高中化学教师教案范文

中学化学老师通用教案范文

教案是针对社会需求、学科特点及教化对象具有明确目的

性、适应性、管用性的教学探究成果的重要形式，教案应

是与时俱进的。下面是我为大家整理的关于中学化学老师

通用教案范文，盼望对您有所帮助！

中学化学老师通用教案范文1

（一）指导思想与理论依据

〃通过以化学试验为主的多种探究活动，使学生体验

科学探究的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的

意识，促进学习方式的转变，造就学生的创新精神和实践

实力〃是新课程的根本理念。现代教学论认为：一个志向

的教学过程应当是问题循环的过程。心理学那么告知我们,

青少年都有一种发自内心的猛烈要求，即渴望有尝试和显

示自己才能的时机。因此，在课堂教学中，应依据不同的

教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着

问题去试验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生供应

支撑性问题，使学生克制思维障碍，保持思维的连续性，

是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。

本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向

社会〃，严密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情

景，激发学生的爱好，诱发学生的认知冲突，唤起他们的

求知欲，使学生自主地进展试验探究，让他们切实体会到

化学的乐趣、微妙与价值。

(二)教学背景分析

10学习内容分析

(1)课标要求

中学化学课程标准化学I中规定的元素化合物学问

主要有以下内容：

依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解

钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合

金材料的重要应用。

⑵本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的试验

室制备，相识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金

属化合物的不同，能书写出相关的化学反响方程式和离子

反响方程式。

⑶在模块学习中的'地位和作用

《铝的重要化合物》是第三章其次节其次个框题，是

中学化学的根底学问，也是学生以后在工作和生活中常常

要接触、须要了解和应用的根本学问。学习该学问，不仅

可以为前面的试验和离子反响等根本概念补充感性相识

的材料，也可以为必修2物质构造、元素周期表、元素周

期律等理论学问打下重要的根底，还可以帮助学生驾驭学

习化学的根本方法。因此，本局部内容实质上起到了承前

启后的作用，是中学阶段的重点内容之一。

20学生状况分析

⑴学生已有根底：

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反响〃,

中学必修1铝单质内容是本节课的学问根底;“物质的分

类〃和“离子反响〃

给学生供应了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习

奠定了根底。

⑵学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其

化合物的性质已经有了初步相识，因而对一般物质性质的

学习没有太大的困难;但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，

这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学

生学习的关键点。

⑶学生认知障碍点

在教学中为了突出关键点，对两性的教学接受了试验

探究的方法，探究试验最关键的就在于发觉问题，提出问

题，及最终解决问题，另一方面，学生的已有相识中还没

有两性的相关相识，这些确定了在探究试验中“提出问题、

解决问题〃

是本节课的主要障碍点。

⑷学生认知开展点

学生在学习之后，可以对〃金属元素及其化合物〃有更

全面的感性相识，对金属元素的活动性依次有更为深刻的

理解，同时对非金属元素也有必需的感性相识，从这个角

度来说,学生对元素的性质规律有了进一步的相识。因而,

对元素性质规律的理性相识飞跃是学生认知的开展点。

3o教学方式与教学手段说明

教学方法：问题教学法、试验探究法

教学手段：多媒体帮助教学

40技术准备

试验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓

氢氧化钠溶液,6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水(NH3-H2O)、

蒸储水、AI2(SO4)3溶液、氢氧化铝(提前制备)

试验仪器：试管12支、烧杯2个(1个装胶头滴管数

支、1个装废液)。

学生分组：5人/组，共十组;小组长一人，负责本组

的纪律，协调组员的具体分工

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成

多媒体课件(PPT)。

(三)本课教学目标设计

lo学问与技能

⑴以氧化铝和氢氧化铝为代表驾驭两性氧化物和两

性氢氧化物的概念和化学性质；

⑵能够驾驭一些根本的试验操作。

2o过程与方法

（1）通过试验探究，相识氧化铝、氢氧化铝的性质及制

备氢氧化铝的较优方法；

⑵造就学生的视察实力,训练学生用类比的方法相识

事物和全面分析事物的逻辑思维实力，逐步造就他们的创

新思维实力。

3。情感看法与价值观

⑴通过试验探究体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化

学世界的奥妙与和谐；

⑵激发学生学习化学的爱好，深化学生对“化学是一

门以试验为根底的科学〃的相识。

本节课教学重、难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，AI（0H）3的制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

