乙醇+高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.3乙醇与乙酸第1课时乙醇明月几时有？____________________________，人生几何_______________，西出阳关无故人_______________，青春作伴好还乡把酒问青天对酒当歌劝君更尽一杯酒白日放歌须纵酒无色、有特殊香味的液体易挥发

密度比水小能溶解多种有机物和无机物能与水以任意比互溶沸点78.3℃，熔点-114℃一、乙醇的物理性质二、乙醇的组成与结构化学式：C2H6O结构式：

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C

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C

O

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C

O

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对比C2H6分子，结合有机物的成键规律，书写乙醇分子的结构式

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C

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C

O

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C

O

H

H

C

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H

H

实验表明：1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生氢气11.2L（S.T.P下）可知：

①1mol乙醇与足量钠完全反应，生成_______mol氢气结论：

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C

H

H

C

O

H

H

H

H

C

O

H

H

C

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H

H

0.51②1mol乙醇分子中含有的活泼氢原子为_______mol二、乙醇的组成与结构化学式：C2H6O结构式：

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C

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H

C

O

H

H

H

结构简式：CH3CH2OH球棍模型空间填充模型三、烃的衍生物和官能团1、对比乙烷和乙醇的结构，分析乙醇属于有机物中的哪种类别？2、决定乙醇可以与钠反应生成氢气的原子团是什么？

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C

O

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C

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C

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烃烃的衍生物羟基（-OH）官能团烃基=

+三、烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的有机物如：CH3Cl、CH3CH2OH、-NO22、官能团(functionalgroup)：决定有机物化学特性的原子或原子团官能团不显电性如：-Cl、-OH、-NO2、、四、乙醇的化学性质1、与钠反应四、乙醇的化学性质1、与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠

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C

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H

C

O

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活泼氢四、乙醇的化学性质1、与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠①②③④①处O-H键断开比较钠分别与乙醇和水反应的剧烈程度，并分析原因：钠与乙醇反应较为缓和，因为乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼

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C

H

H

C

O

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H

O

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弱电解质非电解质四、乙醇的化学性质2、氧化反应（1）燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量热C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃乙醇汽油90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成点燃CxHyOz

＋(x+

-

)O2xCO2

＋H2Oy4y22zCxHyOz燃烧通式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃（2）催化氧化把铜丝在酒精灯上灼烧后浸入乙醇中，反复几次后，嗅闻溶液的气味（2）催化氧化现象：2Cu+O2=2CuO△C2H5OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu△铜丝变黑又变红，并有刺激性气味的物质生成灼烧乙醇总反应：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu△催化剂Cu参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变。（2）催化氧化①②③④①③处O-H键断开（同碳有氢）2C2H5OH+O22+2H2OCu△OCH3CH

（2）催化氧化现象：注：希夫试剂（Schiff）又称品红亚硫酸试剂。

希夫试剂可用来检验醛，乙醛可使无色的希夫试剂变紫红色。浸有希夫试剂的滤纸变紫红色2C2H5OH+O22+2H2OCu△OCH3CH

与酸性KMnO4溶液（3）与强氧化剂反应与酸性KMnO4溶液（3）与强氧化剂反应现象：乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C2H5OH

CH3COOHH+/KMnO4与酸性K2Cr2O7溶液与酸性K2Cr2O7溶液现象：乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿色C2H5OH

CH3COOHH+/K2Cr2O7Cr3+Cr2O72-3、消去反应3、消去反应C2H5OHCH2

=

CH2↑+H2O浓硫酸170℃

H

C

H

H

C

H

H

OH

CH2

=

CH2↑+H2O浓硫酸170℃一定条件下，有机物分子内脱去小分子生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应3、消去反应

H

C

H

H

C

H

H

OH

CH2

=

CH2↑+H2O浓硫酸170℃①②③④②④处共价键断开消去规则：羟基所在的碳原子必须有相邻碳原子且该相邻碳原子上必须有氢原子。邻碳有氢1、CH3OH2、CH3CH2CH2OH下列醇可以发生消去反应吗？CH3

C

CH3

CH3

CH2OH

3、五、乙醇的制法1、发酵法(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化剂淀粉葡萄糖C6H12O62C2H5OH

+2CO2↑催化剂2、乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热、加压制造饮料、香精医疗上用75%的酒精作消毒剂用作溶剂用作燃料化工原料，制乙酸、乙醚等六、乙醇的用途1、乙醇的物理性质置换反应氧化反应消去反应课堂小结3、烃的衍生物和官能团4、乙醇的化学性质5、乙醇的制法6、乙醇的用途

H

C

H

H

C

O

H

H

H

2、乙醇的分子结构活泼氢燃烧、催化氧化、酸性高锰酸钾邻碳有氢-OH羟基OH

-

氢氧根电子式电性电子数稳定性

概念辨析原子团离子-OH羟基OH

-

氢氧根电子式电性电中性带负电荷电子数910稳定性不稳定较稳定

概念辨析[]

-OH····

··

··OH····

··

··课堂练习C1、可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（）A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制酒精饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛2、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基（-CH2CH3）C．氢氧根离子 D．氢离子AD3、如图所示装置，持续通入

X气体，可以看到

a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则

X气体是（）A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH(气)C4、交警检查司机是否酒驾的原理：橙色的酸性

K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变为绿色(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（

）①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小

③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④5、CH3CH2