化学反应的方向 同步测试 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

2.3化学反应的方向同步测试高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1mol干冰＞1molCO2(g)2．下列说法正确的是（）A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行C．2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol−1，任何温度下均可正向自发进行D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的3．下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快B．绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程C．ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定4．下列说法错误的是（）A．恒温恒压下，且的反应正向能自发进行B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应5．某化学反应其△H＝+122kJ/mol，∆S＝-231J/(mol·K)，下列说法正确的是（）A．在任何温度下都不能自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行6．水凝结成冰的过程中，下列分析错误的是A．该过程属于物理变化B．C．等质量水和冰所具有的内能不同D．该过程是熵减的过程7．下列说法错误的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大8．下列有关说法错误的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞09．工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（）物质熔点/℃沸点/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活泼 B．该反应的△H＞0C．该反应的△S＞0 D．该条件下△H-T△S＜010．下列判断不正确的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)═Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③ B．②③ C．②④ D．①②11．下列过程是非自发的是∶（）A．水由高处向低处流； B．天然气的燃烧；C．铁在潮湿空气中生锈； D．室温下水结成冰。12．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应13．工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的B．该反应在低温下能自发进行C．其他条件相同时，T1比T3时反应先达到平衡状态D．若温度在T2时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大14．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法错误的是（）A．该过程中CeO2是催化剂B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．上图中∆H1=∆H2+∆H3D．从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程15．下列说法正确的是（）A．非自发进行的反应一定不能发生B．自发进行的反应一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D．吸热反应一定不能自发进行16．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是（）A．B．C．D．17．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（）A．该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动B．过程b使用了催化剂，使反应的减小C．由可知，该反应低温能自发进行D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大18．下列说法正确的是（）A．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol﹣1任何温度均可正向自发进行B．反应△H＞0，一定不能自发进行C．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的D．△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行19．下列关于化学反应进行的方向说法错误的是（）A．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞020．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B．硝酸钾溶于水是吸热反应C．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆S1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆S2；∆S1＜∆S2二、综合题21．采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：（1）利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO2-AC)作光催化剂分解废水中H2S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO2-AC自动将电子集中至导带，空穴(用h*表示)集中至价带，从而进一步分解H2S。图中能量转化形式是，已知在催化剂表面总反应为：2HS-=H2↑+S，价带上发生的半反应为(半反应相当于电极反应)。（2）利用CaCO3吸收烟气中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。①高温下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自发进行，则△H0，∆S0(填“大于”或“小于”)。②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。A．气体的总压强不再随时间变化B．气体的密度不再随时间变化C．单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等D．气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化③CaS的氧化涉及如下反应：(I)CaS(s)+O2(g)CaSO4(s)∆H1(II)CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)△H2(III)CaSO4(s)+CaS(s)CaO(s)+SO2(g)∆H3在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图：由图可知：∆H＞0的反应是(填标号)；∆H3=(用∆H1、∆H2表示)；N点时，分压p(SO2)=kPa，M点时，分压p(O2)=kPa22．“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：（1）反应能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）（2）为了提高的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。A.使用高效催化剂B.升高温度C.增大压强D.增大和物质的量之比（3）恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。②系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：历程i：历程ii：历程iii：历程iv：（4）在一个2L恒容密闭容器中投入，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。23．乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：主反应：；副反应：。回答下列问题：（1）已知相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-OC=CO-H键能413351615463。（2）下列关于反应的说法正确的是_______(填字母)。A．主反应均为熵增反应B．乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态C．及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率D．其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高（3）T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。①控制反应的最佳时间为。②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是。（4）只研究温度对反应的影响，向压强恒定为的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。①前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为。②时，的平衡转化率为。③时，反应的平衡常数(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（5）若反应ⅲ的速率方程为，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数。24．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：（1）氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是。（2）已知反应：①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为(用含K的式子表示)。②下图是该反应中能量变化示意图。则和反应生成和的活化能为，和反应的热化学方程式为。（3）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①②③则。（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键键能/414489565155请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：。25．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。（3）该反应自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．H2属于单质，同温同压下，同状态的单质的熵值比化合物低，即1molCH4(g)>1molH2(g)，A不符合题意；B．同温同压下的同种物质，物质的量越大，其熵值越高，即1molH2O(g)<2molH2O(g)，B符合题意；C．同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1molH2O(s)<1molH2O(1)，C不符合题意；D．同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1mol干冰<1molCO2(g)，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、同温同压下，同状态的单质的熵值比化合物低；

