2022年浙江省台州市白云中学中考化学模拟预测试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g2．下列说法正确的是()A．物质的量表示约6.02×1023个微粒的集合体 B．1mol氧气的质量为32g/molC．等质量的N2和CO的原子个数比为1:1 D．1molCO2中含有2mol氧3．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO44．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g5．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油6．下列变化都属于化学变化的是（）A．汽油挥发、铁生锈B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂7．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是A．碘属于微量元素B．缺碘易患甲状腺肿大C．碘131、碘127两种原子的质量相等D．碘131、碘127两种原子的质子数相等8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D9．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙11．生活中的下列说法正确的是（）A．堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭B．天然气泄漏，立即打电话报警C．食用肝脏、瘦肉可以补充铁、锌等常量元素D．食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为葡萄糖12．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是（）。A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变C．反应物均为氧化物 D．参加反应的和质量之比为1∶114．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A．原气体可能是H2和CH4的混合物B．原气体中一定含有CH4C．原气体中若含有CO，则一定含有H2D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为14：115．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．(1)根据下列粒子的结构示意图回答问题。①图中A、B、C、D粒子共表示___种元素。②A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为____。③硅元素的化学性质与A、B、C、D中___(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题。①该过程中涉及的氧化物有___种。②该反应中甲和乙的分子数目比为___。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题:（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。A铂金饰品B铁锅C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。写出（3）中反应的任意一个化学方程式_______。18．（8分）溶解度可表示物质溶解性的大小①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：乙＜丙C溶液质量：乙＞丙D溶质质量分数：乙＞丙②气体的溶解度也有一定的变化规律。Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。a小于40℃b大于40℃c无法确定四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则7w3×8w=2.8gx，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。2、C【解析】

A、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，6.02×1023个微粒的集合体约是1mol，故选项A不正确；B、1mol氧气的质量为32g，故选项B不正确；C、等质量的N2和CO的原子个数比为1:1，故选项C正确；D、1molCO2中含有2mol氧元素，故选项D不正确。故选：C。3、D【解析】

A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。4、B【解析】

A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。5、D【解析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。6、B【解析】

A、汽油挥发没有其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中，这两个变化中都有其他的物质产生，属于化学变化，符合题意；C、活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华都是物理变化，不符合题意；D、分离液态空气得到氧气是物理变化，不符合题意。故选B．7、C【解析】

A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。

C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘131、碘127两种原子的质量不相等，故选项说法错误。

D、碘131原子和碘127原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。

故选：C。8、C【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。9、C【解析】

A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。10、D【解析】

A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；

B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；

D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11、A【解析】

A、堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭，水能降低纸箱的温度，符合题意；B、天然气泄漏，不能打开电开关或打电话，以免电火花引燃气体，不符合题意；C、人体中的铁元素、锌元素属于微量元素，不符合题意；D、食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为麦芽糖，不是葡萄糖，不符合题意。故选A。12、B【解析】A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误故选B13、C【解析】

A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。故选C。14、C【解析】

解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氢原子的个数比为：：＝1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和CH4的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有H2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。15、B【解析】

A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3MgSB21：3【解析】

（1）①依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是6、12和16的三种元素；故填：3；②A的质子数大于电子数，为阳离子镁离子，B的质子数等于电子数，为碳原子，C的质子数等于电子数，为镁原子，D的质子数小于电子数，为阴离子硫离子，AD形成化合物的化学式为MgS；③元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素的最外层电子数为4，故化学性质与B相似；（2）①氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，甲的化学式为为CO2，丁的化学式为H2O，两者均属于氧化物；②由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。由上述方程式可知，甲乙反应的分子个数比为1：3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C①④MgCl2Fe、Cu（或、、）【解析】

（1）A、铂金饰品是利用了性质稳定、色泽好的性质，不符合题意；B、铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；C、铝导线是利用了铝的导电性，符合题意。故选C。（2）①铝可以和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，银不和硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意；②银和硫酸铝、硫酸铜均不能反应，都无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铝和铜之后，但是无法验证铝和铜的活动性顺序，不符合题意；③铜和银均不能和硫酸铝反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；④铜不能和硫酸铝反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。故可行的是①④；（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，，待氯化铜完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，。①如果镁粉恰好和氯化铜完全反应或只能置换部分氯化亚铁，则滤液中的溶质为氯化镁、氯化亚铁，如果镁粉过量或者恰好和氯化亚铁完全反应，则滤液中的溶质为氯化镁，如果镁粉只能置换部分氯化铜，则滤液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁、氯化镁，故滤液中一定含有的溶质是MgCl2；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，氯化铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有铁、铜，可能含有镁，如果镁过量，则滤渣中含有镁和铁、铜，如果镁恰好和氯化亚铁反应，或镁只能置换部分氯化亚铁，则滤渣中只含有铁、铜，故滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，③（3）中反应的化学方程式为：、、、【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。18、＜能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温（或加压）b【解析】

①Ⅰ．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为＜。Ⅱ．40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减