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文档简介

河南省安阳县二中高一化学《乙酸》学案【使用说明】：１、课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。２、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。３、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一、学习目标：1掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征2掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念，特点。二、基础知识导学：（用时30分）Ⅰ乙酸1组成和结构：分子式，结构式结构简式，官能团名称。2物理性质：有气味的色的液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。俗称。乙酸易溶于和。当温度低于熔点时，纯乙酸凝结成晶体，又称。3化学性质：酸性乙酸能部分电离产生H+:CH3COOHCH3COO—（2）氧化反应①燃烧现象：化学方程式：②催化氧化实验现象：化学方程式：注意：醇催化氧化过程HHH︱︱催化剂︱2H—C—C—H+O22CH3C=0+2H2O︱︱△HO—HH︱a当羟基所在碳上有两个或三个氢原子R—CH2OH(R代表烃基)时，醇可被氧化为醛（R—C=O）Rˋ︱b当羟基所在碳上有一个氢原子时，醇可被氧化为酮（R—C=O）c当羟基所在碳上有无氢原子时，醇不能被催化氧化如CH3 ︱CH3—C—CH3︱OH③与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化，生成乙酸。Ⅱ有关概念1官能团决定有机化合物的的原子或原子团，如羟基。2烃的衍生物烃分子中被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。3醇烃分子中的氢原子被取代而生成的有机物。最简单的醇为4根与基的区别⑴羟基—OH呈电中性，伸出的短线代表一个未成键电子，不能单独稳定存在，只能与别的基结合。（羟基与链烃基结合得到醇）⑵OH-带一个单位负电荷，它没有未成对电子，稳定存在于溶液或一些离子化合物中。三疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）(一)、疑难解析：）1．乙醇的结构特征，结构与性质的关系2乙醇的催化氧化(二)、典型题例评析：四、合作探究和能力展示：（用时10分）、1、用来检验酒精中是否会有水的试剂是（）A、CuSO4·5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠2、下列物质中加入金属钠，不能产生气体的是（）A、水B、苯C、无水乙醇D、氢氧化钠的溶液3、相同物质的量的下列物质与过量的金属钠作用放出的氢气最多的是（）A、H2OB、C2H5OHC、CH3OHD、HOCH2CH2OH4、把质量为mg的铜丝灼热变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍然是mg的是（）

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