安徽省滁州市高一化学上学期期末联考试题

安徽省滁州市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题考生注意：Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：新教材必修第一册第一章~第三章。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠B.以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳3.下列离子方程式中，错误的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：B.将氯气通入水中：OC.把一块绿豆大的钠放入水中：D.将碳酸银与稀硝酸混合：4.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的（）A.在反应中被氧化B.还原性：C.还原剂，转移电子6.将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应C.有红色固体析出和性质的比较或说法中，错误的是（）A.热稳定性：固体、固体中分别加入少量水，振荡，前者放热，后者吸热C.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，产生的质量：或，下列操作正确的是（）：向未知溶液中加入溶液，有白色沉淀生成：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成：向未知溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成9.下列说法中，正确的是（）A.的摩尔质量是B.在标准状况下的体积约为C.在标准状况下，和所含分子个数比为D.溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为10.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（）11.工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）①过滤后所得沉淀为氢氧化铁②通入的过量气体是是电解质而不含的实验方法是（）溶液溶液，产生白色沉淀C.先滴加氯水，再滴加溶液后显红色溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中的物质的量浓度为（）A.B.C.D.铝铁合金投入足量的溶液中产生气体（标准状况）；将同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生气体（标准状况）。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为（）A.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）15.（8分）某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：（1）的电离方程式为________________________________。（2）从点到点，下列说法错误的是________（填标号）。A.没有改变，不断减小B.不断减小，也不断减小（3）点时，溶液中的溶质是________（填化学式）。（4）下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________（填标号）。A.溶液和溶液反应B.溶液和溶液反应C.溶液和溶液反应D.和溶液反应16.（9分）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：回答下列问题：（1）该反应中，还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填元素符号）。（2）该反应中，表现出________（填“氧化性”或“还原性”），发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”）。（3）在该反应中表现出________（填标号）。（4）该反应中，还原反应得到的生成物是________（填化学式）。（5）每生成，该反应转移了________电子。17.（9分）、、、、五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，、分别与水反应都有气体放出，同时都生成溶液，与水反应放出的气体具有还原性，与水反应放出的气体具有氧化性，溶液与适量的气体反应生成，溶液与气体反应生成，给固体加热可生成和。回答下列问题：（1）、、、、五种物质的化学式分别为________、________、________、________、________。（2）加热生成和的化学方程式为________________________________。（3）溶液与适量的气体反应生成的离子方程式为________________________________。18.（10分）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：（1）装置中发生反应的离子方程式是________________________________。（2）装置的作用是________________________________。（3）装置中盛放的物质是________。（4）装置用于收集，请将装置中的导气管补充完整：（5）装置用于吸收尾气，中发生反应的化学方程式是________________________________。（6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是________（填化学式）。（7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下：途径一：途径二：________________（把反应补充完整）19.（10分）铁及其化合物的转化关系如下图所示（图中①、②、③各代表一种物质）。回答下列问题：（1）与物质①反应的化学方程式为________________________________。（2）溶液与铁粉反应的离子方程式为________________________________。（3）溶液浊液的过程中，观察到的实验现象是________________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________。（4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是________，它与溶液、浊液的本质区别是________________。20.（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。盐酸分子式：密度：的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中，的物质的量浓度为________。（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。的物质的量的物质的量（3）用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。①需量取________该浓盐酸进行配制（保留1位小数）。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：________。Ⅱ.将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示[已知：不溶于溶液；能溶于溶液，反应的化学方程式为]。（1）原合金中，镁的质量为________，铝的质量为________。（2）盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为________。滁州市2020~2021学年第一学期高一期末联考·化学参考答案、提示及评分细则8.D15.（1）（2分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）BC（2分）16.（1）C（1分）（1分）（2）氧化性（1分）还原反应（1分）（3）A（2分）（4）（1分）（5）1.5（2分）17.（1）（各1分）（2）（2分）（3）（2分）18.（1）（2分）（2）除去中混有