从微观结构看物质的多样性 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．和互为同位素，下列说法正确的是A．和原子的最外层电子数均为B．和具有相同的中子数C．和具有不同的电子数D．和具有相同的质子数2．下列两种物质互为同素异形体的是A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3C．胆矾和硫酸铜溶液 D．CO和CO23．两种互为同素异形体的物质是(

)A．氧气与液氧 B．冰与干冰 C．水与双氧水 D．金刚石与石墨4．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同5．用于蚀刻玻璃的溶液是A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氟酸6．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氮原子： B．、、表示同一种核素C．的电子式：

D．的结构示意图：

7．下列变化所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（

）A．干冰升华与液溴挥发 B．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化C．硫酸铜和硫酸分别溶于水 D．水和苯分别受热变为蒸汽8．超级电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。石墨烯/聚3，4－乙烯二氧噻吩(PEDOP)可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是A．石墨烯/聚3，4－乙烯二氧噻吩是一种新型化合物B．聚3，4－乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物C．石墨与C60互为同分异构体D．聚3，4－乙烯二氧噻吩是纯净物9．下列各组物质属于同素异形体的是A．红磷和白磷 B．水和双氧水 C．纯碱和烧碱 D．二氧化碳和干冰10．化学与我国科学进步密不可分。下列说法错误的是A．我国锂电池出口额明显提升，锂单质在空气中燃烧生成过氧化锂B．我国首艘氢燃料电池动力示范船首航成功，氢有氕、氘、氚三种核素C．我国自主研发获得公斤级丰度为99%的钼-100同位素，钼是一种金属元素D．我国科学家研制出全球首个110GHz纯硅调制器，硅原子的M层电子数等于411．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法不正确的是（

）A．C60中含共价键 B．C60和C60分子之间存在范德华力C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60是一种新型化合物12．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：在100kPa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热能．据此在100kPa时，下列说法正确的是（）A．石墨转化为金刚石不是化学变化B．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多13．下列微粒中，跟的电子总数和质子总数都相同的是A．Ne B．F- C．CH4 D．H3O+14．已知碳有三种常见的同位素：、、，氧也有三种同位素：、、，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有A．7种 B．9种 C．12种 D．18种15．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．232Th转化成233U是化学变化16．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（

）A．碘和碘化钠 B．金刚石和大理石C．冰醋酸和硫磺 D．干冰和二氧化硅17．下列物质分类正确的是①混合物：氨水、氯水、“肥皂水”、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾③酸性氧化物：④同素异形体：、金刚石、石墨⑤电解质：、冰醋酸A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤18．科学研究表明，物质有多种聚集状态，下列有关描述错误的是A．等离子体的外观为气态B．等离子体的构成粒子仅有电子、阳离子C．液晶和液态是物质的两种聚集状态D．离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物19．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3850℃D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线20．下列说法正确的是A．碳元素的一种同位素14C可用于考古断代 B．H2、D2、T2互为同素异形体C．C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物 D．和互为同分异构体21．下列说法或化学用语不正确的是A．C原子中质子数为6、中子数为8B．16O与18O是两种不同的核素C．Fe在元素周期表中的位置：第四周期VIIID．S2-的结构示意图：22．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是A．75% B．25% C．50% D．45%23．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．的电子式：C．HCl的形成过程：D．原子核内有8个中子的氧原子：24．下列不属于同素异形体的是A．红磷和白磷 B．金刚石和 C．和 D．氧气和臭氧25．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是（

