第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共15题）1．道尔顿的原子学说曾经对人类探索物质的微观结构起了很大的作用。他的学说中包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。用现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是A．只有② B．①③ C．②③ D．①②③2．下列物质中既含共价键又含离子键的是A． B． C．NaOH D．3．下列相关化学用语表示正确的是A．N4()和N2互为同素异形体 B．的电子式为C．Ca(OH)2中不含共价键 D．乙烯的结构简式为CH2CH24．有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是①②③物质沸点物质沸点物质沸点He-268.8(b)19.4CH4-161.0(a)-249.5HCl-84.0(c)-112.0Ar-185.8HBr-67.0GeH4-90.0Kr-151.7HI-35.3SnH4-52.0A．第①组物质不能与任何物质发生反应，故而被称为惰性气体B．第②组物质对应水溶液均是强酸C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高5．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是A．元素W位于周期表第二周期第VIA族B．原子半径：C．气态氢化物的稳定性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键6．下列有关性质的比较中，不正确的是A．酸性：HClO>H2SO4 B．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P7．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是A．的氧化性比的强B．的电子式为C．中既含极性键又含非极性键D．HF在水溶液中的电离方程式为8．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是A．和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2OB．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBrC．BrCl具有较强的氧化性D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂9．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤10．已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是A．金属性：Sr<BaB．原子半径：Sr<BaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr>BaD．与水反应剧烈程度：Sr<Ba11．下列物质中，只含有共价键的是（

）A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO412．下列结论正确的是：①微粒半径：②氢化物的稳定性：③离子的还原性：④氧化性：酸性：⑥非金属性：A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥ D．①③⑤13．下列物质属于离子化合物的是A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，X与W同主族，Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>W B．仅由X、Y形成的化合物不止一种C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D．化合物WZ为离子化合物15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性二、填空题（共8题）16．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。17．下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第周期第族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是。(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。(3)非金属性：④⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：。(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程。(5)下列关于①的说法正确的是。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强18．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称；(2)W在元素周期表中的位置是第周期第族；(3)X2M2中存在的化学键有、；(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为。（用化学式表示）19．硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：(1)X的电子式是，Y的化学式是。(2)X与反应的化学方程式是，氧化剂是(填化学式)。(3)(填“是”、或“不是”)电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。20．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=。21．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式。22．回答下列问题：(1)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量是。(2)现有11g2H218O分子的物质的量为mol，其中含中子数为mol，电子数为个。23．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12ABC3DEFGHIJK4M（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是，属于过渡元素的是（该空格用表中的字母表示）。（2）J的氢化物的电子式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用溶液，作用是，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是。