B、同温同压下的同种物质，物质的量越大，其熵值越高；

C、同温同压下同种物质，S(液态)>S(固态)；

D、同温同压下同种物质，S(气态)>S(固态)；2．【答案】C【解析】【解答】A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时，反应可自发进行，因此放热或熵增均有利于反应的正向自发进行，A不符合题意；B．根据A选项的分析，ΔH＜0，ΔS＞0的反应在任何温度下均能正向自发进行，B不符合题意；C．反应2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反应物为溶液，产物中有气体，是熵增反应，故ΔG=ΔH-TΔS<0，任何温度下均可正向自发进行，C符合题意；D．NH4NO3溶解是吸热过程，因此溶液温度降低不能说明铵盐水解是吸热的，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．反应有向能量降低、混乱程度增大方向进行的趋势；

B．反应自发进行的条件是△H−T△S＜0，△H＜0、△S＞0的反应才能在任何温度下自发进行；

C．该反应△H＜0、△S＞0，在任何温度下都能自发进行；

D．NH4NO3固体溶于水吸热，不能说明水解也是吸热反应。3．【答案】A【解析】【解答】A、熵变和焓变与反应速率无关，故A错误；

B、绝热体系、孤立体系都朝着熵增的方向进行，因此绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程，故B正确；

C、的ΔH<0，ΔS>0，则任何温度下均存在ΔH-TΔS<0，该反应在任何温度下均可自发进行，故C正确；

D、能量越低，体系的混乱度越大，越稳定，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、反应速率与熵变和焓变无关；

B、孤立体系是指与环境没有物质交换也没有能量交换的体系；绝热体系是指与环境没有物质交换也没有热量交换的体系；

C、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

D、能量越低越稳定。4．【答案】D【解析】【解答】A．根据复合判据时反应能自发进行分析恒温恒压下，且的反应正向能自发进行，A不符合题意；B．同种物质气态是熵值最大，固态最小，B不符合题意；C．该反应为熵减，室温下能自发进行，说明其为放热反应，C不符合题意；D．改变条件使时，反应能自发进行，若的反应在热河条件下均不能自发进行，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据复合判据判断；

B、气体熵值大于液态大于固态；

C、根据复合判据，熵减少且可以自发，可以知道焓变小于零；

D、若的反应，一定为非自发反应。5．【答案】A【解析】【解答】△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，△H-T△S=+122kJ•mol-1-T×（-231×10-3kJ•mol-1•K-1）=122+231×10-3T＞0，所以反应一定为非自发进行的反应，则在任何温度下都不能自发进行。故B、C、D不符合题意，A符合题意。故答案为：A。【分析】反应的自发与否要用复合判据进行判定当△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行。6．【答案】B【解析】【解答】A．该过程水分子未发生变化，是物理变化，A不符合题意；B．，液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以，B符合题意；C．冰变为水的过程吸收热量，则等质量冰与等质量的水所具有的内能不同，C不符合题意；D．水凝结成冰的过程，是液态转化为固态的过程，混乱度降低，为熵减的过程，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．没有新物质生成；BC．同一物质由液态变为固态的过程需要放收热量；D．相同物质的量的同种物质，S(g)>S(l)>S(s)。7．【答案】C【解析】【解答】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，不符合题意；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，不符合题意；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，符合题意；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.熵是指体系的混乱度；

B.根据熵增原理进行分析；

C.反应的自发性与吸热反应和放热反应没有直接关系；

D.混乱度越大，熵值越大。8．【答案】B【解析】【解答】A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A不符合题意；B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，B符合题意；C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS＞0，C不符合题意；D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．根据△G=△H-T△S分析；

