江苏省陆慕某中学2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温条件下，下列各组比值为1：2的是（）

A.0.1mol/LNa2c。3溶液，c（期一）与c（Na*）之比

B.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H*）之比

C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（S03与cGHaCO。-）之比

D.pH=10的Ba（0H）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

2、石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过

了一般的导体，这再次验证了（）

A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

3、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

用电器

HCOOH

KOH

HCJxr

KHCO,

隔很

A.放电时K+通过隔膜向左迁移

B.正极电极反应式为HCOO-+2OH-2e=HCO；+H2O

C.放电过程中需补充的物质X为H2s。斗

D.每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下1」2L。？

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LCh混合后所含原子数为NA

B.110gNa2s2中含有的离子数为3NA

C.0.1mol/LNa2cCh溶液中所含碳酸根数目小于O.I^A

D.ImolCL溶于足量水时，生成的H+数目为2NA个

5、下列说法中，正确的是

A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

6、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是

A.H2s的电离方程式：H2s=2H++S2-

rH

B.氯化核的电子式：[H：N：H]C「

C.钾长石（KAlSijOs）写成氧化物形式：K2OAl2Oy6SiO2

失e-X6

反应的电子转移情况：匚五任KQ+3H2。

D.

得6e-

7、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催

化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）

oH

•O

ON

催化剂a催化剂b

A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

B.在催化剂b作用下，02发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.N2TNH3,NH3TNO均属于氮的固定

8、利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408x1023个

C.可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

9、下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是

ABcD

煤的气化煨烧石灰石铝热反应丁烷裂解

A・AB.BC.CD.D

10、反应A2（g）+B2（g）-2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是

产■OJ/mol）

h/K

[y九

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，（b-a）的差值减小

C.每生成2moiAB分子吸收bkJ热量

D.若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ

11、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

（'C-CH=CH—CHO），杏仁含苯甲醛（C-CHO）。下列说法塔误的是

A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

12、已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正

确的是（）

A.氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2

B.氨化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2

C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3-2Fe+3NaOH

D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

13、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.明研能水解生成A1（OH）3胶体，可用作净水剂

B.Cath能缓慢与水反应产生02,可用作水产养殖中的供氧剂

C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCb溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B.标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

C.O.lmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

D.7.2gCaCh晶体中阴阳离子总数为0.2NA

15、下列实验能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A比较S和Si的非金属性强弱向NazSiCh溶液中通入SO2产生白色沉淀

除去NaHCCh溶液中的杂质

B向混合液中通入足量的CO2气体

Na2cCh

C检验某盐是否为钱盐试样—一是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

验证出。2和Fe-1+的氧化性

D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

强弱

A.AB.BC.CD.D

16、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入L5molFe,充分反应(已知•被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

17、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的无色溶液中：CH3cH2OH、CnO；、K+、SO；

B.c(Ca2+)=0.1mol♦Lr的溶液中：NH：、SO；、C「、Br-

-+

C.含大量HCO3的溶液中：C6H5O^CO；、Br，K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH；、CO；、CF

18、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSOs下列关于NaHSO,的说法中正确的

是()

A.因为NaHSCh是离子化合物，因此能够导电

B.NaHSCh固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSO』固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSCh固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

19、在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)/iCO(g)+H2(g),反应2min,出的物质的量增加了0.3mol。0〜2min

内出的反应速率为

A.0.3mol/(L・min)B.0.03mol/(L*min)

C.0.06mol/(L・min)D.0.12mol/(L*min)

20、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土锌(Ce)元素主要

存在于独居石中，金属铀在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铺常见的化合价为+3和+4,氧化

性：Ce4+>Fe3+.下列说法不正确的是()

A.钵(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.锦溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=Cel4+2H2t

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++FeJ+

D.四种稳定的核素嘿Ce、啜Ce、嘿Ce、啜Ce,它们互称为同位素

21、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不氐题的是()

A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

B.宋・《莲塘乳鸭图》纯丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C.战国•“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

D.清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

22、已知酸性高镒酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMn(h+10FeSO4+8H2sO4=K2so4+2MnSCh+

5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()

A.图中AB段主要是高锦酸钾和碘化钾溶液反应

3+2+

B.图中BC段发生的反应为2Fe+2r=2Fe+l2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为0.25mol

D.根据0C段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是合成一种天然葭类化合物的重要中间体，其合成路线如下:

(1)E中含氧官能团的名称为和

(2)B-C的反应类型为

(3)CTD反应中会有副产物X(分子式为Ci2Hl06Br)生成，X的结构简式为：.反应D-E的方程式为

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：lo

2

(5)已知：Mg1)R、/CH(R表示炫基，R，和R”表示炫基或氢),

，

R—Cl——---------*-RMgCl23；——/Q..