参考答案：1．B【解析】①原子是化学变化中最小的微粒，原子可分为原子核和核外电子，①不确切；②一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，同种原子质子数相同、中子数相同，即质量相同，它们的性质相同，②确切；③原子核位于原子的中心，核外电子在原子核外一定空间内高速运动，③不确切；答案为B。2．C【解析】A．H2SO4分子中各原子间只存在共价键，故A不选；B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B不选；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子里氢原子和氧原子之间存在共价键，故C选；D．ClO2分子中只存在共价键，故D不选；故选C。3．A【解析】A．N4和N2都是由氮元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；B．过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：，故B错误；C．Ca(OH)2中含有离子键和O-H极性共价键，故C错误；D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选：A。4．C【解析】A．惰性气体的化学稳定，但一定条件下可以和某些物质反应，例如Xe在一定条件下可以和六氟化铂反应，A错误；B．物质(b)的沸点比其他物质都要高，应为含有氢键的HF，其水溶液为弱酸，B错误；C．c的沸点高于CH4而低于GeH4，应为SiH4，同主族元素自身而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，即第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；D．(b)为HF，分子间含有氢键，沸点高于HCl、HBr、HI，所以并不是均随相对分子质量的增大而升高，D错误；综上所述答案为C。5．DX、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。【解析】A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；故选D。6．A【解析】A．硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，A错误；B．气态氢化物的热稳定性与中心元素的非金属性有关，非金属性越强形成的气态氢化物的稳定性越强，氮的非金属性强于碳，故NH3>CH4，B正确；C．钠的金属性弱于钾，故碱性：NaOH<KOH，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径越来越小，原子半径：S<P，D正确；故选A。7．B【解析】A．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，正确；B．中原子都满足结构，电子式为，B错误。C．的电子式为，其中既含极性键又含非极性键，C正确；D．是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，D正确；答案选B。8．D【解析】A．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，故A正确；B．氯化溴(BrCl)能与大多数金属反应生成金属卤化物，正确BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBr，故B正确；C．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故C正确；D．氯化溴(BrCl)水反应的化学方程式为：，Cl非金属性大于Br，Br为+1价，Cl为-1价，反应中元素的化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D错误；答案选D。9．A【解析】①Se与S是同主族元素，Se在S的下方，非金属性Se小于S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则硫化氢比硒化氢稳定，①错误；②氢元素也属于ⅠA族元素，它不属于碱金属元素，②错误；③在周期表中，同一周期，从左到右元素非金属性逐渐增强，所以卤素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；④原子序数为22的元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；⑤第二周期元素中，O不能表现+6价、F不能表现+7价，而同周期元素最低化合价是从－4→－1价，⑤错误；综合以上分析，只有③正确，故选A。10．C【解析】由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，金属性：Sr<Ba；原子半径增大，原子半径：Sr<Ba；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：Sr(OH)2>Ba(OH)2；与水反应的剧烈程度增大；答案选C。11．C【解析】A.BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；B.NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；C.H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；D.(NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；答案为C。12．C【解析】①离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2->Cl->K+>Al3+，①错误；②元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F>Cl>S>P>Si，所以氢化物的稳定性：，②正确；③单质的氧化性越强，则离子还原性越弱。由于氧化性Cl2>Br2>I2>S，所以还原性S2->I->Br->Cl-，③错误；④同一主族的元素，原子序数越大，单质的氧化性越强；同一周期的元素原子序数越大，单质的氧化性越强，所以氧化性：，④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，因此酸性：，⑤正确；⑥同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：，⑥正确；故说法正确的是②④⑤⑥；答案选C。13．C不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。【解析】A.SO2属于共价化合物；

B.H2O属于共价化合物；

C.NaCl属于离子化合物；

D.HCl属于共价化合物；故答案为C14．CX、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；X与W同主族，则W为Na元素；Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等，也就是Y、Z的最外层电子数之和为11，则Y的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为7，Y为C元素、Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、C、F、Na。【解析】A．Z、W分别为F、Na，F-、Na+的电子层结构相同，但F的原子序数比Na小，所以简单离子半径：F-＞Na+，A正确；B．仅由X、Y形成的化合物可能为CH4、C2H4等多种，B正确；C．Y、Z分别为C、F，C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，F不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；D．化合物NaF由Na+和F-构成，为离子化合物，D正确；故选C。15．CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，则W为H，X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O，Z的M层电子数比L层少1，则Z为Cl。【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X和Y的最简单氢化物的稳定性：Y＞X，故B错误；C．Z与Y能形成原子个数比为1∶2的化合物，该化合物为ClO2，具有漂白性，故C正确；D．由W、X、Y三种元素所组成化合物NH3∙H2O，其水溶液均显碱性，故D错误。综上所述，答案为C。16．七七周期序数=核外电子层数短周期4、5、6、7【解析】周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有七个周期；①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数，原子有几个电子层就处于第几周期；②元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。17．(1)三ⅠA2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)(3)＞两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl(4)(5)ab根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。【解析】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。（3）由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；（4）②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。（5）a．Li的原子结构示意图为，a正确；b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误；答案选ab，18．硅三ⅦA离子键共价键HCl＞H2SY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，又因为X、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-、X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X、Z、W分别为Na、S、Cl元素，又因为Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均为短周期元素，则M为第二周期的O元素。【解析】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出X、Y、Z、W、M分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等，找到突破口是解答本题的关键。19．(1)SO3(2)2H2S+SO2=3S+2H2OSO2(3)是稀盐酸BaCl2由图可知，X为硫化氢，Y为三氧化硫【解析】（1）X为硫化氢，是共价化合物，电子式为，Y为三氧化硫，化学式为SO3；（2）硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S+2H2O；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为SO2；（3）电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物。CuSO4是电解质；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验SO时，取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO。20．A-ZA-x-nA-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。21．780.75mol/LNaK2根据反应的方程式为2NaN32Na+3N2↑计算解答(1)；根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑计算解答(2)和(3)。【解析】(1)反应的方程式为2NaN32Na+3N2↑，则=，解得：m=78g，故答案为：78；(2)设钠、钾的物质的量分别为a、b