2022-2023学年江苏省南通市如东某中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

2、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe（NO3）2溶液时将固态Fe（NO3）2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

3、下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）

A.纯碱与盐酸B.NaOH与AlCh溶液

C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸

4、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Bn的CC14溶液发生加成反应，又可以在光照下与Bn发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO』溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

5、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sth②H2sCh③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数目

由多到少的顺序是（）

A.①=④>③=②B.①=①>③>②C.①>@>③>②D.④，①〉③〉②

6、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6mol（h在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15M

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO02溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为（）.3NA

7、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe-6再3。4

B.Al>NaAlO2

C.Cu吗£0,>CuSO4

D.Cu*s>CuS

222

8、某溶液中可能含有H\NH4\Fe\SO4\CO3\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2+、BrD.一定不含NH4+

9、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不亚摩的

是（）

IXIYIZ

W

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,其同分异构体有16

种

11,下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazOz参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NCh与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

12、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

金刚石比石墨稳定

1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

石墨转化为金刚石是物理变化

13、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如

图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

铲

•.邛

AI+AlLi石墨C1.

A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li++Al

C.放电时,正极反应式为Cn（PF6）+e-=PF6-+Cn

D.充电时,若转移（）.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

14、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是（）

物

质

的

量

分

2数

B.A点，溶液中H2cOj和HCOJ浓度相同

C.当c(HCO；)=c(CO；)时，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka?约为1（）T°

15、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：()

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

16、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是()

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCl(熔融)--2Na+C12t

高d目

B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2

C.工业制小苏打：NHj+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl

温L

D.工业制粗硅：C+SiO2==Si+CO2t

17、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:C(HSO3»C(H2sO3)>C(SO33)

+++

B.向NH4C1溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH-)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液与3()mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c(H)

18、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+Lii.xCoO2=^=C6+LiCoO2(x<l)«其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

彳用电器卜

LiCoO,电新质/隔膜石屋

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0・14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

19、某无色溶液与NHJUXh作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

2+22+2

A.C「、Mg2+、H+、CU.SO4'B.Na+、Ba>N03\OH\SO4'

2

C.K+、NO3,SO4>H\Na+D.MnO4\K+、CF>H\SO?'

20、某温度下，向lOmLO.lmol/LCUC12溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加过程中溶液中—lgc(Cu2+)与Na2s

溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3xlO-25moF/^。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2s溶液中：c(S2-)+c(HS)+c(H2s)=2c(Na。

C.向lOOmLZi?'、Ci?+浓度均为lO^moLLT的混合溶液中逐滴加入107moi-LT的Na2s溶液，42+先沉淀

D.该温度下/&p(CuS)=4xlO-36mo]2/E

21、磷酸氯喽在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

22、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSOs溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B

溶液，有黄色沉淀生成KMAgCI)>KMAgl)

向盛有2mL黄色氧化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfOs,加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液,未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CHjCH3

/=\\J(Me>；S(>,/=\H/==\

O-CH,Br-----------►G^CHCN-QH-CHC()()H

G

（1）飞」；r_CH：Br的官能团名称是。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2sCh中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—,反应类型是。

CH）

（4）满足下列条件的一I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHl'OOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以《》__CH：Br为原料，合成~I'HA'OOCH；―-----。

合成路线图示例如下：A粤.B号会……TH

反此条件反收条件

24、（12分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

H2°»|C,H,.O^MC1-----------

1~1（DI—।

③②TCHQJ

回答下列问题：

（1）B的结构简式为

(2)反应③的反应类型为o

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为____________________________________

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H60也可以分两步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6Hl0O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

(1)A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解,经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为一

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成FelSOzM+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLlmolLteCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入S02至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

----------------溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii).

26、(10分)C1O2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制

备、吸收和释放进行了研究。

⑴仪器A的名称是□

(2)安装F中导管时，应选用图2中的。

(3)A中发生反应生成C1O2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为。

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClCh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

(5)已知在酸性条件下NaClth可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一。

(6)CIO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验：

步骤1:准确量取CICh溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol【TNa2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2C102+10r+8H+=2Cr+5l2+4H202Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

27、(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

碗

限

溶

液

题。

关问

答有

请回

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称是

仪器名

溶液的

化钾

氢氧

30%

盛装

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式为

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热，其

浴加

行水

液进

的溶

烧瓶中

对三颈

液，并

酸溶

入硫

(3)滴

有硫酸

，还含

钢外

碳酸

过量

含有