（四）教学过程与教学资源设计

教学过程

（五）学习效果评价设计

学生学习评价设计：

老师自身教学评价：

（六）教学反思

本课时教学设计表达了“试验探究”的新课程理念，接

受问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社

会〃的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下

三个特点：

(1)整节课我重视把课堂交给学生,表达他们的主体地

位，重视由他们自己去发觉问题，解决问题和归纳问题。

比方关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他

们试验探究归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的性质，我

是通过两个探究试验

“氢氧化铝是否有两性?〃

“如何制备氢氧化铝?〃来开展，通过学生的大胆揣测，并

由学生自己做试验来验证，最终得出结论。我整节课紧紧

地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矶净水、

胃舒同等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让

化学走向社会〃的新课程教学目标，也提高了学生学习的

踊跃性，充分体验学习的价值。

⑵充分呈现学生的思维过程。尤其是试验探究

“如何制备氢氧化铝?”这一局部，通过引导学生抓住试验

目的，设计试验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什

么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学

生分组探讨和师生沟通，由学生自己归纳出结论，把以往

的机械讲解变为活的思维过程。

⑶留意对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教

学法结合试验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引

导，使学生正确地确立学习目标，增加学生学习的主动性

和踊跃性，造就学生主动探究的精神和科学探究的实力,

并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综

合素养。

中学化学老师通用教案范文2

［教学目标］

1、学问目标

(1)驾驭氮族元素性质的相像性、递变性。

⑵驾驭N2的分子构造、物理性质、化学性质、重要

用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方

法，了解氮的固定的重要意义。

2、实力和方法目标

⑴通过“位、构、性〃三者关系，驾驭利用元素周期表

学习元素化合物性质的方法。

⑵通过N2构造、性质、用途等的学习，了解利用“构

造确定性质、性质确定用途”等线索学习元素化合物性质

的方法，提高分析和解决有关问题的实力。

［教学重点、难点］氮气的化学性质。氮族元素性质

递变规律。

［教学过程］

［引入］

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出

氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。依

据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在构造、性质上

的相像性和递变性。

［老师引导］

氮族元素的相像性：

［学生总结］

最外电子层上均有5个电子，由此推想获得3个电子

到达稳定构造，所以氮族元素能显价，最高价均为+5

价。最高价氧化物的通式为R2O5,对应水化物通式为

HR03或H3RO4o气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷神锦扬

非金属慢慢减弱金属性慢慢增加

HN03H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性慢慢减弱碱性慢慢弱增加

NH3PH3AsH3

稳定性减弱、复原性增加

［老师引导］

氮族元素的一些特殊性：…

［学生总结］

+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5

价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态,有N20、NO、N2O3>NO2>N2O4、

N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

［老师引导］

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？

［师生共同总结后投影］课本中表l-lo

［引入第一节］

第一节氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进展归纳总结。

［边提问边总结］

(一)氮的存在

游离态:大气中N2的体积比为78%、质量比为75%o

化合态:无机物中(如硝酸钾等),有机物中(如蛋白质、

核酸等)。

［引导］请学生视察四周空气并通过联想分析氮气的

物理性质。

［学生总结］

(二)氮气的物理性质

无色无味，难溶于水(1:0.02),比空气稍轻。

［投影］常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进

展比拟。

难溶气体：N2(l:0.02);H2(l:0.02);

微溶气体：02(1:0.2)

可溶气体：Q2(l:2)、H2S(1:2.6)

易溶气体：SO2(l:40)

极易溶气体：HCI(l:500)

［思索］试验室制N2时应当用什么方法来收集？

(三)氮气的化学性质

［引导］构造确定性质，先探究N2的构造。

1、N2的构造

电子式：SPACEPREFIX=0

/；构造式：N=No氮氮三键的键能很大(946k中学化学老师

通用教案范文所以N2很稳定，通常状况下，性

质很不活泼。

2、氮气的化学性质

(1)与氢气反响

⑵跟镁反响：3Mg+N2Mg3N2

(3)与氧气反响：N2+O22N0

引导学生从氧化复原反响角度分析上述三个反响。进

而得出〃氮气既能表现氧化性，也能表现复原性〃的结论。

［引导］中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼〃，谁能说明

这句话的含义?请大家阅读教材第3・4页内容，再来理解

这句农谚。

［学生总结］

［补充演示试验］

老师事先在一烧瓶内充溢一氧化氮气体，让学生视察

一氧化氮的颜色等。翻开瓶塞，让学生视察变更。

［学生视察结论］

一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常

条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

［老师引导］

双线桥法标出以上三个反响中电子转移的方向和数

目。

［学生活动］

完成以上作业，老师依据学生作业状况加以说明。

（四）氮气的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作爱惜气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和

