2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题21

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱 B.食用醋C.氯化铵 D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。答案:D3.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离,0.10mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案:C5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析:正盐水解后对溶液酸碱性的影响可归纳为“越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”,所以对该题可以进行如下归类:综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。注意:AC、BD两溶液的pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。答案:A6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①②C.②③ D.③④解析:常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7mol·L-1。题目所给溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1<10-7mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液应为酸溶液或碱溶液。答案:A7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:由于碳酸钠的水解:C+H2OHC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。答案:C8.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:选项A、B、D表示的都是电离。答案:C9.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.N+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案:A10.常温下,有两种溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH②0.1mol·L-1CH3COONa。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是

(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸为酸,所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)0.1mol·L-1CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案:(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液显碱性(3)bc11.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。(1)写出生成的正盐的分子式:。

(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为。

(3)简述该混合液呈酸性的原因:。

解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过量的弱酸进一步电离出H+B组1.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH>7的是()A. B.HCC.HS D.26X3+解析:首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pH<7,因而不合题意;HS能完全电离,使溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,溶液呈酸性,选项C不合题意。答案:B2.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH-②NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④NaF:F-+H2OHF+OH-A.①④ B.②③C.①③ D.②④解析:①应为C+H2OHC+OH-。④应用“”。答案:B3.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④解析:①、②溶于水且都与水反应,溶质都是0.02mol,c(OH-)>0.2mol·L-1;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C选项正确。答案:C4.室温下,0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③解析:由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。答案:D5.25℃时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):

;

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“<”“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7;

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(N)由大到小的顺序排列

(填序号)。解析:(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(N)③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(N)④>⑤。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)③>①>④>⑤>②6.(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①;

②。

用离子方程式表示产生上述现象的原因

。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是。

A.磷B.硫C.镁D.铜(3)某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)。

现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,,其原因是

。

解析:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑所以,平衡向右移动,溶液颜色加深,产生红褐色沉淀,同时生成CO2。(2)Mg能与H+反应。(3)C发生水解:C+H2OHC+OH-,导致c(C)减小。通入CO2后,发生C+CO2+H2O2HC,导致c(C)较大程度地减少。答案:(1)①有无色无味气体生成②溶液颜色变深,产生红褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3