高中新教材苏教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 综合测评（B） 含解析

综合测评（B）

（时间:90分钟满分:100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.以色列科学家达尼埃尔・谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为

铝-铜-铁-铭的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性,正被开发为炒

菜锅的镀层。下列说法不正确的是（）o

A.铝是主族元素

B.铜与氧气反应形成离子键

C.自然界中不存在准晶体

D.铜、铁都是过渡元素

答案：C

解析：铝在第三周期IIIA族,是主族元素,A项正确;铜与氧气反应生成的氧化铜为离子

化合物，铜元素与氧元素之间形成离子键,B项正确;有特殊性能的材料可作新型材料，准

晶体具有特殊性能，所以能开发成为新型材料,组成为铝一铜一铁一辂的准晶体中，铜、铝、

格金属元素在自然界中存在，所以准金属在自然界中可能存在,C项错误;铜在第四周期

HB族,铁在第四周期VIII族，铜、铁都是过渡元素,D项正确。

2.下列说法不正确的是（）o

A.在CH2=CH—C=N分子中含6个。键,3个冗键

B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是。键，而兀键可以是一个或多个

C.s电子与s电子间形成的键一定是o键,p电子与p电子间形成的键一定是兀键

D.共价键一定有原子轨道的重叠

答案：C

解析：p电子与p电子间形成的单键是。键。

3.下列途径不能得到晶体的是（）。

A.熔融态SiCh快速冷却

B.熔融态SiO2热液缓慢冷却

C.FeCb蒸气冷凝

D.CuSCU饱和溶液蒸发浓缩后冷却

答案：A

解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。熔融态物质快速

冷却时不能得到晶体，如熔融态SiCh快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷

却则形成水晶。FeCb、AICI3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。D项析出胆研

晶体（CUSO4-5H2。）。

4.下列说法正确的是（）o

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共

价键是化学键

B.H3O\NHJ、［Cu（NH3）4p+均含有配位键

c.s%-、c°T、Si%-均为平面三角形

D.石墨、新型高分子导电材料聚乙焕、金属晶体均含有金属键

答案：B

解析：氢键不属于化学键,A项错误;中S原子的价电子对数为4,S上含有一对孤电

子对，属于三角锥型,C°^中C原子的价电子对数为3,C上没有孤电子对，为平面三角

形,Si°^为平面三角形,C项错误;金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚

乙块中含有共价键,没有金属键,D项错误。

5.下列说法中正确的是()。

A.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于离子晶体

B.CaO熔化时破坏了分子间作用力

C.r(Li+)大于r(H)

D.铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积

忠啰刀

QP

答案：D

解析：二氧化硅属于共价晶体,A项错误;CaO熔化时破坏离子键,B项错误;锂的核电荷

数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大,Li+的半径小于H-的半径,C项错误;由铜晶体

中铜原子的堆积方式图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积,D项正确。

6.三硫化磷(P4s3)可用于制造火柴,分子结构如图所示。下列说法不正确的是()o

A.P4s3中磷元素为+3价

B.P4s3属于共价化合物

C.P4s3含有非极性键

D.lmolP4s3分子含有9mol共价键

答案：A

解析：图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则

P为+3价;底面的P与S形成1个共价键,共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为+1

价;P—P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4s3中P元素为+3价和+1价,A项错

误;只含有共价键的化合物属于共价化合物,P4s3属于共价化合物,B项正确;分子中P与

P之间存在化学键，同种原子之间通常形成非极性键，所以含有非极性键,C项正确;根据

图示可知』molP4s3分子中含有6moiP—S键和3molP—P键，所以1molP4s3分子含

有9mol共价键,D项正确。

7.下列说法正确的是（）0

A.环戊二烯（◎）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醛易溶于水,氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.N，中心原子上的孤电子对数是0,空间结构为平面三角形