）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用二、填空题26．产生同素异形现象的原因(1)组成分子的个数和不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。(2)晶体中原子的不同。如金刚石和石墨。27．分子晶体概念分子晶体是分子之间依靠形成的。构成微粒微粒间的作用物理性质硬度，熔、沸点，晶体不导电。常见分子晶体某些非金属单质（如H2、N2、O2、P4、稀有气体等）；大多数非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）；非金属氢化物（如NH3、PH3、H2S、HCl等）、酸（如H2SO4、HBr、H2SiO3、CH3COOH等）、极少数的盐（如AlCl3）、绝大多数有机物。干冰的晶体结构CO2分子间存在分子间作用力，每个CO2分子周围等距离最近有12个CO2，每个CO2分子内C与O之间存在共价键，有分子式。28．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。(1)硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少？(2)硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少？(3)硼元素中10B所占的质量分数为多少？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．和原子的最外层电子数均为6，A错误；B．的中子数是16，具有的中子数是17，B错误；C．和具有的电子数相同，都是16个，C错误；D．和具有相同的质子数，都是16个，D正确；故选D。2．A【详解】由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3都是氧元素的不同单质、它们互为同素异形体；其余选项B、C、D中相关物质都不是单质、不互为同素异形体，则A满足；答案选A。3．D【详解】A．氧气与液氧是同一种物质，A错误；B．冰的成分是水分子，干冰的成分是二氧化碳分子，不是同素异形体，B错误；C．水与双氧水是化合物，不是同素异形体，C错误；D．金刚石与石墨都是碳元素形成的不同单质，是同素异形体，D正确；答案选D。4．B【详解】A．和原子都属于6号C元素，原子中均含有6个质子，A正确；B．中所含中子数=13-6=7，中所含中子数=14-6=8，两者中子数不同，B错误；C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；故选B。5．D【详解】玻璃的主要成分含有，氢氟酸与反应：，故氢氟酸可用于蚀刻玻璃，D正确；答案选D。6．C【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，该氮原子正确的表示方法为，故A错误；B．、、的质子数相同，都是1，而中子数分别是0、1、2，因此它们表示的是同一种元素的不同核素，B错误；C．水分子属于共价化合物，其电子式为

，故C正确；D．

为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为

，故D错误；答案选C。7．A【详解】A．干冰与液溴都是分子晶体，干冰挥发和液溴挥发都是克服分子间作用力，故A正确；B．二氧化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，熔化时要克服共价键和离子键，不是同种类型，故B错误；C．硫酸铜为离子晶体，硫酸为分子晶体，分别溶于水要克服离子键和共价键，不是同种类型，故C错误；D．水变为蒸气要克服分子间作用力和氢键，苯变为蒸汽要克服分子间作用力，不是同种类型，故D错误；故选A。8．B【详解】A．石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是混合物，A项错误；B．聚3，4-乙烯二氧噻吩是聚合物、是人工合成高分子化合物，B项正确；C．石墨与C60都是碳元素的不同单质，故互为同素异形体，C项错误；D．高分子化合物都是混合物，聚3，4-乙烯二氧噻吩是聚合物，是混合物，D项错误；答案选B。9．A【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。【详解】A．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合题意；B．水和双氧水不是单质，故B不符合题意；C．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，故C不符合题意；D．二氧化碳和干冰是不同状态的同一物质，故D不符合题意；故选A。10．A【详解】A．锂的金属性弱于钠，则和钠同主族的锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误；B．氕（）、氘（）、氚（）是质子数相同、中子数不同的氢元素的三种核素，互为同位素，故B正确；C．钼是一种金属元素，处于第五周期第VIB族，属于过渡金属，故C正确；D．硅元素使第14号元素，硅原子核外的K层电子数为2个，L层电子数为8个，M层电子数为4个，故D正确；故答案选A。11．D【详解】A．C60为共价化合物，分子中C原子之间形成共价键，A正确；B．分子间都存在这范德华力，因此C60和C60分子之间存在范德华力，B正确；C．C60和金刚石是由C元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，C正确；D．C60是一种单质，D错误；答案选D。12．B【详解】A．金刚石和石墨是不同的物质，两者之间的转化是化学变化，故A错误；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的低，故C错误；D．石墨比金刚石的总能量低，则等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故D错误；故答案为B。13．D【详解】A．NH的电子总数为10，质子总数为11。Ne的电子总数和质子总数都是10，故A不符合题意；B．NH的电子总数为10，质子总数为11。F-的电子总数为10，质子总数为9，故B不符合题意；C．NH的电子总数为10，质子总数为11。CH4的电子总数为10，质子总数也是10，故C不符合题意；D．NH的电子总数为10，质子总数为11。H3O+的电子总数为10，质子总数为11，故D符合题意；故答案：D。14．A【详解】碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，相对分子质量为12＋32＝44；12C17O2，相对分子质量为12＋34＝46；12C18O2，相对分子质量为12＋36＝48；13C16O2，相对分子质量为13＋32＝45；13C17O2，相对分子质量为13＋34＝47；13C18O2，相对分子质量为13＋36＝49；14C16O2，相对分子质量为14＋32＝46；14C17O2，相对分子质量为14＋34＝48；14C18O2，相对分子质量为14＋36＝50；12C16O17O，相对分子质量为12＋16＋17＝45；12C16O18O，相对分子质量为12＋16＋18＝46；12C17O18O，相对分子质量为12＋17＋18＝47；13C16O17O，相对分子质量为13＋16＋17＝46；13C16O18O，相对分子质量为13＋16＋18＝47；13C17O18O，相对分子质量为13＋17＋18＝48；14C16O17O，相对分子质量为14＋16＋17＝47；14C16O18O，相对分子质量为14＋16＋18＝48；14C17O18O，相对分子质量为14＋17＋18＝49；故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；故选A。15．C【详解】A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．原子是化学变化中的最小微粒，232Th转化成233U是原子间的转化，不属于化学变化，故D错误；故选C。16．C【详解】A.碘升华克服范德华力，碘化钠熔化克服离子键，故不选A；

