2022届陕西省西安市阎良区高一上学期期末考试化学试题

阎良区2021~2022学年度第一学期期末教学检测高一化学试题注意事项：1.本试卷全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27Cl-35.5K-39Fe-56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与科技、生活紧密相关。下列说法正确的是A.“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B.SO2有毒，所以不能用作食品添加剂C.新型冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体之间D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料【答案】D2.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈A.红色 B.黄色 C.蓝色 D.浅绿色【答案】A3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏【答案】B4.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.水和四氯化碳C碘和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】B5.下列有关试剂保存的说法中不正确的是A.浓硝酸不需密封保存B.液氯贮存在钢瓶中C.存放液溴的试剂瓶中应加水封D.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处【答案】A6.某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A. B. C. D.【答案】B7.配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是A.上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.实验中需称量2.98gKCl固体D.定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低【答案】D8.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是A.铁碳合金——生铁 B.硅酸盐——陶瓷C.晶体硅——光导纤维 D.氧化镁——耐高温材料【答案】C9.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含3NA个氧原子B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+数目为0.2NAC.3mol铁与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子的数目为8NAD.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA【答案】C11.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B.铜片与稀HNO3反应生成气体3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2OC.将铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.实验室制备FeSO4时需加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】D12.下列铁单质及其化合物性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeSO4具有还原性，可用作补血剂D.铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂【答案】B13.2021年末，新型冠状病毒使西安按下了“暂停键”。在此期间，环境消毒是极其关键的，“84”消毒液是常用的消毒剂之一。下列说法正确的是A.“84”消毒液属于纯净物B.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应【答案】B14.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.验证NH3易溶于水B.较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀C.验证SO2的氧化性D.除去Cl2中含有的少量HCl【答案】D15.海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是

A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态B.反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应C.反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂D.反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多【答案】D16.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对照测定0.01mol·L-1NaClO溶液的pHB向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液证明Fe2+能被H2O2氧化C将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性D将一小块金属钠加入CuSO4溶液中比较Na和Cu的活动性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】C第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于单质的是_______。（2）制备⑤时，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴_______，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为_______。（3）写出①和⑦反应化学方程式_______。（4）③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因_______。【答案】（1）①.①③④⑧②.⑥（2）①.饱和FeCl3溶液②.先沉淀后溶解（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2OH-+SiO2═+H2O18.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：（1）试剂a溶液为_______，试剂b溶液为_______。（2）操作X为_______，试剂a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。（3）如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式_______。（4）如何检验废水中的SO已除尽_______(写出对应的操作及现象)。【答案】（1）①.②.（2）①.过滤②.不能（3）（4）取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则废水中的SO已除尽19.根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：（1）X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.无水CaCl2（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO的化学方程式为_______。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。【答案】（1）①.N2O5②.氧化（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.AD（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.无色气体变红棕色③.1:220.铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：I.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂。（1）写出该反应的离子方程式________，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_______。II.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：（2）试剂①应选用_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液（3）向30mL1mol/LKAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为_______mL或_______mL。III.现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO310H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。（4）若无装置E，则会导致测得NaHCO3的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）步骤③的目的是_______。（6）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_______。【答案】（1）①.②.过量的铁粉和稀盐酸（2）①.D②.（3）①.7.5②.27.5（4）偏大（5）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（6）67.2%21.硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的_______性。为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）实验时，装置C中的现象为_______。（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______(填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置_______之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。（6）当D中产生_______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的