2025版《一品方案》高考一轮复习 化学第一章1含答案

2025版《一品方案》高考一轮复习化学第一章第一章物质及其变化第1讲物质的分类及转化[复习目标]1.认识分子、原子、离子、原子团、元素的定义。2.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能对常见的反应进行分类和分析说明。3.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。4.认识胶体是一种常见的分散系。能举例说明胶体的典型特征。考点一物质的组成与分类必备知识夯实1．物质的组成(1)(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。③常见元素的同素异形体氧元素：eq\o(□,\s\up4(10))O2和O3；碳元素：eq\o(□,\s\up4(11))金刚石、石墨、C60；磷元素：eq\o(□,\s\up4(12))白磷、红磷。2．物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有eq\o(□,\s\up4(01))树状分类法和eq\o(□,\s\up4(02))交叉分类法。(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。(2)交叉分类法的应用示例(氧化物分类)【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)应用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应可以制造新的原子(×)原因：制造新原子的反应属于物理变化。(2)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)原因：H2SO4是分子式，其余3个不能称为分子式。(3)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)原因：Mn2O7属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物。(4)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(×)原因：纯碱属于盐。(5)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸(×)原因：H3PO2属于一元弱酸。名师课堂点拨1．常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。2．氧化物的类型(1)酸性氧化物：与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成盐氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等。关键能力提升一、物质的组成1．(2024·福建七地市质检)2022年世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法错误的是()A．“福建舰”携带使用的航空煤油和柴油主要成分为烃B．舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金材料C．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料D．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物【解析】煤油和柴油的主要成分都是烃类化合物，A正确；低磁合金钢属于合金材料，B正确；环氧树脂是指分子中含有两个以上环氧基团的有机高分子材料，C正确；同系物为结构相似且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料，属于无机物，与乙烯不互为同系物，D错误。【答案】D2．(2023·广东广州天河区二模)我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是()选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%)爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮和沙田稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，A正确；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮和沙田稻草的主要成分为植物纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D错误。【答案】A二、物质的分类3．(2024·天津八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．H2、D2、T2互为同位素B．同素异形体：臭氧、氧气、eq\o\al(17,8)OC．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，选项中各物质是分子，A错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，eq\o\al(17,8)O不是单质，B错误；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D错误。【答案】C4．同一种物质按照不同的分类标准可以归为很多类别，按要求对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是__________(填序号，下同)；(2)属于氧化物的是__________；(3)属于碱的是__________；(4)属于酸的是__________；(5)属于盐的是__________；(6)属于铜盐的是__________；(7)属于钠盐的是__________；(8)属于电解质的是__________。【解析】物质可分为纯净物、混合物，如胆矾(CuSO4·5H2O)、硫酸氢钠(NaHSO4)等都有固定的组成，均为纯净物；空气、食盐水属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，据此可对物质进行分类。【答案】(1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨(6)⑦(7)⑨(8)①⑤⑥⑦⑨情境创新培优燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。一般化学电源的活性物质储存在电池内部，所以限制了电池的容量。而燃料电池则不同，它在工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出，于是就可以连续不断地提供电能(如图所示)。如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，电池内部含有H2SO4或KOH等物质的溶液，H2、O2在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能，除H2外，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。(1)上述燃料电池涉及的相关物质中，属于碱的是__________(填化学式，下同)，属于酸的是__________，属于有机物的是____________________。(2)从物质类别来看，H2、O2都属于________；请写出O2与其同素异形体转化的化学方程式：________________________________________________________。(3)该燃料电池的反应原理：______________________________(用化学方程式表示)。【答案】(1)KOHH2SO4CH4、C2H5OH(2)单质3O2eq\o(=,\s\up17(放电))2O3(3)2H2＋O2=2H2O考点二物质的性质与变化必备知识夯实1．物质的性质(1)物理性质：eq\o(□,\s\up4(01))颜色、eq\o(□,\s\up4(02))状态、eq\o(□,\s\up4(03))气味、光泽、密度、eq\o(□,\s\up4(04))熔点、eq\o(□,\s\up4(05))沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、eq\o(□,\s\up4(06))还原性、酸碱性、金属性、eq\o(□,\s\up4(07))非金属性等。(3)酸、碱、盐的性质①不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。②不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有eq\o(□,\s\up4(10))OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的eq\o(□,\s\up4(11))阳离子(金属阳离子或铵根离子)。③盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。a．含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。b．含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。2.物质的变化(1)物理变化是指没有新物质生成，即没有化学键断裂和形成。(2)化学变化是指有新物质生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。3．常见化学反应的分类eq\a\vs4\al(化,学,反,应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反应物、生成物,种类及数目多少)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(01))化合反应,\o(□,\s\up4(02))分解反应,\o(□,\s\up4(03))置换反应,\o(□,\s\up4(04))复分解反应)),\a\vs4\al(按反应中\o(□,\s\up4(05)),有无离子参与)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),\a\vs4\al(按反应中\o(□,\s\up4(06)),有无电子转移)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),\a\vs4\al(按反应进行,的程度和方向)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(07))可逆反应,\o(□,\s\up4(08))不可逆反应)),按反应的能量变化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(09))吸热反应,\o(□,\s\up4(10))放热反应))))【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)232Th转化成233U是化学变化(×)原因：原子核内部的变化是核变化，属于物理变化。