（6）化学反应与能量-高二化学人教版暑假作业本

（6）化学反应与能量—高二化学人教版暑假作业本1.2-溴丁烷在乙醇钾（）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.活化能：反应Ⅰ<反应ⅡB.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯2.根据如图所示的和反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是()A.和反应生成NO(g)是放热反应B.2molO原子生成1mol时放出498kJ能量C.2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D.由和生成2molN(g)和2mol吸收的总能量为1444kJ3.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是()A.反应③为放热反应B.是该反应的催化剂C.图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应D.若生成物质的量为，理论上消耗为4.下列图示变化为吸热反应的是()A. B.C. D.5.如图（表示活化能）是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是()A.题述反应为吸热反应B.升高温度，、均减小，反应速率加快C.第一步反应的方程式可表示为D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率6.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()A.反应速率：a－b段>c－d段B.若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快C.该脱硝技术还可以将NO转化为，并通过碱液吸收后得到盐，据此判断是酸性氧化物D.2～8min的化学反应速率7.1,3－丁二烯与发生加成反应进程如图所示。已知在0℃和40℃时，1,2－加成产物与1,4－加成产物的比例分别为和。下列说法正确的是()A.生成等物质的量1,4－加成产物比1,2－加成产物吸收的热量更多B.升高温度，1,2－加成正反应速率增大，1,4－加成正反应速率减小C.降低温度，可以降低产物中1,4－加成产物的比例D.不同加成反应焓变不同，与反应的中间状态和产物稳定性有关8.硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图。下列说法中错误的是()A.过程①、②均需吸收能量B.总反应可表示为C.过程④中只形成了O-H键D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变9.下列现象与化学反应速率有关且最快的是（）A.加工馒头时添加膨松剂B.进入公共场合需要佩戴口罩C.黑火药爆炸D.溶洞形成10.在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。（提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比）下列说法正确的是()A.Al电极反应：B.该电池不适合在较高温度下使用C.电子由Al极经溶液流向Pt极D.若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%11.为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是()A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B.图2中，N代表与时间的关系C.图1中，铂极电极反应式为D.图2中，a点时转化了约66.7%12.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中a_____。（2）0－3min内，的反应速率为_______。（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。a．3min时的生成速率等于其分解速率b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当时，该反应一定达到平衡状态d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。a．增大的浓度 b．将容器的容积变为c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式____。

答案以及解析1.答案：C解析：A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A错误；B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，故C正确；D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的2-丁烯，故D错误；选C。2.答案：A解析：A.由题给图象可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=>0，则该反应是吸热反应，故A错误；B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确；C.由图知形成2molNO(g)放热能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；D.由图给出图像可知，1mol断键生成2molN(g)及1mol的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确；故答案选A。3.答案：B4.答案：A解析：A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。5.答案：C6.答案：C7.答案：C8.答案：C解析：过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；总反应方程式可以表示为，B项正确；过程④中，形成了C-S键，C项错误；反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确。9.答案：C解析：A.加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A错误；B.进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B错误；C.黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；D.溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；故选C。10.答案：B11.答案：C解析：该原电池的原理是Cu和反应生成和，Cu做负极，Pt做正极；该原电池的原理是Cu和反应生成和，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，A正确；由离子方程式，随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，B正确；图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，C错误；由离子方程式，当时，，因此a点时转化了约，D正确。12.答案：（1）0.25（2）0.25mol·L－1·min－1（3）bd（4）30%；5：8（5）bc（6）增大（7）解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入,B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式:。(1)根据题意，可列“三段式”如下:a为的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；(2)3min时，参加反应的为0.5mol，则的反应速率为；(3)a.3min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；b.随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确;c.任意情况下，均存在v，因此不能判断平衡，c错误;d.的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确;答案选bd。(4)①平衡时，水的体积分数②反应前后的压强之比-气体物质的量之比=气体物质的量之比=；（5）a.增大反应物浓度，反应速率增大