B.金刚石熔化克服共价键，大理石熔化克服离子键，故不选B；C.冰醋酸和硫磺都是分子晶体，熔化时都克服分子间作用力，故选C；

D.干冰是分子晶体，升华克服分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，故不选D。17．A【详解】①混合物：氨水、氯水、“肥皂水”、漂白粉，①正确；②化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾，②正确；③酸性氧化物：中，NO2与水反应除了生成HNO3外，还有NO生成，NO2不属于酸性氧化物。③错误；④同素异形体：、金刚石、石墨，都是由碳元素组成的纯净物，互为同素异形体，④正确；⑤电解质：、冰醋酸，属于非电解质，⑤错误。故选A。18．B【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子和原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，故A正确；B．结合选项A，等离子体的构成粒子除了有电子、阳离子外，还有电中性粒子(分子和原子)，故B错误；C．液晶是介于液态和静态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性，光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，液晶和液态是物质的两种聚集状态，故C正确；D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质，则离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物，故D正确；故选B。19．A【详解】原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。故选A。20．A【详解】A．碳元素有多种同位素，其中14C可用于考古断代，选项A正确；B．D2、T2、H2是同一物质，都是氢气，不符合同素异形体概念，仅仅是D2、T2组成中氢原子中中子数不同，选项B错误；C．C2H4为乙烯，含有碳碳双键，而C3H6可能为丙烯或环丙烷，C4H8可能为丁烯或环丁烷，由于三者结构不一定相似，所以三者不一定为同系物，选项C错误；D．甲烷为正四面体结构，和为同种物质，选项D错误；答案选A。21．D【详解】A．C原子中质子数为6、中子数为14-6=8，故A正确；B．16O与18O中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；C．Fe是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故C正确；D．S2-核外有18个电子，结构示意图为，故D错误；选D。22．A【详解】设Cu原子的原子个数百分比为x，则Cu的原子个数百分比为1-x，铜的相对原子质量为63.5，则63x+65（1-x）=63.5，解得x=75%；答案选A。【点睛】本题考查相对原子质量的计算。