(2)臭氧变成氧气是物理变化(×)原因：有新物质(O2)生成，为化学变化。(3)NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(×)原因：NaCl晶体溶于水，离子键被破坏，属于物理变化。(4)Na2CO3·10H2O的风化和NaOH的潮解都属于物理变化(×)原因：Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化。(5)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)原因：从海水中提取氯化钠属于物理变化。名师课堂点拨1．常见的物理变化和化学变化项目物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏三色焰色试验显色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化(华)熔化、汽化、液化、升华氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化2.不同类别无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up17(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up17(H2O))碱eq\o(→,\s\up17(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up17(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up17(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up17(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。(2)非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up17(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up17(H2O))酸eq\o(→,\s\up17(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up17(O2))SO2eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up17(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。关键能力提升一、物质的性质与应用1．(2023·河北保定模拟)化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是()选项物质性质用途A电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光钾盐用作紫色烟花原料BSO2具有还原性葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂C高铁酸钾具有强氧化性可用作饮用水的消毒剂DCa(OH)2具有碱性环保工程师用熟石灰处理酸性废水【解析】电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，利用金属元素的焰色试验可以制作烟花，A错误；葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂，利用了SO2的还原性，B正确；高铁酸钾中铁元素为＋6价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，C正确；Ca(OH)2显碱性，可用于处理酸性废水，D正确。【答案】A2．(2024·辽宁大连测试)树立正确的劳动观念，积极参加劳动有利于促进全面发展。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用洗涤剂去油污洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳【解析】葡萄糖在酶作用下发生分解生成乙醇：C6H12O6eq\o(→,\s\up17(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑，A错误；用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂有乳化作用，B错误；用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为NaHCO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，D错误。【答案】C二、物质变化类型的判断3．(2023·河北邯郸一模)非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是()A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应【解析】年画印刷过程中无化学变化，A错误；棉花的主要成分为纤维素，B错误；沉积岩是岩石的成分之一，不是新型无机非金属材料，C错误；燃放烟花爆竹过程中发生了剧烈的氧化还原反应，D正确。【答案】D三、物质的转化关系4.(2023·湖北武汉模拟)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是()A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②一定有盐参加反应C．图中的所有反应均不属于置换反应D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大【解析】图中已知反应如下：①CaO＋H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，同时可以与Ca(OH)2反应，则X应为CO2或Ca(HCO3)2，反应④为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O；⑤为CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑或CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O或CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；⑥为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O或Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。X为CO2或Ca(HCO3)2，属于无机化合物，A错误；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，CO2不属于盐，B错误；置换反应有化合价的变化，反应①～⑥均不属于置换反应，C正确；CaO加入Ca(OH)2饱和溶液后，溶液温度升高，Ca(OH)2析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，Ca(OH)2重新溶解，溶液的质量分数恢复，D错误。【答案】C考点三分散系胶体必备知识夯实1．分散系(1)分散系的概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中得到的体系叫分散系，分散系由分散质和分散剂构成。(2)分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液，可用如下方式直观地表示：2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。应用：可用此性质鉴别溶液和胶体。(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入电解质溶液；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。应用：工厂静电除尘。(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。3．Fe(OH)3胶体的制备(1)反应原理eq\o(□,\s\up4(01))FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)操作步骤向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现eq\o(□,\s\up4(02))红褐色。(3)注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热(加热时间过长导致聚沉)。②不能用自来水，不能搅拌。③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×)原因：依据分散质粒子直径大小不同将分散系进行分类。(2)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一束明显的光路(√)(3)1molFeCl3充分水解可得到NA个Fe(OH)3胶粒(×)原因：1molFeCl3充分水解得到Fe(OH)3胶粒数小于NA个。(4)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关(√)(5)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体(×)原因：FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl。名师课堂点拨1．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小小于1nm1～100nm大于100nm分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2.对胶体性质的理解(1)胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶体粒子)。(2)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。(3)丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，属于物理变化。(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(5)胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。(6)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。关键能力提升一、胶体的性质及应用1．