2022-2023学年赤峰市重点中学高考考前提分化学仿真卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、从制漠苯的实验中分离出FeBg溶液，得到溟的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是

甲乙内丁

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使BF全部转化为溟单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

2、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C（h;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%出。2溶液中极性键数目为NA

C.1LO.lmolKzCrzCh溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

4、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和"SO」D.Na2SO3^BaCO3

5、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

0

-IO

J.0.

1O8

0.也

O6

/O4

裆

也O2

巡OO

0.

456789

P>l

图2

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3coOH的电离常数Ka=10-4.76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

6、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

7、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NarmCoCh+NamCn十「NaCoOz+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++C.

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Nai-mCo€）2+mNa+

8、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNOj溶液滴加氨水.产生沉淀：维续滴加第水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体：维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛,加热，产生红色沉淀

DSI水滴加NaOH溶液，溶液颜色糙去：再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

9、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、「等发生反应

A.AB.BC.CD.D

10、氢氧化铺［Ce（OHR是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.过程④中消耗U.2L02（已折合成标准状况），转移电子数为2x6.02x1023

11＞炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

12、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在lnm~100nm之间

13、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.CbC.NH3D.SO2

14、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()

A.NCL中N—C1键键长比CCL中C—C1键键长短

B.NCh分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是极性分子

D.NBr3的沸点比NCb的沸点低

15、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向ILO.lmoHjHsAsCh溶液中逐滴加入

O.lmoM/iKOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

是()

W第

BSN

起

舞

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为10。9

S

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2AO3+H2O

231

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3-)+c(H3AsO3)=0.1mol-L

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

16、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

17、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2\SO?->「、S2-»分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

18、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

非金属性：

A稀盐酸Na2c03NazSiCh溶液

Cl>C>Si

饱和食

B电石高镒酸钾溶液生成乙焕

盐水

浓盐酸溶液氧化性

CMnO2NaBrCl2>Br2

D浓硫酸Na2sO3滨水SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

19、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现象结论

A常温下.将CH,与Cl2在无照下反应石蕊溶液先变红反应后含敏的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(OH),溶解度

先后加入1mL浓度均为Ci1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH"

的NfeQ和GQz溶液

C加热NTHCOj固体,在试管口放一石蕊试纸变蓝NH.HCO3溶液

小片湿洞的红色石荽试纸显碱性

D将绿豆大小的金属船分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

20、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SO；-,C「、BrlA10,,SiCV，和HCO3-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有AIO；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CP）<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4>MgCL按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成

21、下列有关实验能达到相应实验目的的是

①②③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

22>CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:

⑴化合物F中的含氧官能团为—和（填官能团的名称）。

（2）试剂X分子式为C2H30a且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

.并写出该反应方程式:

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

II.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

⑷请写出以和BrCHzCOOC2Hs为原料制备<H<<“>H的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程

图示例如下:

加热与化剂>找温>

CHOCH3COOHRCH3COOCH2CH3

24、（12分）有机物A（C6HSO4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溟水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是.

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是o

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B]HQjC.天「Hf-觐酸

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

25、（12分）氨基甲酸钺（NH2coONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列问题:

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为_。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸核，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸镂的产量，三颈瓶的加热方式为一(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢铉的氨基甲酸铉样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为一(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCCh)=100。计算结果保留3位有效数字)。

26、(10分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

酸化:》%NaCl

溶液

(1)写出负极的电极反应式。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe"

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe"

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeC13溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3［Fe(CN”］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴KalFeGN”］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是o

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

U.利用如图装置作电解50mL0.5mol•厂1的CuCL溶液实验。

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Ch氧化性大于KV):

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②o

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因______.