无水乙醛>H3ORR

COOCH3

和CH3cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有

CH3

机溶剂任a用，合成路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)有机物M是一种食品香料，可以C4H10为原料通过如下路线合成:

已知:①R—CH-CH2-"―►R—CH2CH2OH

(I)H,O,/OH-

②RCH,CHC+R'CH,CHC、“汨一

RCH：CH-CHCHO二RCHQH-CCHQ

OHR'_*R'

③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题:

(1)A、B均为一氯代崎，写出其中一种的名称(系统命名)—;M中的官能团名称为«

(2)写出下列反应的反应类型:F-G,D+GfM.

(3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为.

(4)M的结构简式为;E的核磁共振氢谱有一种峰。

(5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有一种，请写出其中一种的结构简式:

(6)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备

CpChCHYHCH。的合成路线：。

25、(12分)高铁酸钾(K*eOi)是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置(夹持仪器已略去)制备KC1O

溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备KzFeOi.

查阅资料知KFeOi的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02.

请回答下列问题：

(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是

(2)CL与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KCKh.为保证反应生成KC1O,需要将反应温度控制在0〜5C下

进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是

(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中即可制取RFeOi,写出该反应的化学方程式

(1)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KC1等杂质.

提纯方案：

将一定量的KzFeOi粗产品溶于冷的3moi/LKOH溶液中，用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤，将滤液置于冰水浴中,

向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干

燥.

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用

离子方程式说明）

26、（10分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸

能将NO氧化成Nth,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3moi-L“稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N（h反应：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是________________________________________________

发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出结论的实验现象是

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,

而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中

可行的是（选填序号字母）。

a,加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

27、（12分）50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反

应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

温度计

硬纸板

碎纸条

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.

（2）两烧杯间填满碎纸条的作用是o

（3）实验中改用60mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），中和热（填“相等”或“不相等”），理由是O

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）»

（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

28、（14分）无水AlCb易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（AI2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCb

的工艺流程如下：

。2、oCco、ClAl

」2「JT2i

铝土矿一＞[^正炉（950七）卜平却器H升华器一无水A1C%

（1）氯化炉中AI2O3、C12和C反应的化学方程式为.

（2）用Na2sth溶液可除去冷却器排出的尾气中的CL,此反应的离子方程式为。

（3）升华器中主要含有A1CL和FeCb,需加入少量Al,其作用是.

（4）为测定制得的无水A1CL产品（含杂质FeCb）的纯度，称取16.25g无水AlCb样品，溶于过量的NaOH溶液中，

过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g,

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、。

②AlCb产品的纯度为o

29、（10分）（一）常温下，向100mL0.01mol・L-iHA溶液中逐滴加入0.02mol•L“MOH溶液,图中所示的曲线表示

混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

PH

7----yN•

2J':

051!OOK(MOH)/mL

⑴由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)o

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7,用离子方程式表示其原因_________________，此时，溶液中水

电离出的c(OlT)=mol•L1.

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:

(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A-)

(二)I.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001

moL•L1酸性KMnCh溶液和未知浓度的无色NaHSCh溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS0y+H+=

2+2

2Mn+5SO4+3H2Oo

请完成下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的.

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台E滴定管夹G烧杯

H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是

II.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配

制1mol•L」稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g•mL“、98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸储水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大

F.中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【答案解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解概念及应用分析。

【题目详解】A.O.lmol/LNa2c溶液中，Cth?一离子会发生水解，c(CO3*)与c(Na+)之比一定小于1：2,故A错

误；

B.醋酸的电离程度和醋酸的浓度有关，浓度越小电离程度越大，即O.lmol/L的醋酸电离程度大，故0.1mol/L与0.2

mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2,故B错误；

C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，故c(SO4*)与C(CH3CO(T)

之比等于2：1,故C正确；

D.Ba(0H)2是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，氨水的浓度大，故Ba(0H)2和氨水的溶质的物质

