1.3氧化还原反应-2024-2025学年高一化学上学期讲义

1.3氧化还原反应目标导航目标导航1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，促进“变化观念”化学核心素养的发展；4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。5.理解并熟练应用氧化还原反应的规律；6.熟练掌握氧化还原反应的配平；7.利用氧化还原反应配平的基本原则，能够进行简单的计算。知识精讲知识精讲知识点01氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征（1）本质：电子转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移）。（2）特征：反应过程中元素的化合价发生变化。2.氧化还原反应概念之间的关系3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。知识点02常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂及其对应的还原产物2.常见还原剂及其对应的氧化产物3.产物判断示例(以H2O2为例)知识点03氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。示例：H2SO4(浓)中S元素处于最高价态，只有氧化性；SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；S2－中S元素处于最低价态，仅有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素在生成物中的价态。示例：反应：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2OS是氧化产物，SO2是还原产物2.强弱规律(1)依据氧化还原反应原理判断①氧化性强弱：氧化剂>氧化产物②还原性强弱：还原剂>还原产物(2)依据元素活动性顺序判断①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。(2)依据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：应用：判断物质的氧化性、还原性强弱。3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断反应的先后顺序。4．守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。知识点04氧化还原反应的配平（1）配平原则（2）配平方法——化合价升降法示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)NO2↑＋CO2↑＋H2O①标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。②等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。③定：确定变价物质的化学计量数。④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O=5\*GB3⑤查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O知识点05氧化还原反应的计算计算依据：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。方法指导方法指导方法01对氧化还原反应的理解：①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。方法02从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观)（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。（3）结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。方法03一些特殊物质中元素的化合价∶NaH（H1价）、NaBH4（H∶1价）、Na2O2（O∶1价）、HCIO（Cl∶＋1价）、HCIO2（Cl∶+3价）、HCIO3（Cl∶+5价）、HCIO4（CI∶+7价）、K2FeO4（Fe+6价）、H2C2O4（C∶+3价）、CaC2（C∶1价）、Na2S2O3（S∶+2价）、Na2S2O8（S∶+6价）、FeS2（Fe∶+2价，S∶1价）、CuFeS2（Cu+2价，Fe∶＋2价，S∶2价）、Cu2S（Cu∶+1价，S∶2价）等。方法04化合价变化与氧化还原反应的关系：①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元生改变，例如：Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变;3Cl2＋6KOH△5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变；2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。方法05①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2放电2O3。②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原、反应，如H2O2+SO2=H2SO4。③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3+3CO△2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。方法06熟记口诀”失升氧化还原性”，对应的含义为“失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，体现还原性”元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是"本质决定特征，特征反映本质"。考点总结考点总结考点01氧化还原反应的基本概念及本质【例1】下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原反应的是A．以黄铁矿为原料制备硫酸B．以氨为原料制备硝酸C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅D．以和NaOH为原料生产防火剂【答案】D【解析】A．黄铁矿中含FeS，硫元素化合价为2价，制得的硫酸中硫元素化合价+6价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．氨气中N元素化合价为3价，制得硝酸中N元素为+5价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅二氧化硅转化为硅单质，碳单质转化为一氧化碳，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．和NaOH为原料生产防火剂，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。【变式】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Fe（OH）3Fe2O3＋H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。考点02生产、生活与传统文化中的氧化还原反应【例2】下列应用利用了氧化还原反应原理的是（

）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿【答案】C【解析】A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相溶原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.铜绿的成分是碱式碳酸铜，与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。【变式】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A．丹砂（HgS）炼汞B．石灰石生产生石灰C．酒精蒸馏D．活性炭使蔗糖脱色工艺A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.丹砂（HgS）炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。考点03氧化还原反应的规律——守恒规律【例3】向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是mol/L。【答案】3【解析】标准状况下Cl2的物质的量是eq\f(5.04L,22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L－1，则0.225×2＝0.1x×1＋（0.1x×2－0.225×2）×1，解得x＝3。【变式】软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：+=MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度。【答案】98.8%【解析】根据反应原理及得失电子守恒可知，所以MnSO4·H2O样品的纯度为，故答案为：98.8%。考点04氧化还原反应的规律——强弱规律【例4】下列关于氧化还原说法正确的是A．浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体B．向足量的中通入少量，发生的离子反应为：C．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中生成物中的元素来自D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂【答案】C【解析】A．浓硫酸可以干燥某些还原性气体，如氢气、一氧化碳、二氧化硫，A项错误；B．还原性：Fe2+＞Br—，故向足量的中通入少量，Fe2+先与反应，离子方程式为，B项错误；C．由化学方程式可知，转化为Cl2，Cl元素化合价由+5价变为0价，被还原的的物质的量为1，HCl转化为Cl2，Cl元素化合价由1价变为0价，被氧化的HCl的物质的量为5，还有1molHCl体现出酸性，所以其中生成物中的元素来自，C项正确；D．反应中金属单质只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，D项错误；答案选C。【变式】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（

