物质的化学计量 同步练习 高一化学苏教版(2019)必修第一册

专题一物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课后练习

2021-2022学年高中化学苏教版2019必修第一册

一、单选题（共16题）

1.用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAB.0.1mol/LBaCL溶液中C「数目是0.2NA

C.标况时，22.4L水所含水分子的数目为INAD.56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

2.下列叙述正确的是（）

A.lmolH2O的质量为18g/molB.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L

C.CH4的摩尔质量为16gD.3.01x1023个SO2分子的质量为32g

3.下列叙述中，正确的是（）

A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B.在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

C.25℃和lOlkPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol

D.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

4.己知1.806x1023个X气体分子的质量为19.2g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32C.64g/molD.32g/mol

5.1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）

A*moLB.amol1C.28amol।D*moL

6.下列叙述正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1mol任何物质都含有6.02x1023个分子

C.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.ImolHNCh作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

B.0.4moi/LNa2sO4溶液中，所含的Na+和so孑总数为L2NA

C.12gNaHSCU在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA

D.常温常压下，16gCh与。2的混合物中含有氧原子数为NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g

B.5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA

C.室温下，醋酸铉的水溶液呈中性，溶液中所含H+数目为ICHNA

D.S8分子结构如图，1mol该分子中含有S-S键个数为8NA

S,分子结构模型

9.标准状况下1molH2的体积约为（）

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

10.物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH.0,一定相同的量是（）

A.质量B.体积C.质子数D.原子数

11.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体

对氢气的相对密度为d,则A的式量为（）

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

12.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子，它与咱原子构成HmX分子。在agHmX中所含质

子的物质的量是（）

A.—molB.a（A-N）molC—（A-N）molD.-3-（A-N+m）mol

A-N+mAA+mA+m

13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.44g丙中烷存在的共价键总数为IONA

B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA

C.标准状况下，2.24LCHCL分子中含C-C1键的数目为0.3NA

D.一定温度下，ILlmol/L的CH3coOH溶液含NA个CH3COO'

14.下列叙述正确的是（）

A.CH4O和C2H6。一定互为同系物B.16gCH4与18gNHj所含质子数相等

C.32s与33s的核外电子数相等，是同一种核素D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

15.下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，Imol水的体积22.4L

B.lmolH2所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

16.氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.7.2gCaO2晶体中阴离子数目为0.2NA

B.4.0gH1*0中所含电子数为2NA

1

C.6.2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物质的量浓度为2mol.L

D.标准状况下，将22.4LCL通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA

二、综合题（共3题）

17.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

(1)NH3的摩尔质量是，0.2mol氨气中含的NH3分子数是，含有电子的物质的量是

(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学

式是。

18.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g。贝

(1)混合气体的密度是。(结果保留两位小数)

(2)CO和CO2的物质的量之比是。

(3)CO的体积分数是,CO的质量分数是。

(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是,所含碳原子的物质的量是o

(5)混合气体的平均摩尔质量是,对氢气的相对密度是。

19.判断题

(1)物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等.

(2)V.在非标准状况下不可能为22.4L/mol.

(3)Imol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L.

(4)一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为Imol,个数为NA

个，故A正确；

B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯原子个数无法计算，故B错误；

C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、56g铁的物质的量为Imol,而铁与硫酸反应后变为+2价，故Imol铁反应后转移2moi电子即2NA个，

故D错误.

故选A.

【分析】A、氮气由氮原子构成；

B、溶液体积不明确；

C、标况下水为液体；

D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硫酸反应后变为+2价来分析.

2.【答案】D

【解析】【解答】A、质量的单位是g,故A错误；

B、标况下，Imol任何气体所占的体积约为22.4L,使用范围是气体，且所占体积是约为不是均为22.4L,

故B错误；

C、摩尔质量的单位是g/mol,故C错误；

D、根据N=IIXNA,所以SO2分子的物质的量n=*=*°'xi°23=o.5mol,m=nxM=0.5molx64g/mol=32g,故

NA6.02X1023

D正确；

故选D.

【分析】A、根据质量的单位判断.

B、由气体摩尔体积的定义判断.