B．根据△G=△H-T△S分析；

C．分解反应一般为吸热反应，生成气体是熵增加的反应；

D．根据△G=△H-T△S分析；9．【答案】A【解析】【解答】A．金属性K＞Na，故K比Na活泼，A符合题意；B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B不符合题意；C．反应温度为850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C不符合题意；D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、钾比钠更活泼；

B、吸热反应其ΔH＞0；

C、根据熔沸点确定物质的状态，从而得出反应前后熵的变化；

D、根据反应自发进行的条件分析；10．【答案】D【解析】【解答】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①不符合题意；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②不符合题意；③反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③符合题意；④常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④符合题意；故答案为：D。

【分析】（1）判断一个反应是否自发从两个方面入手：焓变和熵变，即，当时化学反应一定自发；

（2）正负判断方法：看气体反应物系数与气体生成物系数的相对大小；

（3）当气体生成物系数大于气体反应物系数时，；当气体生成物系数小于气体反应物系数时，。11．【答案】D【解析】【解答】室温下，水结成冰，熵减的反应，是非自发的，故D符合题意故答案为：D

【分析】放热、熵增的反应是自发的；吸热，熵减的反应是非自发的12．【答案】D【解析】【解答】A.吸热反应△H＞0，△S＞0，高温△H-T△S可能大于0，为非自发反应，故A不选；B.本反应△H＞0，是吸热反应，故B不选；C.本反应是熵增加的反应，△H＞0，高温△H-T△S可能大于0，为非自发反应，故C不选；D.熵增效应大于能量效应，△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D选。故答案为：D。

【分析】根据自由能判据△G=△H-T△S，结合该反应的焓变和熵变进行分析即可。13．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知温度越低，Kp越小，则降温，平衡逆向移动，正反应吸热，，A不符合题意；B．根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，ΔH>0，ΔS>0，故在低温下ΔG>0，反应不能进行，B不符合题意；C．由图可知T1温度较高，反应速率较快，故可以先达到平衡状态，C符合题意；D．减压时，体积增大，则再次平衡时，一氧化碳浓度会减小，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．依据化学平衡移动原理分析；B．根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS分析；C．温度高，反应速率快；D．依据勒夏特列原理。14．【答案】C【解析】【解答】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A不符合题意；B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B不符合题意；C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，C符合题意；D．从H2O(l)变成H2O(g)，混乱程度增大，是熵增的反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】

A.CeO2反应前后质量未改变，化学性质不变，满足催化剂要求；

B.根据转化过程可知，吸收了太阳能转化为物质；

C.根据图像的转化关系以及盖斯定律可知，-△H1=△H2+△H3；

D.熵增是混乱度，气体混乱度大于液体。15．【答案】C【解析】【解答】A.非自发反应一定条件下也可以发生，A不符合题意；B.自发进行的反应，不一定能迅速发生，B不符合题意；C.非自发反应一定条件下也可以发生，C符合题意；D.吸热反应在一定条件下能自发进行，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.非自发反应一定条件下也可以发生；B.反应能否自发进行，与反应速率无关；C.非自发反应在一定条件也可以发生；D.吸热反应在一定条件下能自发进行；16．【答案】C【解析】【解答】A．，混乱度增大，，A不符合题意；B．同种物质固态的熵小于液态小于气态，所以混乱度增大，，B不符合题意；C．气体体积减小，混乱度减小，，C符合题意；D．有气体生成，混乱度增大，，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】考查了混乱度，主要有以下方法判断：1、有气体生成，则反映的混乱度泽增加；若反应前后都有气体，则需比较反应前后的化学计量数之和，生成的量增大，则混乱度增加。2、混乱度：气体>液体>固体。对同分异构体而言，对称性越高，混乱度越小，其S越小。给体系提供热量越多，混乱度越大。17．【答案】C【解析】【解答】A.该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；

B.过程b使用了催化剂，使反应的不变，故B不符合题意；

C.由可知，该反应低温能自发进行，故C符合题意；

D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.正反应为放热反应，温度升高，正逆速率增大，平衡逆向移动；

