广西百色靖西县联考2022年中考联考化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D2．化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A．混合物与纯净物属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．合成材料与塑料属于包含关系3．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是A．氮气 B．二氧化氮C．固体粉尘 D．工业废水4．下列属于化学变化的是A．干冰升华 B．蜡烛熔化 C．煤的干馏 D．海水晒盐5．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A．稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性6．下列有关资源、能源叙述不正确的是A．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上B．全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放C．地球上的淡水资源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水D．开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染7．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失8．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大9．下列实验不能达到实验目的是（）A．用加熟石灰粉末研磨的方法鉴别硫酸钾和氯化铵B．可用醋酸除去水壶中的水垢C．硬水通过活性炭层可以变成软水D．用水可以鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体10．2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（）A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田11．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（）A．葡萄糖是一种有机化合物B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6C．葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：612．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子A．该反应生成了3种物质B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质C．参加反应的和的微粒个数比是4：3D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_________。（填甲、乙、丙）②构成丙物质的粒子是________。（填“分子”、“原子”或“离子”）③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_____________。把一定质量的纯净物A和48gB在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44gD物质和18gE物质。请回答下列问题：①参加反应的A物质的质量是_____g。②A分子中各元素的原子个数比是_______。（需表示出元素种类）14．（1）用化学用语填空铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________。（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。A5mLB10mLC25mLD100mL（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是_______。15．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷（Rb）元素的部分信息。材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰放热，有近似白色的固体生成（如图2）。请阅读信息后回答问题：图1铷原子的结构示意图中m，n的数值分别为_____，铷（Rb）原子形成的离子符号为_____。①图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____；②根据材料二分析，铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。16．如图是某固体物质的溶解度曲线。（1）30℃时，该物质的溶解度为_____g。（2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题（1）点燃红磷前的操作是______；（2）红磷燃烧的实验现象是______；（3）待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______；（4）实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。18．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。图1中发生反应的化学方程式是______。图1中x=______。图2中②表示的是______（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与盐酸的反应。反应后产生的气体的总质量①______②（填“＞”“＜”或“=”）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、D【解析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。3、A【解析】

A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。

B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。

C、固体粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。

D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。

故选：A。4、C【解析】

A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。5、C【解析】

工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。6、C【解析】

A、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，故A正确；B、全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放，故B正确；C、地球上的淡水资源有限，而工业用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水，故C不正确；D、开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染，故D正确。故选C。7、A【解析】

A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意故选A。8、D【解析】

A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。9、C【解析】

铵盐能和碱反应生成刺激性气味的气体氨气；醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；活性炭能够吸附色素、异味等；硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。【详解】A、加熟石灰粉末研磨，能够产生有刺鼻性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的；B、醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用醋酸除去水壶中的水垢，该选项能够达到实验目的；C、活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子，该选项不能达到实验目的；D、硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可以用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10、B【解析】

A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合题意；B、发展清洁能源无污染，能保护环境，符合题意；C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤，不符合题意；D、提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，不符合题意。故选B。11、D【解析】

A.由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；B.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；C.葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24，选项错误，故选D。12、B【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。【详解】A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；

B．表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；

C．由化学方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是2：1，故错误；

D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。

故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、甲、乙分子3：1：214C:H=1：4【解析】

（1）①在甲、乙、丙中，甲、乙是由同种原子构成，丙是由不同种原子构成，甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙；②构成丙物质的粒子是分子；③此反应可以表示为：3H2+N2=2NH3，反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:1:2；（2）①根据质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量=44+18-48=14g；②根据图示可知，该反应的化学方程式可以表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O，A分子中碳、氢元素的原子个数比是1:4。14、NH4+C<CO32－、Na+、Cl－有气泡产生【解析】

（1）铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；设氯元素化合价为x，则x+（-1）×3=0，则x=+3，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示：。（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格（稍大于液体体积，测量更加准确）是：25mL。故选：C。（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g，和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合，等质量的氢氧化钾与硫酸反应，2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112，1个硫酸的相对分子质量为98，相对分子质量小，则该物质有剩余，所以硫酸有剩余，显酸性，所得溶液的PH＜7；（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32－七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则该阴离子一定不是碳酸根，因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存；若A溶液中的阴离子是氯离子，氯离子与银离子不共存，则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子，B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根，其中碳酸根与银离子不共存，所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根，阳离子是氢离子、银离子、钡离子，则B溶液中所含的离子是：钠离子、碳酸根、氯离子；取少量A溶液滴入NaCl溶液，银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀，过滤后，将此滤液加入B溶液中，A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，则一定能看到的现象是：有气泡产生。15、37，1Rb+强【解析】

根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，以及离子符号的书写分析；①铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），写出反应的化学方程式即可。②根据一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，进行分析解答。【详解】（1）根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，所以m＝37，2+8+18+8+n＝37，所以n＝1．铷（Rb）原子最外层电子为1，容易失去，带一个单位正电荷，形成的离子符号为Rb+；故填：37，1；Rb+（2）①铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），反应的化学方程式为4Eu+3O22Eu2O3。故填：4Eu+3O22Eu2O3②一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，铕的金属活动性比铜强。故填：强【点睛】本题难度不大，掌握原子的结构、质量守恒定律、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。16、40不饱和10【解析】

（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。（2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、检查装置的气密性放出热量、产生大量的白烟烧杯中的水进入集气瓶，至刻度1处燃烧匙伸入瓶中过慢或弹簧夹未夹紧，