）A．IO4作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4—>IO4—【答案】D【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4—是反应物，IO3—是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4—+5IO3—+6H+，据此进行解答。【解析】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4+5IO3—+6H+。A．IO4—在反应中得电子作氧化剂，故A正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；C．若有2molMn2+参加反应，则转移的电子为2mol×（72）=10mol，故C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4—，氧化产物为MnO4—，所以氧化性：MnO4—<IO4—，故D错误；故选D。考点05氧化还原反应的规律——先后规律【例5】已知还原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式。eq\x()NaIO3＋eq\x()NaHSO3=eq\x()I2＋eq\x()Na2SO4＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为____（填化学式）。（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_________________________________。【答案】（1）4NaIO3＋10NaHSO3=2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（2）NaI（3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O【解析】（2）由还原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，当NaHSO3溶液过量时，IOeq\o\al(－,3)先被还原成I2，再被还原成I－。（3）OA段，随着IOeq\o\al(－,3)的量增加，NaHSO3的量减少，IOeq\o\al(－,3)被还原成I－，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I－的反应：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O。【变式】现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉（假设反应中HNO3只被还原成NO），如图所示。下列说法正确的是

A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB．反应生成气体的体积为33.6LC．整个反应过程共转移电子的物质的量为4molD．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】A．由图分析可知，当加入铁粉的物质的量大于1mol时，溶液中才生成亚铁离子，说明加入铁粉的物质的量小于等于1mol时，发生反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则n（Fe）＝n（NO）＝n（NaNO3）＝n（NO）＝1mol，c（NaNO3）＝2.5mol/L，A正确；B．因Fe3＋的氧化性大于H＋，则继续加入铁时发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，该反应消耗0.5mol铁，然后是0.5mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n（H2）＝n（Fe）＝0.5mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L，B错误；C．整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共转移5mol电子，C错误；D．滤液中的溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl2会被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fe（OH）3的混合物，D错误；故选A。考点06氧化还原反应方程式的书写与配平【例6】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_______KClO3+_______HCl（浓）=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O（1）请配平上述化学方程式。（2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3（不溶于水）、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O【解析】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（2）反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr（OH）3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O。【变式】给下列化学方程式配平。（1）_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O（2）_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3（3）_______S2O+_______H+=_______H2O+_______S+_______SO2↑【答案】（1）（2）（3）考点07氧化还原反应在化工流程中的应用【例7】实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：