水果。

［老师引导］

请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

（五）氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固

定。

途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）;人工固氮：合

成氨工业。

老师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性探究

课题的现状和前景，鼓舞学生献身科学探究为人类作出奉

献。

［课堂小结］

构造、性质和具体反响之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

［随堂练习］

1、不属于氮的固定的变更是（）

(A)根瘤菌把氮气转化为氨(B)氮气和氢气在适宜条

件下合成氨

(Q氮气和氧气在放电条件下合成NO(D)工业上用氨

和二氧化碳合成尿素

答案：Do

2、在汽车引擎中，N2和02进展反响会生成污染大

气的NO(N2+O2

2N0+Q),据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO

分解，污染也就会自行消逝，事实证明此说法不对，其主

要缘由可能是()

(A)常温常压下NO的分解速度很慢

(B)在空气中NO快速变为N02而不分解

(Q空气中N2与02的浓度高，不利于平衡向左移动

(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

答案：ABo

3、利用以下方法，可以在试验室里从空气中制取氮

气的是()

(A)把空气液化，然后分别出氮气

(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

(Q把空气缓缓通过加热了的镁粉

(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

答案：Bo

4、现有M、R两种第VA族元素，以下事实不能说

明M的非金属性比R强的是()。

(A)酸性：H3MO4H3RO4

(B)气态氢化物稳定性：MH3RH3

(Q气态氢化物复原性：MH3RH3

(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4Na3RO4

答案：C、Do

5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某

些方面区分于某它三种元素。假设从中选出氟元素，选择

的理由中正确的选项是()。

(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强

(B)单质与冷水反响最猛烈

(Q单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

(D)在氧化物：0F6、P2O5>Fe2O3中，0F6最稳定

答案：BCo

6、在标准状况下，将02与NO按3:4体积比充溢烧

瓶，将烧瓶倒置于水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度

约为(单位：mol-L-l)()o

(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018

答案：Bo

7、18101年，曾有人独创了固氮的一种方法，该法

以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反响是石灰石分解;

其次步是使第一步反响产物和焦炭反响，在电炉中的高温

下制得第三步反响起始物;第三步反响中另一反响物是空

气，该反响也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步

是使该固体和水蒸气反响制得氨气。又知该固体中有与

N3.互为等电子体的离子。

⑴试写出四步反响的化学方程式；

⑵试简评该固氮方法。

答案：(l)CaC03CaO+COZ^T;CaO+3C

CaC2+CO个;CaC2+N2CaCN2+C;

CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3个。

⑵这种方法,须要消耗大量电能,原料众多,设备重，

生产本钱高。

8、有A、B、C、D四种气体，能发生以下变更

A+DE+H2O,E+02D,

C+DB+F,B+02Co

且确定其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E

常温下是固体，F是一种酸酎。

(1)写出四种气体的化学式：A、B

C、Do

(2)写出C+DB+F所表示的反响方程式

O

(3)写出D使石灰水变浑浊的反响方程式

O

答案：

(1)H2S>N0>N02>SO2o

(2)NO2+SO2=NO+SO3o

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO34/+H2Oo

中学化学老师通用教案范文3

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不

同点。

实力目标

运用“对立统一〃的辩证唯物主义观点分析驾驭物质

之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法〃，对学生进展化学史方面

的教化及爱国主义教化。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化

钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳

酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化

碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过

氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响,

以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同

的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的

重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试

验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的

介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对

试验现象的视察和分析，引导学生共同得出有关结论。这

样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。

教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有

利于激发学生的学习爱好和造就实力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热

稳定性时，接受了比照的方法，这样编写，可使学生在比

拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记

忆学问，也有利于他们驾驭正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教化。引

导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生

进展化学史方面的教化及爱国主义教化。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，

如（试验2-5）可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与

C02反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有C02的

烧杯中，视察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及

其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2

的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试

验来引入。

2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHC03的性质，

可在学生视察和试验的根底上，让学生填写表格。充分发

挥学生的主动性，使他们踊跃参与。在活动中造就学生的

自学实力及训练学生科学的方法。

3.严密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对

NaHC03的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），

可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法〃是进展爱国主义教化的好

素材。指导学生谨慎阅读，或参考有关我国纯碱工业开展

的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生

查阅相关资料,利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。

教学设计例如

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反响

教学过程

［提问］钠与非金属反响，如。2、S、02等分别生成什

么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

（1）展示Na20、Na2O2样品，让学生视察后总结出二

者的物理性质。

⑵演示课本第32页［试验2一5］把水滴入盛有Na2O2>

Na20固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，

检验生成气体（图2-6）o

演示［试验2-6］用棉花包住约0.2g

Na2O2粉末,放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）o

视察发生的现象。让学生通过视察现象分析出钠的氧化物

的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反响

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02个（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