答案：D

解析：环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子采取sp3杂化，所有原子不可能共平面,A

项错误。同主族元素的非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸

性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱,如卤族元素中HCIO的酸性比HBrCU弱,B

项错误。二甲醛易溶于水，是因为二甲醛可与水分子形成氢键;氨基乙酸的熔点较高，是

因为氨基和竣基反应形成内盐导致的,与氢键无关,C项错误。N与中心原子的价电子对

5+1

数=2=3,N原子上无孤电子对,N原子采用sp2杂化，空间结构为平面三角形,D项正确。

8.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）o

硼晶体

物质SF6分子HCN

结构单元s8

结构模型

示意图$。*(ID

熔点

备注——易溶于CS2

1873K——

A.单质硼属于共价晶体

B.SF6是由极性键构成的极性分子

C.固态硫S8属于共价晶体

D.HCN的结构式为111cl-N

答案：A

解析：SF6的空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子,B项错误;根据S8易溶于

CS2,结合“相似相溶规则”,可知固态硫S8属于分子晶体,C项错误;HCN的结构式应为

H一C三N,D项错误。

9.有5种元素X、Y、Z、Q、ToX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子

的外围电子排布为3d64s2;Z原子的L电子层有一个空的p轨道;Q原子的L电子层的p

轨道上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

()o

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型

C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

D.Z02是极性键构成的非极性分子

答案：A

解析：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素;Y原子的外围电子

排布式为3d64s2,则Y为Fe元素;Z原子的L电子层上有一个空的p轨道，则Z为C元

素;Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子，则Q是0元素;T原子的M电子层

上p轨道半充满，则T是P元素。二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物,A

项错误;B项,P元素和C元素各有一种单质的空间结构为正四面体型，分别为白磷和金刚

石,B项正确;Fe元素和0元素可形成化合物Fe2O3,C项正确;CO2只含极性键，且二氧化

碳分子结构对称，为非极性分子,D项正确。

10.硫代硫酸钠(Na2s2。3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为

AgBr+2Na2s2O3——Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是()。

A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种

B.[Ag(S2O3)2产中含有离子键、共价键、配位键

CSy一中心原子S的杂化方式为sp3

D.非金属元素S、0、Br中电负性最大的是Br

答案：C

解析：Br为35号元素，核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63di°4s24P5,所以共有14+1+3=18种空间运动状态的电子,A项错

误;[Ag(S2O3)2p-中存在Ag+和S2°^之间的配位键,S原子和O原子之间的共价键,但不存

在离子键,B项错误S变一与S°t中原子总数相同,价电子总数相同，所以中心S原子的杂

化方式相同,中S原子的价电子对数为4,所以S为sp3杂化,C项正确;S、0、Br中，

电负性最大的是O元素,D项错误。

二'选择题(本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

ll.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

示。下列说法不正确的是()o

卜

画

合物

子化

是离

合物

的化

形成

与Q

A.X

电子

未成对

1个

含有

子均

的原

与Z

B.X

V形

构是

间结

子空

的分

YP2

合物

的化

形成

与P

C.Y

导电

此可以

子，因

的电

移动

自由

键，有

金属

含有

单质

D.Q

：BC

答案

族元

第IA

子，为

个电

有一

层只

最外

X、Q

元素,

短周期

为五种

、Q

Z、P

Y、

：X、

解析

最

原子

族;P

VA

于第

子，位

个电

有5

外层

子最

;Z原

A族

第IV

，位于

电子

4个

层有

最外

素;Y

径最

原子半

Na,X

,Q为

径最大

原子半

中,Q

元素

五种

;在这

IA族

于第V

子，位

个电

有6

外层

以Y

Y,所

大于

子数

层电

最外

Y且

大于

半径

原子

近、P

径接

子半

Z原

子和

;Y原

为H

小,X

项正

物,A

化合

离子

aH是

H,N

物Na

化合

形成

子键

以离

a和H

S。N

P为

N、

Z是

是C、

为

排布式