的量浓度之比小于1：2,故D错误。

故选C。

【答案点睛】

盐类的水解过程中，要考虑水解程度的强弱判断溶液中的离子溶度大小。

2、A

【分析】阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。

【题目详解】由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，

而多"层''构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。

答案选A。

3、C

【分析】由该工作原理图可知，左侧是由HCOOH和KOH转化为KHCO3,C的化合价由+2价升高为+4价，被氧化,

故左侧为正极，右侧通入。2为负极，据此分析解题。

【题目详解】A.原电池中电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，故放电时K+通过隔膜向右迁移，A错误；

B.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极电极反应式为HCOCT+2OH--2e-=HCO，+H?O,B

错误；

2++J+3+2+

C.根据进入右侧的物质为。2和X,其反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe+e-=Fe,Fe?+作催化剂，而出来的

物质为K2s04,K+来自左侧电解液，SO：来自X,故放电过程中需补充的物质X为H2s。4,C正确；

D.根据电子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为：

0.4molx22.4L/mol=2.24L,D错误；

4

故答案为：C»

4、B

【题目详解】A.标况下11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5moL所含原子数均为NA,混合后原子守恒，数目

为2NA,故A错误；

的物质的量为1『中阴离子为：阳离子为所以中含有的离

B.110gNa2s2M0yo=lmol,Na2s2S,Na+,ImolNa2s2

子数为3NA,故B正确；

C.溶液体积未知，无法确定微粒的数目，故C错误；

D.氯气溶液水的反应为CL+H2OUHC1+HC1O,该反应可逆，且HC1O为弱酸，所以无法确定具体的氢离子数目，

故D错误；

综上所述答案为Bo

5、B

【题目详解】A.阳离子不一定只能得到电子被还原，如Fe2+既能得到电子被还原，又能失电子被氧化，故A错误；

B.锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓船体的腐蚀，故B正确；

C.吸热反应还是放热反应与反应条件无关，它取决于反应物和生成物的总能量相对大小，故C错误；

D.锥形瓶没有必要洗净并烘干后使用，故D错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】A、H2s是二元弱酸，只能部分电离，电离分两步，且用可逆符号连接；

B、氯化核为离子化合物，钱根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；

C、钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2OAl2O3-6SiO2；

D、本反应是归中反应，KC103和HC1都生成了Ck。

【题目详解】A、112s是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，且用可逆符号连接。故A错误；B、氯化铉为离子化

合物,镂根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,正确的电子为‘忐呻6：「，B错误;C、钾长石(KAlSijOs)

因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2OAl2O3-6SiO2,故C正确；D、本反应

失.X?

是归中反应，电子转移情况是：KClOs+GHG------3C13++KC1+3H2OD错误；故选C«

得5尸

【答案点睛】

书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加并注明电荷，如本题中的B；另电子式中要注意二氧化碳和次氯酸(次

氯酸的结构式：H-O-C1)的书写，常见的有：6：Y：6：、H：。：©：等错误书写方法。

7、A

【题目详解】A.催化剂能提高反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故A正确；

B.由示意图可知，在催化剂b作用下，氧气和氨气生成了NO,氧元素的化合价降低，氧气发生了还原反应，故B

错误；

C.由示意图可知，在催化剂a表面，氮气和氢气只发生了非极性共价键的断裂，故C错误；

D.氮的固定是把氮由游离态转变为化合态的过程，N2—NH3属于氮的固定，NH3—NO不属于氮的固定，故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

8、D

【题目详解】根据方程式2H2。光解2H2T+O2T,光解0.02mol水，可产生0.02mol出和0.01mol则可得：A.可

生成H2的质量为0.04g,错误；

B.可生成氢的原子数为2.408x1022个，错误；

C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误；

D.0.04molNa与水反应产生0.02molH2.