@Na2O2>Na2O与82作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02个（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

［探讨］

@Na2O2是否是碱性氧化物

@Na2O2是否是强氧化剂

学生依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成,与二氧

化碳反响除生成Na2c03外也还有氧气，所以Na2O2不

是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强

氧化剂。

［补充溢验］Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酸试液滴入该溶液，酚酸起先变红，又很快

褪色。

［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原

反响。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的

联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2c03、NaHC03样品，做溶解性试验。

演示试验第32页［试验2-7］［试验2-8］

a.Na2CO3、NaHC03与盐酸反响，比拟反响速率快

慢

b.Na2CO3、NaHC03>CO的热稳定性试验

通过视察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量C02通入澄清石灰水时的反响

现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提问］:当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变更时，二者

可否相互转化？

提示Na2CO3也具有和CaC03相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法〃及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用

途等可由学生阅读课文后总结得出。

中学化学老师通用教案范文4

教学目标

学问目标

使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，

选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化

工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

实力目标

造就学生对学问的理解实力，及理论联系实际的应用

实力和分析问题、解决问题的实力。

情感目标

通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学

生树立理论和实践相结合的思想相识;并通过学问的运用

造就学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材表达了化学反响速率和平衡移动原理等理

论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中,

也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两局部：第一局部主要是通过探讨引导学生

运用化学反响速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨

生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成

氨的生产条件。其次局部是拓宽思路方面的内容，主要是

探讨合成氨的开展前景。

在第一局部内容中，教材针对合成氨的反响是一个放

热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已

学过的学问，探讨为使合成氨的化学反响速率增大所应接

受的方法。在此根底上，又据试验数据探讨为提高平衡混

合物中

的含量所应接受的方法。在两个探讨的根底上，教材又结

合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际

状况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的

选择状况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外,

还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合

成氨生产的影响，以及原料的循环运用等问题，以使学生

理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

其次局部教学在第一局部的根底上探讨合成氨的开

展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而

更多地应侧重于造就学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一局部“合成氨条件的选择〃的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反响，首先须要探究如何

