通入过量的的CO2，再低温结晶可得到纯净的NaHCO3。A．②③④B．②⑤⑦C．①②⑦D．③④⑥12．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，试验装置如下：下列说法不正确的是()A．装置②中试剂可以是稀澄清石灰水B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置bD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶13．下列说法正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④铁在氯气中燃烧生成氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水A．③④B．①③⑥C．②④D．①④⑤14．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是()A.84消毒液保存时不能敞口放置，须要密封保存B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L－1C．取100mL该84消毒液稀释到体积为原来的100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，须要称量的NaClO固体质量为142.8g15．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最终收集在气球中。下列结论不正确的是()A.原混合气体所含氧原子总数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48LC．原混合气体的平均摩尔质量为32g·mol－1D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(12分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____________和____________。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占的质量分数为________%。(6)在某温度时，肯定量的元素A的氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的eq\f(7,4)，则A单质的分子式为____________。17．(10分)现有肯定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的试验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是______________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________________，装置C的作用是________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________。(4)若起先时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。18．(11分)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用随意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而改变的是________(填序号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生须要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？a.用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面：________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水：________。19．(10分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究试验。试验步骤如下：①连接好试验装置，检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称，放入干燥的试管中，精确称量试管和药品的总质量为15.95g。③加热，起先反应，直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑤精确称量试管和残留物的质量为15.55g。依据上述试验过程，回答下列问题。(1)如何检查装置的气密性？__________________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到的气体体积必需包括的几个步骤：①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；②________________________________________________________________________；③读取量筒内液体的体积。进行③的试验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)试验过程中产生氧气的物质的量是________mol；试验测得标准状况下氧气的摩尔体积是________(保留两位小数)。20．(12分)某探讨性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的试验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应当进行的操作为________________________。(2)当视察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应现象为______________________，反应的化学方程式为________________________________________。(4)装置中空试管的作用是____________________________________________。(5)试验中，视察到紫色石蕊溶液颜色的改变为____________________________________________。(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最终的颜色为________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。综合素养训练一1．解析：假说法是以已有事实和科学理论为依据，面对有关现象或规律的本质以及未知物质进行推想性说明，题目未提出推想性说明，①错误；通过将两种金属暴露于空气中，以试验法探讨它们在空气中的稳定性，②正确；没有分门别类地对物质及其改变进行探讨，③错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，实行比较法来探讨它们在空气中的稳定性，④正确。答案：C2．解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A正确；钠和硫酸铜溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换出铜，故B错误；全属钠露置于空气中首先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的水、二氧化碳作用生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，当氯气恰好和氢氧化钠反应时溶液中含有两种溶质，故D正确。答案：B3．解析：干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；Cl2与过量的Fe反应时仍旧生成FeCl3，故B错误；Cl2与H2混合光照会发生爆炸，应利用氢气在氯气中燃烧来制取HCl，故C错误；Cl2与石灰乳反应制取漂粉精，故D错误。答案：A4．解析：容器容积和密度相同，说明三种气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量：M（H2）<M（N2）<M（O2），故三种气体的物质的量：n（H2）>n（N2）>n（O2），依据阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，则三种气体压强的大小关系为p（H2）>p（N2）>p（O2），故选B。答案：B5．解析：钠与水、氧气反应，试验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故A错误；次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确；钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，故D错误。答案：B6．解析：依据电荷守恒得2c（Mg2＋）＋c（Na＋）＝2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))），即2×0.4mol·L－1＋c（Na＋）＝2×0.7mol·L－1＋0.2mol·L－1，解得c（Na＋）＝0.8mol·L－1，故选D。答案：D7．解析：23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有NA个氧原子，故A正确；没有指明气体所处状况，所以0.5molCO的体积不肯定是11.2L，故B错误；将58.5g氯化钠固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则浓度也不为1mol·L－1，故C错误；因不同液体的体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，故D错误。答案：A8．