【中考化学资料】押南通卷第8-10题 单项选择题（原卷版）

【中考化学资料】押南通卷第8-10题单项选择题（原卷版）【中考化学资料】押南通卷第8-10题单项选择题（原卷版）【中考化学资料】押南通卷第8-10题单项选择题（原卷版）押南通卷选择题第8-10题溶解度，实验设计（实验操作或实验方案能否达到目的），质量守恒定律的应用题号/年份2021202220232024年崇川区一模2024年考向预测T8考点固体溶解度曲线的应用；溶解度的相关计算；饱和溶液和不饱和溶液的转换；固体溶解度概念；固体溶解度曲线的应用；溶解度的相关计算；固体溶解度曲线的应用；溶质质量分数公式运用；结晶分离混合物；饱和溶液和不饱和溶液判断；固体溶解度的影响因素；溶质质量分数概念；2024年南通中考第8-9题是基础提高题，第10题考查能力题。第8题以溶解度曲线为主考查与之相关知识，饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度曲线的应用、溶质质量分数、溶解度与溶质质量分数的关系等；第9题考查实验设计，可能考查物质的检验、鉴别、分离、提纯，也可能考查通过系列小实验探究某种物质的性质。第10题难度较大，考查质量守恒定律的应用。T9考点固体配制一定质量分数溶液；盐类参与的反应；几种常见阴、阳离子的鉴别；蒸发结晶；二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；溶液的酸碱性的判断与pH的测定；实验探究燃烧条件；微粒的共性；金属与酸反应原理；固体配制一定质量分数溶液；浓硫酸的稀释；氧气助燃性及实验；金属活动性强弱的探究；碱的通性；盐类参与的反应；T10考点质量守恒定律的微观解释；有关质量守恒定律的计算；化学方程式的书写；化学方程式配平；不含杂质的化学方程式计算；不含杂质的化学方程式计算；溶解度的相关计算；酸的通性；溶液酸碱性及pH相关关系；有关质量守恒定律的计算；用质量守恒定律确定物质组成；含杂质的化学方程式计算；制取二氧化碳的原理；考点1溶解度1．（2021·江苏南通卷·8T）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g2．（2022·江苏南通卷·8T）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100gD．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g3．（2023·江苏南通卷·8T）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度随温度的升高一直增大C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质考点2实验设计（实验操作或实验方案能否达到目的）4．（2021·江苏南通卷·9T）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤C配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解D鉴别NaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生A．A B．B C．C D．D5．（2022·江苏南通卷·9T）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾6．（2023·江苏南通卷·9T）下列实验方案能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生考点3质量守恒定律的应用7．（2021·江苏南通卷·10T）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为8．（2022·江苏南通卷·10T）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A．化学计量数a＝cB．Na2SxOy中x与y之比为2：3C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254gD．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g9．（2023·江苏南通卷·10T）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%考点1溶解度1．（2024·江苏南通·一模）KCl和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．℃时，20g加入50g水中得到70g溶液B．℃时等质量的KCl和溶液中水的质量相等C．若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的2．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大B．20℃时，100g水中加入5.85gNaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有晶体析出C．该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小的多D．若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl3．学习小组用硫酸钠进行了如下实验。结合硫酸钠的溶解度表，下列叙述正确的是温度/℃01020304050硫酸钠溶解度/g4.99.119.640.848.846.2A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．甲中得到硫酸钠的饱和溶液C．乙中小灯泡不会发光 D．丙中析出固体的质量为10.2g4．（2024·江苏苏州·一模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gC．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%5．（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓6．（2024·江苏无锡·一模）氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．配制氯化铵溶液时，不断搅拌，可以增大溶解度B．40℃时硫酸钠的溶液溶质质量分数为33.3%C．50℃等质量两饱和溶液中，溶质质量氯化铵小于硫酸钠D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降低温度，一定有晶体析出7．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．50℃时，氯化钠的溶解度为27gB．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠考点2实验设计（实验操作或实验方案能否达到目的）8．（2024·江苏南通·一模）下列实验方案能达到实验目的的是A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶9．（2024·江苏南通·一模）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验雨水是否为酸雨取样后滴加紫色石蕊试液B除去CaCl2溶液中少量HCl加入过量CaOC除去氯化钾中混有的少量氯酸钾加入少量MnO2并加热至质量不再改变D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加适量水，搅拌，测量温度A．A B．B C．C D．D10．（2024·江苏南通·一模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度11．（2024·江苏南通·一模）下列实验方案一定能达到实验目的的是A．用如图所示装置除去CO2气体中混有的HClB．区分稀盐酸和食盐水：取样，加入AgNO3溶液，观察是否产生沉淀C．检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带火星的木条，观察是否复燃D．验证Zn、Cu、Ag的活动性依次减弱：将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液中12．下列实验方案能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中B．比较和的热稳定性：以上图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象C．鉴别和固体：分别加入熟石灰研磨，闻气味D．除去溶液中的：加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤13．下列实验设计合理的是A．测定肥皂水的pH：将湿润的pH试纸浸入肥皂水中，取出，对照标准比色卡读数B．验证葡萄糖中有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如图，再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象C．配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液：量取25mL6%的NaCl溶液加水至50mL，混匀D．除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入过量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴入适量的稀盐酸，振荡考点3质量守恒定律的应用14．（2024·江苏南通·一模）硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是A．可用来制作耐高温材料B．加热至M点时，固体为C．N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为D．图中15．（2024·江苏南通·一模）某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是A．过滤后，滤液中溶质只有NaClB．废水样品中含有16.25gFeCl3C．与HCl发生中和反应的NaOH为4gD．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6%16．（2024·江苏南通·一模）质量分数不低于10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。20℃和60℃时NaCl的溶解度分别为36.0g、37.3g。某同学按如图所示配制NaCl溶液，下列有关分析正确的是A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B．图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液C．图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D．从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法17．（2024·江苏南通·一模）某品牌熟石灰粉主要成分为Ca(OH)2，所含杂质为CaO、CaCO3。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取10g样品置于氮气流中加热至1000℃，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：Ca(OH)2和CaCO3均能于高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为580℃、825℃；CaO在1000℃内不分解。下列说法错误的是A．A点对应固体的成分为CaO、CaCO3B．若10g该样品与足量稀盐酸反应，可生成0.88gCO2C．样品中CaCO3与CaO的质量之比为25：14D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变18．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二