在单位时间里提高的产量，这是一个化学反响速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响

速率影响的结果。

3.组织探讨：

①为使合成氨的反响速率增大，应接受的方法。

②合成氨反响是可逆反响，在实际生产中，仅仅考

虑单位时间里的产量问题（化学反响速率问题）还不行，还

须要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中

的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩

小的可逆反响，要求学生利用已学过的学问，探讨为最大

限度地提高平衡混合物中的含量所应接受的方法。

4.阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表2-4

的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试

验的结果是完全相同的，这会大大提高学生的学习爱好。

5.综合上面的探讨状况，同时综合考虑合成氨生产中

动力、设备、材料等的实际状况，具体地探究合成氨条件

的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁

提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环运用等问

题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效

益为目的。

老师可结合探讨过程，让学生进展归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反响速度

增大

提升

参与

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

试验生产中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

铁触煤（500。（：左右时活性最大）

使气态变为液态并刚好从平衡混合物中分别出去，

刚好补充和

其次局部“合成氨工业开展前景〃的教学

1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这101多

年里合成氨工业的开展简况入手，以压强选择的变更为例,

说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备

等条件的改善严密相联系的，并仍将随之而作相应的变更。

2.目前探究课题简介：结合简介，可向学生提出一些

问题，启发学生思索，拓宽学生的思路，使学生的科学方

法得到训练，如探究催化剂的目的是什么?新催化剂的研

制成功，使合成氨反响可在较低温度下进展，是否会减缓

合成氨生产中对压强的要求而削减设备制造的投资?等等。

协作目前探究课题的简介，教材编写有“化学模拟生

物固氮〃的阅读材料,可让学生阅读,要求学生拓宽思路、

设想甚至想象。

中学化学老师通用教案范文5

教学目标

学问技能：驾驭化学反响的实质，理解离子反响及离

子方程式的意义;依据化学反响发生的条件比照驾驭离子

反响发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧

化复原。

实力造就：通过视察试验现象学会分析、探究化学反

响的实质，造就学生的抽象思维实力。

科学思想：通过视察的化学现象及反响事实，使学生

了解探究事物从个别到一般的思想方法，体验探究问题，

找寻规律的方法。

科学品质：通过试验操作，造就学生动手参与实力，

对反响现象的视察激发学生的爱好;造就学生严谨求实、

勇于探究的科学看法。

科学方法：视察、记录试验;对反响事实的处理及科

学抽象。

重点、难点离子反响发生的条件和离子方程式的书

写方法。

教学过程设计

老师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反响能够发生的条件是什么?并对应

举例说明。

【评价】赐予确定。

【指导试验】全班分为三大组，分别做下面的三组试

验，并视察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反响;

答复：复分解反响是电解质在水溶液中进展的，这类

反响必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之

一才能发生。

例：(1)在反响里生成难溶物质。如CaC03、BaS04>

AgCLCu(0H)2等。

BaCI2+H2SO4=BaSO4/b+2HCI

⑵在反响里生成气态物质，如82、H2S、CI2等。

CaCO3+2HQ=CaCI2+H2O+CO2个

(3)在反响里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH+HCI=NaCI+H2O

分组试验，并记录视察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反响发生的条件;训练学生试验视察实力,

依据提出的问题和试验结果引起学生产生猛烈的求知欲

望。

续表

老师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响。

【追问】分别探讨三组试验，参与反响的物质不同，

为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学

方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电

离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反响

实质上是离子间反响。

【练习】书写如下电离方程式：HCLAgN03>NaCL

KCKHN03>Na2CO3>K2CO3o

【板书】一、离子反响

1.离子反响

电解质在溶液里所起的反响属于离子反响。如：复分

解反响和在溶液中进展的置换反响等。

【过渡】用什么式子来表示离子反响呢?前面已经通

过试验证明AgN03与NaCI、HCLKCI均能发生反响，并

有白色沉淀生成，请同学分别写出上述试验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思索并探讨、揣测。

答复：复分解反响均是在溶液中进展的，溶质在溶液

中大多数是以离子形式存在的。虽然反响物不同，但都含

有某些一样的离子。比方盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中

均电离出氯离子，跟AgN03电离出的Ag+结合，所以均

产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCI=Na++CI-

KCI=K++CI-

完成练习

AgN03+HCI=

AgCIJ/+HN03

AgN03+NaCI=

AgCI4，+NaNO3

AgN03+KCI=

AgCIJ/+KN03

复习稳固旧学问，引出新学问，化学教案《化学教案

-氧化复原》。

续表

老师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,

把难溶的物质仍写成化学式。反响前溶液中大量存在着四

种离子（Ag+、N03・、H+、Cl-）o由于Ag+和Q-结合成难溶

于水的AgCI沉淀，溶液里的Ag+和CI-快速削减，反响向

右进展。把反响前后没有变更的H+和N03■■即实际没有参

与反响的离子的符号删去就写成了“离子方程式〃。

【板书】2.离子方程式

AgNO3+HCI=AgCI4/+HNO3

Ag++CI-=AgCI4/

1.概念：用实际参与反响的离子的符号来表示离子反

响的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgN03跟NaCI、KCI反响的试验现

象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgN03分别与HQ、NaCLKCI反

响的离子方程式，你们发觉了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能提示反响的实质；

②不仅表示某一个反响，而且表示全部同一类型的

离子反响。

【提问】Ag++CI-=AgCI。代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、

查〃四步。以石灰石跟稀盐酸反响为例分析。

领悟。

效仿。

板书练习：

甲：AgN03+NaCI=

AgCI4*+NaNO3

Ag++CI-=AgCI。

Ag++CI-=AgCI4^

发觉反响物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

答复：不仅表示AgN03和HCI溶液间进展的反响，

而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进展的一类反响。

反响的实质是离子间相互交换的过程,探究反响的实

质，引出本节的学问点。

续表

老师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

(1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。

(2)改:把易溶且易电离的物质拆写成离子，但凡难溶、

难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡

不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。

⑶删：删去方程式两边不参与反响的离子;将系数化

成最简整数比。

⑷查:检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电

荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方

程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3>K2CO3反响的离子方程式。

C02个代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HN03跟K2CO3>Na2CO3>CaCO3反响的离子方程式,

并验证两同学答复是否精确。

CaCO3+2HCI=CaCI2+

H2O+CO2个

CaCO3