江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第2课时碳酸钠碳酸氢钠分层作业苏教版必修第一册

第2课时碳酸钠碳酸氢钠A级必备学问基础练1.[2024·河北石家庄外国语学校期中]纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是()A.热稳定性：纯碱<小苏打B.相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打C.与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打D.二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打2.[2024·北京汇文中学期末]某小组同学探究Na2CO3试验Ⅰ试验ⅡA.试验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显改变，B中澄清石灰水变浑浊B.试验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C.试验Ⅱ中，一段时间之后，可视察到烧杯中有细小晶体析出D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，3.[2024·江苏邗江中学月考]纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.能溶于水的白色固体为小苏打C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳较少的是碳酸钠D.先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀产生的是小苏打4.[2024·江苏无锡期中]用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺，下列对于该试验方案的说法不正确的是()A.装置Ⅰ中运用小颗粒CaCO3B.装置Ⅱ中的试剂可运用饱和Na2C.装置Ⅲ中运用冰水可促进NaHCO3D.侯氏制碱法可以实现CO25.[2024·江苏涟水中学月考]下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B；E。（2）写出下列反应的化学方程式。C→E：；E→D：。（3）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量削减了0.31g，则原混合物中D的质量为B级关键实力提升练6.[2024·江苏大丰高级中学月考]下列可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法及现象是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成7.[2024·江苏南京雨花台中学月考]往下列溶液中不断通入CO2A.澄清石灰水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液8.[2024·江苏阜宁中学月考]盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A.CaClOB.NaHCO3C.Na2D.Na29.[2024·福建泉州永春一中期末]有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2A.若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀得更快B.若盐酸溶液中nHCl≤0.01C.若忽视溶液体积改变，则最终两试管中Na+D.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中nHCl10.[2024·江苏南通月考]某同学向Na2CO3和NaHCO混合液中nNa2CO3:C级学科素养创新练11.[2024·福建龙岩连城一中月考]现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3试验步骤如下：①按图组装好试验装置并检查气密性。②称取肯定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭④关闭活塞K1、K2，打开⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U回答下列问题：（1）仪器E的名称是，其中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数（2）步骤③的目的是。（3）装置B中除发生反应Na2CO3（4）若试验中称取样品的质量为50.0g，反应后装置C、D增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为第2课时碳酸钠碳酸氢钠A级必备学问基础练1.C[解析]小苏打受热分解为碳酸钠,热稳定性:纯碱>小苏打,A错误;相同条件下的溶解度:纯碱>小苏打,B错误;碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率,C正确;相同浓度时,碳酸钠的碱性强,且相同条件下碳酸钠的溶解度大,所以二者饱和溶液的碱性强弱:纯碱>小苏打,D错误。2.D[解析]试验Ⅰ,碳酸钠受热不分解,则A中澄清石灰水无明显改变,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水,因此B中澄清石灰水变浑浊,A正确;试验Ⅱ,由于盐酸易挥发,试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl,因此方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液,B正确;试验Ⅱ中,烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠,由于相同条件下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,因此一段时间之后可视察到烧杯中有细小晶体析出,C正确;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,两者生成的CO23.C[解析]碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,最终仍有固体残留,A错误;二者均能溶于水,B错误;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠物质的量大,与足量盐酸反应生成二氧化碳气体多,C正确;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与石灰水反应均生成碳酸钙沉淀,D错误。4.B[解析]装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体,运用小颗粒的碳酸钙,增大了碳酸钙与溶液的接触面积,可加快气体生成,A正确;向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应,生成碳酸氢钠,不能除去CO2中的少量HCl,应当用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体,用冰水浴冷却试管内溶液,碳酸氢钠溶解度减小,有利于析出NaHCO3固体,C正确;在装置Ⅲ中发生的反应为NH3+CO5.（1）Na2O2A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色,则均为钠的单质或化合物,所以A为Na,结合转化关系可知,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO[解析]依据上面的分析可知,B为Na2O2,E为（2）NaOH+CO2NaHCO3[解析]C→E的化学方程式为NaOH+CO2NaHCO3;E→D（3）4.16g[解析]碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有xgNaHCO2NaHCO2×84:62=xg:0.31B级关键实力提升练6.C[解析]碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不分解,不能利用加热的方法推断是否混有碳酸钠,A错误;二者均与盐酸反应生成气体,滴加盐酸时有气泡放出不能推断是否混有碳酸钠,B错误;碳酸氢钠与氯化钡不反应,而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成,可推断存在碳酸钠,C正确;二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,不能推断是否混有碳酸钠,D7.B[解析]过量CO2通入澄清石灰水中发生的反应为2CO2+CaOH2CaHCO32,得到澄清溶液,A错误;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生的反应为CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3,因为反应中消耗了溶剂水,且等温条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO8.C[解析]CaClO2具有漂白性，可用于制作漂白粉，与溶解性无关，A错误；NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B错误；Na2CO3溶液呈碱性，可用作工业用碱，C正确；Na2O2能与CO2、H29.D[解析]①中反应方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,①②都有气体产生,气球都会膨胀,①反应一段时候后产生气体,②是马上产生气体,因此②装置中的气球膨胀得更快,A错误;Na2CO3的物质的量是0.01mol,若盐酸溶液中nHCl≤0.01mol,则①装置中的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,B错误;Na2CO3的物质的量是0.01mol10.1:1;[解析]设盐酸浓度为cmol⋅L−1,加入15mL盐酸时发生的反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,则nNa2CO3=nHCl=cmol⋅L−1×0.015L=0.015cmol。加入45mL盐酸时,依据碳元素守恒可知:nNaHCOC级学科素养创新练11.（1）球形干燥管;碱石灰;偏大本试验的目的是测定混合物中NaHCO3的含量,试验通过测定装置D内碱石灰质量的增加得出NaHCO3分解生成CO2的质量,由此计算出NaHCO3的质量。空气经过碱石灰，硬质玻璃管加热前通入空气,目的是排尽装置内的含有[解析]仪器E是球形干燥管,其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D内,所以其中盛放的药品是碱石灰;若无该装置,则会导致反应后装置D的质量偏大,CO2的质量偏大,从而导致测得的NaHCO3（2）除去装置A、B中的水蒸气和二