C、根据摩尔质量的单位判断.

D、先根据分子个数求出分子的物质的量，再根据物质的量求质量

3.【答案】C

【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A不符合题

忌-A,.；

B.在标况下，Imol气体物质的体积约是22.4L,固体和液体的体积不是22.4L,故B不符合题意；

C、气体摩尔体积是Imol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/moL25°。和lOlkPa的条件下，气体

的摩尔体积约为24.5L/mol,故C符合题意；

D.未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系,

故D不符合题意；

故答案为：C„

【分析】A.摩尔是物质的量的单位；

B.气体摩尔体积的应用范围是气体；

C.可以根据理想气体方程式计算体积；

D.气体的物质的量与温度和压强有关，分子数的多少由气体的物质的量决定。

4.【答案】C

【解析】【解答】1.806x1()23个x气体分子的物质的量是1.806X10234-6.02X1023/mol=0.3mol,质量是19.2g,

所以X气体的摩尔质量是19.2g+0.3moi=64g/mol,

故答案为：C,

【分析】摩尔质量单位是g/mol,所以A和B错误；1.806x1023个x气体分子的物质的量是

1.806x1023^6,02x1023/mol=0.3mol,质量是19.2g,所以X气体的摩尔质量是19.2g+0.3moi=64g/mol,则C

正确。

5.【答案】C

【解析】【解答】IgN2的物质的量==之mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=

!TTiui

mol；所以得到呆言，

NA=28amor1

故答案为：C.

【分析】根据氮气的摩尔质量和阿伏加德罗常数进行计算即可.

6.【答案】D

【解析】【解答】A.摩尔不是基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，A不符合题意；

B.lmol任何物质不一定含有6.02x1023个分子，如imol氯化钠中不存在氯化钠分子，B不符合题意；

C.标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L,如果物质的状态不是气体，则不能使用标况下的气体

摩尔体积计算其体积，C不符合题意；

D.摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，D符合题意；

故答案为：D.

【分析】考查物质的量的相关概念。A.摩尔只是物质的量的单位；B.氯化钠中不存在氯化钠分子；C.标

准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L；

D.摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.HN03作为氧化剂，产物为NO或N02,转移电子数不唯一，得到的电子数不能确

定，A不符合题意；

B.0.4mol/LNa2s04溶液中，溶液体积未知，不能计算离子数目，B不符合题意；

C.12gNaHSOa的物质的量为0.Imol,在熔融状态下可以电离出的阳离子为钠离子，数目为O.INA,C

不符合题意；

D.常温常压下，03与02均由o原子组成，即16go3与02的混合物物质的量为1mol,含有氧原子数为

NA,D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.稀硝酸作氧化剂产物一般为NO,浓硝酸一般产物为NO2;

B.根据n=cv,不知溶液体积(v),无法计算物质的量(n)；

+

C.熔融状态NaHSCh电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4-；

D.因为O3与O2均由O原子组成，16gCh与O2的混合物中含有Imol氧原子。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.粗铜精炼时，阳极溶解的金属有Cu,还有各种活动性不同的金属，所以外电路转移电

子数为NA时，阳极质量不一定是32g,A不符合题意；

B.Fe与S在加热时发生反应产生FeS,每ImolFe反应转移2mol电子，5.6gFe物质的量是0.1mol,所以

5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2NA,B不符合题意；

C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C不符合题意；

D.根据S8结构示意图可知：每个分子中含8个S—S键，则Imol该分子中含有S—S键个数为8NA,D

符合题意；

故答案为：D。

【分析】关于NA的计算要注意准确计算物质的量，其中电解精炼铜过程中，粗铜中的，锌，铁，铜，

都要放电。所以转移电子数为NA时，无法准确计算阳极的质量的变化量。硫的氧化性很弱只能把铁氧

化成+2价，而氯气可以把铁氧化成+3价。用此反应可以比较氯气和硫的氧化性强弱。

9.【答案】B

【解析】【解答】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,ImolH2的体积为22.4L；B符合题意，

故答案为：B。

【分析】根据标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol解答；

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A、甲烷的相对分子质量为16,氨气的相对分子质量为17,物质的量相同时，二者

质量不同，故A错误；

B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；

C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等,

故C正确；

D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，

故D错误.