故选D。

9、C

【答案解析】本题主要考查了高中化学常见吸热反应和放热反应类型。

【题目详解】A.煤的气化是将煤与水蒸气反应制得CO和H2,属于吸热反应；

B.煨烧石灰石，产生氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应；

C.铝热反应，属于放热反应；

D.丁烷裂解，属于吸热反应；

综上，反应过程中能量的变化与其他三项不同的是C。

答案为C。

【答案点睛】

常见放热反应：

1.一切燃烧以及部分氧化（如氨气氧化）；

2.中和反应；

3.多数化合反应，如SO3与H2O,N%与HC1等；

4.活泼金属与水或酸的置换反应；

常见吸热反应：

1.高温下碳还原金属氧化物；

2.弱电解质的电离过程，盐类的水解反应；

3.多数分解反应，如KC1O3,KMnO4,CaCO3；

4.必须持续加热的反应，如石油裂化。

10、D

【答案解析】A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，A错误；

B、催化剂不影响婚变大小，B错误；

C、依据图象分析判断ImolAz和ImolBz反应生成2moiAB,每生成2moiAB吸收（a-b）kJ热量，C错误；

D、依据图象分析判断ImolA?和lmolB2反应生成2moi气态AB2,吸收（a-b）kJ热量，生成AB为液态，吸收的热

量小于（a-b）kJ,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热411=反应物能量总和-生成物能量总和，注意物质状态的

变化与能量变化的关系。

11、C

【分析】从有机物的结构（官能团）分析该有机物具有的化学性质。

【题目详解】肉桂醛中含有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，苯环上可以发生取代反应，故A正确；

肉桂醛中有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验，故B正确；

肉桂醛中含碳碳双键，而苯甲醛没有，结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

苯环上所有原子处在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，单键可以旋转，所以苯甲醛中所有原子可能位于

同一平面内，故D正确。

故选C。

【答案点睛】

苯环上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2杂化，空间构型为平面型。

12、D

【答案解析】解：A.氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2f,气体通过盛有

碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2,故A正确；

B.氢气能还原氧化铜生成Cu,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生

的气体中一定含有H2,故B正确；

C.NaH具有强还原性，能与FezCh生成Fe和NaOH,反应方程式为：3NaH+Fe2C>3—2Fe+3NaOH,故C正确；

D.锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCk水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HC1,所以应该先除

去HC1、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH,故D错误。

故选：D。

13、C

【答案解析】A、明帆能水解生成A1(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂；

B、Cath能缓慢与水反应产生02和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；

C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；

D、铁离子能将铜氧化而溶解；

【题目详解】A、明矶能水解生成A1(OH)3胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；

B、CaCh能缓慢与水反应产生02,发生CaCh+2H2O=Ca(OH)2+O2T，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确。

C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；

D、铁离子能将铜氧化而溶解：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,FeCb溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D

正确；

故选C。

14、C

【题目详解】A.IOOg质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL含Imol氧原子；水的质

量为54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此乙醇溶液中共含4moi氧原子即4NA个，故正确；

V448L

B.标准状况下，4.48LCO2和NO的混合气体的物质的量n=—=---------=0.2mol,1个CO2和NO所含电子数

2V,„22.4L/mol2

都是22,0.2molCO2和NzO含有电子数是N=IIXNA=4.4NA,故正确；

C.O.lmolir的NH4NO3溶液，不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故错误；

D.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为N=nxNA=m4-MxNA=7.2g4-72g/molxNAx2=0.2NA,故正确；

故选：C«

15、B

【答案解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，二氧化硫与水反应生成亚硫

酸，不是最高价氧化物的水化物，不适合用于S和Si的非金属性强弱的比较，选项A错误；B、向含有

Na2co3杂质的NaHCCh溶液中通入足量的CO2气体，发生反应:Na2cO3+CO2+H20=2NaHCO3,Na2cO3

转化为NaHCCh，且不会产生新的杂质，选项B正确；C、镂盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨

气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，题中没有加入强碱，实验不成功，选项C错误；D、硫酸酸化

的AO?溶液滴入Fe(N03)2溶液中，N03\H*具有强氧化性，能把Fe"氧化为Fe",不能证明H2O2的氧化性

强于Fe%选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严

密性的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。

16、B

【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NOxFe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)

=4mol,氢离子少量，贝!I消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子，剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+；

【题目详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol,标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状

况，故A错误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOC,故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NOf,故D错误；

