福建省长乐高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理科）试题

长乐高级中学20172018学年第二学期期中考高二化学（理科）试卷命题人：黄炳生审核人：张秀凤命题内容：《物质结构与性质》专题一至专题三班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有4个电子

B．该元素处于第五周期IVA族C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．

Ca：1s22s22p63s23p64s2

B．Mg2+：1s22s22p6C．

F﹣：1s22s22p5

D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p54．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p5．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr

B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2

D．酸性：H3PO4＞H2SO46．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2OB．CO2C．MgCl28．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．H2OD．9．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（

）A．Z分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（）A．H2O＞NH3＞H2

B．CsCl＞KCl＞NaCl

C．SiO2＞CO2＞Hg

D．硅＞金刚石＞石英砂11．下列晶体类型相同的一组是（）A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体D．冰与干冰12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）A．HClB．Cl2C．C2H2D13．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸（）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（）A．B．C．D．15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（）A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4

B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体第II卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5小题，共55分。）16.(7分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写元素符号：A是，B是，E是。（2）写出C元素基态原子的电子排布式。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。（4）用元素号回符号：元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。17．(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素=2\*GB3②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素=2\*GB3②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。（5）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为个。18．(9分)有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr用序号回答下列问题：（1）只含有极性键的是；（2）只含有非极性键的是；（3）含有极性键和非极性键的是；（4）只含有离子键的离子化合物是；（5）含有非极性键的离子化合物是；（6）含键的类型最多的是。19．(11分)现有几组物质的熔点（℃）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：﹣83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：﹣115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：﹣89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：﹣51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于

晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是

；（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）；①硬度大

②导电性

③导热性

④延展性（3）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电

④熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：。20．(12分)四种常见晶体的结构模型如下图所示。请将A、B、C、D填入下列第（1）、（2）问各空：（1）每个阳离子同时吸引8个阴离子的是

，化学式为XY2的

。（2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为12，该晶体是

。晶体熔化时化学键没有改变的是

。（3）上述4种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表：长乐高级中学20172018学年第二学期期中考高二化学（理科）试卷参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．A2．C3．C4．B5．D6．D7．C8．D9．B10．A11．D12．C13．Ｂ14．A15．C二、填空题（本题共5小题，共55分。）16.(7分)3s3p↑↓↑↓↑↑（1）H、O、3s3p↑↓↑↓↑↑（4）O>S,Al>K17．(16分，每空2分。)（1）⑨（2）苯；分子晶体（3）1；三角锥型（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）8；1218．(9分,每个答案1分。)（1）②③⑩（2）①（3）⑧（4）④⑦（5）⑤（6）⑨19．(11分，第2小题3分，其它每空2分。)（1）原子；共价键；（2）②③④；（3）②④；（4）在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。20、（12分）（1）A（2分）

CD（2分）

（2）B（2分）

D（2分）（3）SiO2（1分）

CO2（1分）

NaCl（1分）

CsCl（1分）长乐高级中学20172018学年第二学期期中考高二化学（理科）答题卡姓名：班级：座号：准考证号贴条形码区域注准考证号贴条形码区域注意事项1.答题前请将姓名、班级、座号、准考证号填定清楚。2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。5.保持答题卡清洁、完整。正确填涂缺考标记正确填涂缺考标记请在各题目区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案。）11［A］［B］［C］［D］6［A］［B］［C］［D］11［A］［B］［C］［D］2［A］［B］［C］［D］7［A］［B］［C］［D］12［A］［B］［C］［D］3［A］［B］［C］［D］8［A］［B］［C］［D］13［A］［B］［C］［D］4［A］［B］［C］［D］9［A］［B］［C］［D］14［A］［B］［C］［D］5［A］［B］［C］［D］10［A］［B］［C］［D］15［A］［B］［C］［D］二、填空题（本题共5小题，共55分。）1616．（7分）（1）；；；（2）；（3）；（4）；。17.（16分）（17.（16分）（1）；（2）；；（3）；