故选C.

【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和

原子数.

11.【答案】B

【解析】【解答】在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，所以混合气的平均相对分子质量

是2d。设A的式量是M,参加反应的A是2mol,则2M+C+2+2)=2d,解得M=5d。

故答案为：B

【分析】根据混合气体的相对分子质量，再结合2A=B+2C+2D,以及公式n=m/M,计算可得。

12.【答案】D

【解析】【解答】H,,X分子的相对分子质量为m+A,所以agHmX的物质的量为-二mol；X的质子数为

A+m

A-N,所以一个HmX分子所含质子为m+A-N,所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)moL

A+m

故答案为:D。

【分析】根据质量数=质子数+中子数，以及n=不计算。

13.【答案】A

【解析】【解答】A."(CH3cH2cH3)=lmol,每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g丙中烷存在的共价

键总数为IONA,故A符合题意；

B、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,故28g混合物中含有2moic出,故燃烧生成的二氧化碳2mol,

即2必个，故B不符合题意；

C.标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算2.24LCHCL的物质的量，故无法计算所含C-CI键的数目,

故C不符合题意；

D.1Llmol/L的CHjCOOH溶液所含的醋酸根离子远小于NA个，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.根据n=m/M计算出物质的量，然后再找出丙烷中共价键即可

B.根据碳元素守恒，可以计算二氧化碳的物质的量

C.使用摩尔体积时注意条件和物质状态

D.醋酸属于弱酸

14.【答案】D

【解析】【解答】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，A不正

确，前者是甲醇，后者不一定是乙醇，也可能是甲醛；B不正确，前者含有lOmol质子，后者含有llmol

质子；C不正确，二者互为同位素；氮气和乙烯的相对分子质量相等，在质量相同的条件下，二者的物质

的量相等，分子数相等，答案选D。

【分析】在判断原子的组成和有关计算时，需要注意几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=

核外电子数=核电荷数=原子序数。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，不符合题意，不选A；

B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，不符合题意，不选B；

C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是224升，不符合题意，不

选C；

D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28,所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为

22.4升，符合题意，

故答案为：D。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nV,”三个基本公式及摩尔质量、摩尔

体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过

程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

16.【答案】B

【解析I解答】A.7.2gCaC>2的物质的量为O.lmol,晶体中阴离子为一，则含有阴离子数目为01NA

故A不符合题意；

B.每个H£o分子中含有电子数为io,其相对分子质量为20,则4.0gH罗O中所含电子数为2NA

故B符合题意；

C.6.2gNa?。溶于100mL水生成NaOH的物质的量为0.2mol,但溶液的体积不是100mL,则所得溶液的物

质的量浓度不为2moi，故C不符合题意；

D.Cb与水反应生成HC1和HC1O的反应为可逆反应，将ImolCL通入足量水中发生反应，转移电子的数目

小于NA，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.先根据n=£计算出CaO2的物质的量，进而即可得出答案；

B.计算出水的物质的量，再结合一个水中含有的电子数即可得出答案；

C.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积；

D.根据氯气与水反应的产物进行分析。

二、综合题

17.【答案】(1)17g-mol%0.2NA;2mol

(2)XY3

【解析】【解答］(1)N%的相对分子质量为17,摩尔质量是17g/moL0.2mol氨气中含的NH3分子数是

0.2molxAfA/mol=0.2WA,1个氨气分子含有10个电子，含有电子的物质的量是0.2molxl0=2mol,故答案

为：17g-mol-I0.2NA；2mol；

(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y?(g)化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律，反应的

化学方程式为X?+3Y2=2XY3,故答案为：XY3。

【分析】(1)注意摩尔质量的单位和氨气的分子组成；

(2)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律判断生成物的化学式。

18.【答案】(1)1.79g-L-1

(2)1：3

(3)25%；17.5%

(4)0.525mol；0.3mol

(5)40g•mol“；20

【解析】【解答】设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：

Lo224Tmo「i：(x+y)：6.72L,解得x^gmol,y=0.225mol。(1)混合气体的密度是拼

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