解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2∶1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比大于2∶1，图示中钾离子和Y的物质的量浓度之比为1∶1，所以Y不行能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故A错误；依据稀释前后物质的量不变，c1＝eq\f(0.16×1,0.2)＝0.8，故B错误；依据B选项可知c（Na＋）＝0.8mol·L－1，则Y是Cl－，c（Cl－）＝0.9mol·L－1，X表示SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1，故C正确；c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，c（Na＋）＝0.8mol·L－1，固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2，故D错误。答案：C9．解析：试验室配制950mL溶液，应选择1000mL的容量瓶，CuSO4溶液中溶质是CuSO4，但是称取原料为CuSO4·5H2O，故所称胆矾晶体的质量为0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g，所以A正确。答案：A10．解析：本题考查物质的量的计算。设容器的质量为xg，容积为VL，X气体的相对分子质量为M。则x＋eq\f(V,22.4)×32＝79、x＋eq\f(V,22.4)×28＝71，解得x＝15，V＝44.8，A项正确，B项正确；依据15＋eq\f(44.8,22.4)×M＝103，解得M＝44，C项正确；盛满氯气时总质量为15＋eq\f(44.8,22.4)×71＝157，D项错误。答案：D11．解析：Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有漂白性，所以蓝色又变为无色，①正确；Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；依据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素养量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；碱石灰既能汲取CO2，也能汲取水分，因此不能依据碱石灰增重的质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，④错误；Ca（OH）2与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液鉴别二者，⑤错误；NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2能与CO2、H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3时，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再结晶得到纯的NaHCO3，⑦正确。答案：C12．解析：装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，澄清石灰水浓度太小，不利于汲取CO2，A项错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B项正确；由于氧气密度大于空气，选择装置b收集O2，C项正确，装置②、③之同应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D项正确。答案：A13．解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠与硫酸铜溶液的反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置的氯水中，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，最终剩下的是盐酸。答案：A14．解析：次氯酸钠溶液易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，须要密封保存，故A正确；该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为eq\f(1000×1.19×25%,74.5)mol·L－1≈4mol·L－1，故B正确；稀释前NaClO的物质的量浓度约为4mol·L－1，稀释到体积为原来的100倍后NaClO的物质的量浓度约为0.04mol·L－1，所以溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1，故C正确；欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，须要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g·mL－1×25%≈148.8g，故D错误。答案：D15．解析：设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，依据混合气体的质量为14.4g可得28x＋44y＝14.4①；混合气体的物质的量为eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，所以x＋y＝0.4②；由①②可得x＝0.2、y＝0.2。原混合气体所含氧原子总数为0.6NA，故A正确；CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，故B正确；14.4gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1，故C错误；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为1∶1，故D正确。答案：C16．解析：（1）标准状况下，672mL气体的物质的量为0.03mol，气体的摩尔质量为1.92g÷0.03mol＝64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。（2）在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量为mg，则15∶8＝eq\f(mg,16g/mol)∶eq\f(mg,M（A）)，计算得出M（A）＝30g/mol。（3）在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝eq\f(ag,M（A）)∶eq\f(ag,16g/mol)，计算得出M（A）＝44g/mol。（4）平均摩尔质量为eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a∶b，物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为eq\f(2a＋32b,a＋b)g/mol；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为eq\f(a,2)∶eq\f(b,32)＝16a∶b，平均摩尔质量为eq\f(16a×2＋32b,16a＋b)＝eq\f(32（a＋b）,16a＋b)g/mol。（5）标准状况下，39.2LCO和CO2的混合气体的物质的量为eq\f(39.2L,22.4L/mol)＝1.75mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝61,x＋y＝75))，计算得出x＝1，y＝0.75，即混合气体中CO的物质的量为1mol，CO2的物质的量为0.75mol，1molCO的质量为28g/mol×1mol＝28g，则混合气体中CO的质量分数为eq\f(28g,61g)×100%≈45.9%。（6）AH3分解完毕，容器的体积变为原来的eq\f(7,4)，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的eq\f(7,4)，AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必定为H2，另一种设为Am，则mAH3=Am＋eq\f(3m,2)H2，m×eq\f(7,4)＝1＋eq\f(3m,2)，解得m＝4，则A单质的分子式为A4。答案：（1）64（2）30g/mol（3）44g/mol（4）eq\f(2a＋32b,a＋b)g/moleq\f(32（a＋b）,16a＋b)g/mol（5）1.7545.9（6）A417．解析：解题的关键是求出Na2O2的量，原理是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，依据反应方程式求出Na2O2的量。（1）试验中须要制备纯净的CO2，选用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，是因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2气体中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是汲取装置D中未反应的CO2。（3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成O2的物质的量为0.01mol，故过氧化钠的质量是0.01mol×2×78g·mol－1＝1.56g，则Na2O2试样的纯度为eq\f(1.56g,2.0g)×100%＝78%。答案：（1）6mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行（2）除去气体中的HCl干燥气体汲取装置D中未反应的CO2（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3（4）78%18．解析：（1）c（HCl）＝eq\f(1000mL·L－1×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.9mol·L－1。（2）溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而改变。（3）①依据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则应取浓盐酸的体积V（浓）＝eq\f(0.400