“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为。【答案】2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O【分析】首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，据此解答。【解析】根据信息反应物为CeO2与H2O2，CeO2作氧化剂，将过氧化氢中1价氧氧化到氧气，结合氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒得离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O。【变式】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。=1\*GB3①中发生多个反应，其中MnO2.FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2.FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_________________。【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O【解析】①中MnO2.FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。针对训练针对训练1．下列反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．反应中硅元素化合价降低，碳元素化合价升高，双线桥表示电子转移为，故A错误；B．反应中碘元素化合价升高，锰元素化合价降低，双线桥表示电子转移为，故B正确；C．反应中铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，单线桥应由Cu指向浓硫酸中的S，其单线桥表示为，故C错误；D．反应中NH3中N元素化合价升高，NO中N元素化合价降低，单线桥应从NH3中N指向NO中N，且4molNH3参与反应，转移12mol电子，其单线桥表示为，故D错误；故答案为：B。2．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列反应的离子方程式表示不正确的是A．用制B．与碱反应：C．制取D．新制氯水氧化【答案】C【详解】A．和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化镁，离子方程式为：，A正确；B．与碱反应生成NaClO2和NaClO3，离子方程式为：，B正确；C．制取的离子方程式为：，C错误；D．新制氯水中氯气氧化生成Fe3+，离子方程式为：，D正确；故选C。3．氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。A．该流程中可循环使用的物质是B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③D．第③步反应可用氨水代替【答案】A【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气，，可以在③中循环利用，A正确；B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；C．第③步反应中SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误；D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；故选A。4．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L1。下列说法不正确的是A．实验①中发生了反应2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH+2H2OB．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NHD．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色【答案】B【详解】A．实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应+2NH3=2MnO2++2OH+2H2O，A正确；B．对比实验②和实验③可知影响该反应中反应速率的并不是c(H+)，B错误；C．实验③中NH3被氧化为N2，实验④中未被氧化，所以还原性：NH3>，C正确；D．实验④中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，因此溶液褪色，D正确。故选B。5．已知某物质的XO(OH)与Na2SO3反应时，XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是A．+3 B．+4 C．+5 D．0【答案】B【详解】XO(OH)中X元素的化合价为+5，XO(OH)作氧化剂，X化合价降低，设还原产物中X的化合价为a；Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价升高2；4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用，根据得失电子守恒4×(5a)=2×2，a=+4，故选B。6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A．得到电子时发生氧化反应B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化C．元素化合价变化的反应是氧化反应D．氧化产物和还原产物一定是不同的物质【答案】B【详解】A．得到电子时元素化合价降低，发生还原反应，A错误；B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化，B正确；C．元素化合价升高的反应是氧化反应，C错误；D．氧化产物和还原产物可能是不同的物质，也可能是相同物质，如，D错误；答案选B。7．已知反应：①②③请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是A． B．C． D．【答案】C【详解】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。8．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中【答案】C【详解】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确；B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确；C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误；D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(2)+x×(1)=1×(2)，解得x=4，故D正确；故答案为：C。9．科学家最近用金属钠、CCl4、SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法错误的是A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．生成1molSiC，转移8mol电子C．SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料D．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物【答案】D【详解】A．SiC和SiO2中Si元素的化合价都是+4，A正确；B．C元素由+4价降低到4价，因此生成1molSiC，转移的电子数为8mol，B正确；C．SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料，C正确；D．该反应中C元素由+4价降低到4价，Na元素由0价上升到+1价，SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误；故选D。10．下列离子方程式书写错误的是A．将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O【答案】C【详解】A．将足量SO2通入氨水中发生反应生成NH4HSO3，离子方程式为：SO2+NH3·H2O=+，A正确；B．CuSO4溶液吸收H2S气体生成CuS沉淀，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C．Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液，生成的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，碘离子被氧化为碘单质，故反应离子方程式为：，C错误；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正确；故选C。11．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物C．1分子可处理1分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应【答案】D【详解】A．①转化中N元素化合价升高发生氧化反应，是还原剂，故A正确；

B．③转化中铜元素化合价由+1升高为+2，铜元素发生氧化反应，是氧化产物，故B正确；C．中N元素化合价由2变为0，1分子失4个电子，中氧元素化合价由0降低为2，1分子得4个电子，所以1分子可处理1分子，故C正确；

D．上述三个转化过程中，反应②元素化合价不变，反应②属于非氧化还原反应，故D错误；选D。12．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是A．是氧化产物 B．在反应中被氧化C．发生了氧化反应 D．是还原产物【答案】C【详解】A．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，是氧化产物，故A正确；

B．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，故B正确；C．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应，故C错误；

D．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故D正确；选C。13．已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应C．还原性：Cl2>HClD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6【答案】B【详解】A．该反应中NaClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，5个HCl中的Cl各失去一个电子转化为Cl2，因此每生成3mol氯气，转移5mol电子，A错误；B．该反应中NaClO3得电子为氧化剂，被还原发生还原反应，B正确；C．该反应中还原剂为HCl，Cl2为还原产物，则还原性HCl>Cl2，C错误；D．该反应中氧化剂为NaClO3，6个HCl中5个HCl失电子为还原剂，一个HCl元素化合价不变体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错误；故答案选B。14．在PtBaO催化下，NO的“储存还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂B．反应Ⅰ为C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2amolD．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5【答案】D【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2，与还原性气体氢气反应放出N2，则中N由+4价变为+5价和0价，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确；B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确；C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25mol，则最终生成的物质的量为0.2amol，C正确；D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误；故选D。15．纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为。下列有关该反应的说法不正确的是A．纳米银胶体能产生丁达尔效应B．的酸性大于C．作还原剂D．反应生成1.12L气体时，转移电子的物质的量为0.1mol【答案】D【详解】A．纳米银胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．是强酸，是弱酸，的酸性大于，B正确；C．由方程式可知，的H由1价升到+1价，所以作还原剂，C正确；D．反应中生成的1.12L气体没有指明是否处于标准状况下，所以气体的物质的量不一定是0.05mol，所以转移电子的物质的量不一定是0.1mol，D错误；故选D。16．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。(1)仪器A的名称是，装置Ⅰ中试剂名称是。(2)装置的连接顺序是：c→(填字母)。(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是。(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。(5)装置Ⅴ的作用是。(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为。(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为。②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为。【答案】(1)三颈烧瓶无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)(2)fgabdeh(3)将装置内的全部赶入Ⅵ中除去(4)铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝(5)防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中(6)(7)[或]【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止