答案为B。

17、C

【题目详解】A.er2。歹能将乙醇氧化成乙酸，A错误；

B.Ca2+与SO；反应生成CaSCh沉淀，B错误；

C.各离子互不反应，能大量共存，C正确；

D.甲基橙显橙色为酸性条件，CO；不能大量存在，D错误；

答案选C。

18、D

【答案解析】A.虽然NaHSO』是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；

B.NaHSO』固体中阳离子(Na+)和阴离子(HSOJ)的个数比是1：1,B错误；

C.NaHSO』固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；

D.NaHSO』固体溶于水时电离成Na+、H*和SCh?，破坏的是离子键和共价键，D正确；

答案选D。

19、B

【题目详解】C(s)+H2O(g)/iCO(g)+H2(g),反应2min,%的物质的量增加了0.3mol,因此氢气的浓度变化量为

.3mol=0.06mol/L,则0〜2min内氏的反应速率=9^=必应吧=0.03mol/(L-min),故选B,

5LAr2min

20、B

【题目详解】A.金属钵在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铺(Ce)元素在自然界中主要以化合态

形式存在，故不选A；

B.金属铀可以和强酸HI酸反应生成盐和氢气，但是锦离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还

原反应，故选B；

C.氧化性是Ce，+>Fe3+,所以用Ce（SO02溶液滴定硫酸亚铁溶液，可发生反应，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,

故不选C；

D.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故不选D；

答案：Bo

【答案点睛】

易错选项B,Ce，+氧化性强，与1-要发生氧化还原反应。

21、D

【题目详解】A.铜绿可作为绿色颜料，它的主要成分是碱式碳酸铜CuKOH）2cCh,A正确；

B.绛丝是以生蚕丝作经线，彩色熟丝作纬线，采用“通经断纬”的技法织成的平纹织物，显然绛丝中使用的丝，主要

成分是蛋白质，B正确；

C.曾侯乙编钟是一种铜锡合金，属于青铜制品，C正确；

D.“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐，D不正确；

故选D。

22、D

【答案解析】高镒酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。

【题目详解】A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高镒酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；

B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0,说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应,离子方程式是2Fe3++2r=

2+

2Fe+I2,正确；

C、根据以上分析，高镒酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高镒酸钾直接

与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molJ碘离子的物质的量是1.25mol,则失去电子的物质的量是1.25moL高镒酸

钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价镒离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高镒酸钾的物质的

量是1.25mol/5=0.25mol,正确；

D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol,根据2Fe3++2「=2Fe2++L,所以亚铁离子的物质的量

是0.75moL则硫酸亚铁的物质的量是0.75moL错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

OCH2OCH3

23、酯基酸键取代反应

HsCOHiCO^^^COOCHj

【分析】(1)根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；

(2)根据题中信息可知可推知B-C的反应类型；

(3)根据路线图可知，C转化为D,是C中一个羟基中的氢，被-CH20cH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测

另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为Ci2Hl5O6Br,可推断出X的结构简式；根据流程可知，反

应D-E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；

(4)该同分异构体可以与FeCb溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯

环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1,据此可推断其结构简式；

COOCH3

a和CH8cH2cH2。晒种原料设计制备

Q-CH』HCH2cH3的路线。

CH3

【题目详解】(1)根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、酸键；

故答案是：酯基、酸键：

(2)根据题中信息可知，有机物B的结构中-COC1变为有机物C中的-COOCH3,C%。-取代了CL所以B-C的反

应类型为取代反应；

故答案是：取代反应；

(3)根据路线图可知，C转化为D,是C中一个羟基中的氢，被-CH20cH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测

另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为CizHiQfBr,可推断出X的结构简式为

OCH20cH3

Br

根据流程可知，D-E的反应为取代反应，反应的方程式为:

H3COH2coX00CH3

OCH(X?H(

23[KH;OCH3

\+HI；

+CH31TT

HO^^^COOCHaHjCCT^

COCJCH?

OCH20cH3OCH>(X：H3OCHJOCHJ

故答案是：BrvSBr，YS.+CH31T+HI：

AJI人JIJL

HJCOHICO^^-^COOCHJHO'C(XK'H、HjCO^^^CXXX'Hj

(4)该同分异构体可以与FeCh溶液发生显色反应,则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯

u

HO'X^/KCH,Br

环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：L可推断其结构简式为[fT；

OH

O

故答案是：][T；

OH

.COOCH3\、

(5)根据路线图和已知中提供的反应，以。

和CHsCH2cH20H为原料制备\=/~CH2cHeH2cH3的路

,CH3YH.

CC&CC(H20HHCI

CH)

线为：Mg一^xcfhMgCI

r5

无水乙flf

w二八9H

------a<》CH2cHeH2cH3

o2

CH；CH,CH,()H-------CH3CH<HO