B.催化剂不影响焓变；

C.根据，；

D.恒温恒容时，通入稀有气体，活化分子数不变。18．【答案】A【解析】【解答】A.该反应为放热反应，ΔH<0，反应后气体分子数增大，ΔS>0，任意温度下，都能满足ΔH-TΔS<0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，A符合题意；B.若反应的ΔH>0，ΔS>0，则该反应在高温下可自发进行，B不符合题意；C.NH4NO3溶于水的过程，为吸热过程，也会导致温度降低，因此不能说明水解是吸热的，C不符合题意；D.若反应的ΔH>0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，该反应在任意温度下都不能自发进行，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、反应自发进行，则ΔH-TΔS<0，据此分析；

B、判断反应能否自发进行，需综合ΔH、ΔS分析；

C、NH4NO3溶于水的过程，为吸热过程；

D、根据ΔH-TΔS<0，反应自发进行分析；19．【答案】B【解析】【解答】A．化学上就是根据△H-T△S是大于0还是小于0判断反应能否自发进行的，所以由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程，A不符合题意；B．自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，反应△S＜0；非自发反应的熵不一定减小。△H-T△S＜0反应自发进行，△H＜0，△S＞0在任何温度下△H-T△S＜0反应都能够自发进行；△H＜0，△S＜0，在低温下△H-T△S＜0反应能够自发进行，B符合题意；C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化，即△H＜0，△S＞0，由于△H-T△S＜0，所以反应都能自发进行，C不符合题意；D．的熵变大于0，即△S＞0，在常温下该反应不能自发进行，根据△H-T△S＜0时反应自发进行，说明其△H＞0，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据△H-T△S分析。

20．【答案】C【解析】【解答】A.在氧化还原中，得失电子总数相等，但得失电子所需的能量不一定相等，A不符合题意；B.硝酸钾溶于属于物理变化，不属于化学反应，因此该过程只能是吸热过程，而不是吸热反应，B不符合题意；C.等质量的完全反应，转化为CO2(g)，由于起始和最终状态相同，且参与反应的量相同，因此反应放出的热量相同，C符合题意；D.由于同种物质不同状态时，其熵值S(固态)<S(液态)<S(气态)，因此反应生成H2O(g)和H2O(l)时，其熵值∆S1>∆S2，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、氧化还原反应中，得失电子守恒，但得失电子所需的能量不一定相等；

B、硝酸钾溶于水不属于化学反应；

C、反应过程中放出或吸收的热量与反应途径无关，只与物质的起始和最终状态有关；

D、同种物质不同状态，其熵值S(固态)<S(液态)<S(气态)；21．【答案】（1）光能转化为化学能；2HS-+2h+=2H++S或2HS--2e-=2H++S（2）大于；大于；BD；Ⅲ；2(△H2－△H1)；1；a-1【解析】【解答】(1)从图中可以看出，其能量转化形式为光能转化为化学能；催化剂表面的总反应为，其中导带的半反应为，所以价带的半反应为或者，故填光能转化为化学能、或者；(2)①反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为分子数增大的反应，，根据判定依据反应才能自发，该反应高温自发，故，故填大于、大于；②A.该反应为分子数不变的反应，恒温恒容下反应前后压强不变，故压强不能作为平衡的标志，故A不符合题意；B.根据，反应前后体积不变，气体的质量在变，故密度为变量，当密度不变时反应达平衡，故B符合题意；C.反应物断键、生成物成键表示正方形进行，不能作为平衡的标志，故C符合题意；D.压强之比即为浓度之比，平衡时浓度恒定，浓度之比保持不变，故分压之比保持恒定，故D符合题意；故填BD；③从图中可以看出反应III的平衡常数随温度的升高而升高，该反应为吸热反应，即；根据盖斯定律反应III等于反应II×2减去反应I×2，故；N点时反应III的lgKp=0，故Kp=1，其平衡常数表达式为，解得，体系中只存在二氧化硫和氧气两种气体，M点和N点平衡常