27、(12分)草酸铁镂［(NH4)3Fe(C2O03］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁核并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是«

②55〜60℃下，装置A中生成H2C2O4,同时生成NOz和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是o

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁核。

将Fezth在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是o

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是»

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2C)4)3的摩尔质量为374g•mo「］

28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO,、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(l)SCh的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2»

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

1

®SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol'；

1

②NH3・H2O(aq)+NH4HSC>3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(I)AH2=bkj-mol；

@2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol'o

1

则反应2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mol-

(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCCh⑸+2SO2(g)+Ch(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJ・moH对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

1.000.790.600.600.640.64

o2

CO200.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率v(O2)=mol［fmiiT1；当升高温度,该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小，，或“不变，，)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在UOOK时，CC>2的体积分数为

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、l.lxl06pa时，该反应的

化学平衡常数％=［已知：气体分压(P分)=气体总压(P^x体积分数］。

(5)工业上常用高浓度的K2cCh溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2cCh溶液再生，其装置示意图如图：

X

X

X

溶液XKHCO3溶液

+

①在阳极区发生的反应包括和H+HCO3=CO2t+H2O

②简述c(V-在阴极区再生的原理：。

29、(10分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电

L

池总反应为MnO2+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO4==；*MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2Oo其电池结构如图甲所示，图

266光电6

乙是有机高聚物的结构片段。

—CH.-CH-CH,-CH-

HNZHN、O

HHHH…表示氢健

\/NH\./NH

-CHrCH-CIL-CH-

(1)M/+的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为o

(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中。键与〃键数目之比为

(3)NCH-的空间构型为。

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

MnRg)♦O2(g).MnO(s>

卜kJ•mol*1

Mn,(g)"kJ•mol'1

|MJ•mor1(Xg)

Mn(f)

IcU•mol'*mol*

晶体)+依“)-----------伫”J

Mn的第一电离能是,Ch的键能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gem人阿伏加德罗常数用NA表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.乙中CL应当长进短出，A错误；

B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C.无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D.FeCb会水解，水解方程式为：FeCb+3H2。Fe(OH)3+3HCL蒸发时，应在HC1氛围中进行，否则得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D错误。

答案选B。

2、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成lmolFe2+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

3、D

【解析】

A.C3H6可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%.100gx83%c

故B错误;

2+2-

C.KzC^Ch溶液中存在Cr2O7+H2O?^2H+2CrO4,因此溶液中含铝的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(^)=ZnSO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D。

4、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCO3可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

5、D

【解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH』分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C-C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3coO+H+的电离常数

C(CHCOO).C(H+)

3+476

KA=c(H)=10-oC项正确;

-C(CH3C00H)

4

D.根据CH3coOH.•CH3COO+H+的电离常数Ka=3。2巴［》，可知,图2两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

6,C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

7、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa+fg+meHNamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nm-mCoOz,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不选。

故选c。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为()价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比NasCoO2中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

8、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解：A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

9、D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与Al、r等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

10、C

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀盐酸，Fe2()3转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiCh；③加入碱后Ce"转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.CeOz、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，Fe2()3转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反应生成转化

+3+

为Cez(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C错误；D.过程④中消

23

耗11.2LO2的物质的量为().5mol,转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl0,故D正确；故答案为C.

11、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch里FeO、FeO+C逼造Fe+CO,2FeO+Si望2Fe+SiCh。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

12、B

【解析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。

13、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2sCh反应的气体中的水分。例如常作为H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH』、CO2、CL等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

14、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NC13中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短，A正确;

B.由电子式:可知,B正确;

C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NB13比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：Do

15、B

【解析】

A.113As03的电离常数Ka产7=10-93=5X10*'°,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH-反应，生成H2ASO3•和H2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：”(H2AsO3-)+"(HAsO3”)+“(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmolL］，C错误；

CSCS2CS3CC+C+

D.pH=12时,溶液中：(H2AO3-)+2(HAO3-)+3(AO3-)+(OH-)=(H)+(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氮相同判断为CLW、X,Y、Z为C、Na、Al、CI,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝lj

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为A13+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为cr最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，c错误；

D.元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

17、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH&+,而S2•水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子，即soj-

必然存在，而Ba2+,SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D。

18、D

【解析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙焕中混有硫化氢，乙快和硫化氢都能被高铸酸钾氧化，使高镒酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙快,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化锌的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

19、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢核受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

20、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含澳离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有镀根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02moL

硫酸钢沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02moL氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.Olmol,结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗().()6mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

为=Q2mol/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

21、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D