(2023·天津河北区质检)下列有关胶体和溶液的叙述正确的是()A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D．向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【解析】纳米碳酸钙是分散质，不是分散系，A错误；可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中的悬浮物，B正确；蛋白质溶液属于胶体，C错误；胶体不带电，D错误。【答案】B2．(2024·吉林一调)有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸【解析】纳米碳酸钙的水溶液为胶体，澄清透明，A错误；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；纳米碳酸钙只是粒子的直径发生改变，化学性质与原来的碳酸钙相同，C错误；纳米碳酸钙的粒子直径处在胶体粒子的直径范围内，可以透过滤纸，D错误。【答案】B二、胶体的制备及应用3.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H＋的数目为0.03NA【解析】向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，A正确；浊液中的固体颗粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，B正确；溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，C正确；含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液中，若Fe3＋全部水解，产生的H＋数目为0.03NA，但Fe3＋不能完全水解，故进入C区的H＋数目小于0.03NA，D错误。【答案】D4．取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，制得的分散系为__________。(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因：________________________________________________________________________。【解析】(1)用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。(2)制备Fe(OH)3胶体时若用玻璃棒搅拌，会使胶体粒子碰撞形成较大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。【答案】(1)红褐氢氧化铁胶体(2)用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞，结合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀角度一物质的组成和分类1．正误判断(1)(2023·新课标卷)古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2()(2)(2023·新课标卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3()(3)(2022·河北卷)制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料()(4)(2022·广东卷)飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子()(5)(2022·全国甲卷)棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A．泰山墨玉 B．龙山黑陶C．齐国刀币 D．淄博琉璃【解析】墨玉、黑陶、琉璃的主要成分均为无机非金属材料，刀币的主要成分为金属材料，故选C。【答案】C角度二物质的转化3．正误判断(1)(2022·河北卷)陶瓷烧制的过程为物理变化()(2)(2022·海南卷)可用食醋除去水垢中的碳酸钙()(3)(2022·广东卷)乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化()(4)(2022·浙江6月选考)用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√4．(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【解析】A项，青铜为铜锡合金，正确；B项，竹木简牍由竹子和木材制作而成，主要成分为纤维素，正确；C项，碱液蒸煮制浆法造纸，碱液使纸浆中的部分有机物水解，涉及化学变化，错误；D项，彩瓷属于硅酸盐制品，原料为黏土，在陶瓷窑内经高温烧结而成，正确。【答案】C角度三胶体的性质和应用5．下列说法错误的是()A．(2020·海南卷)卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉B．(2020·浙江1月选考)明矾可用作净水剂和消毒剂C．(2022·湖北卷)加入明矾后泥水变澄清D．(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射【解析】向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚沉，A正确；明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，B错误；加入明矾，明矾溶于水，Al3＋发生水解反应，生成有吸附作用的氢氧化铝胶体，可使泥水变澄清，C正确；丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的，D正确。【答案】B课后作业(一)物质的分类及转化[A组基础巩固]1．(2024·河南四地市第一次质量检测)下列物质属于纯净物的是()A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打【解析】汽油是烃类物质的混合物，A错误；食醋是混合物，B错误；漂白粉中含氯化钙和次氯酸钙，C错误；小苏打为NaHCO3，为纯净物，D正确。【答案】D2．(2023·宜春模拟)下列有关物质分类的说法正确的是()A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B．雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C．分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D．烧碱、醋酸、稀硫酸均属于纯净物【解析】一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；氯化钠溶液不是胶体，B错误；根据酸分子电离产生的H＋个数的多少，确定该酸是几元酸，不能简单从分子中所含H原子数的多少来确定是几元酸，如醋酸(CH3COOH)是一元酸，C正确；稀硫酸属于混合物，D错误。【答案】C3．(2024·重庆二调)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料C．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂【解析】NH4HCO3用作氮肥是因为含有氮元素，A错误；Al2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；Fe2O3呈红色，可用作红色颜料，与它是碱性氧化物无关，C错误；Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确。【答案】D4．(2024·湖北武汉武昌区质检)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】碳酸钠水解使溶液显碱性，可促进油脂水解，A正确；ClO2有强氧化性，可以用于生活用水的消毒，B正确；小苏打的水溶液显碱性，且碱性不强，不会对胃造成较大刺激，故C正确；胃酸中的盐酸可与碳酸钡反应生成剧毒的Ba2＋(使蛋白质变性)，D错误。【答案】D5．(2023·安徽蚌埠二模)化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是()A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体【解析】二氧化硫虽然有毒，但将适量的二氧化硫添加到葡萄酒中作抗氧化剂，可防止葡萄酒变质，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味，但不能杀菌，B错误；水泥的主要化学成分是硅酸盐，C错误；K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成Fe(OH)3胶体，D正确。【答案】D6．(2023·广东深圳调研)劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂NaHCO3可与碱反应C实验员用加热法分离I2和NaClI2易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生H2【解析】X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A不符合题意；NaHCO3受热分解生成CO2使得糕点疏松，与所述的化学知识没有关联，B符合题意；碘单质易升华而NaCl不升华，可以用加热法分离，C不符合题意；Al与NaOH溶液反应产生H2，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，D不符合题意。【答案】B7．(2024·广东六校第一次联考)下列说法不正确的是()A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化【解析】磺化、硝化、风化、钝化都有新物质生成，均属于化学变化，A正确；甘油是丙三醇，属于醇类物质，纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是固态二氧化碳，B正确；水煤气是CO和H2的混合物，裂解气是乙烯、丙烯等物质的混合物，焦炉气的主要成分为氢气和甲烷，还含有少量CO、CO2、N2等物质，天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、硫化物等物质，C正确；干馏是将固体或有机物隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化，D错误。【答案】D8．(2024·石家庄质检)生活中处处有化学，下列说法正确的是()A．炼钢模具在炽热的钢水注入之前进行干燥处理，可避免发生爆炸B．高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒C．含较多Na2CO3的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良D．工业制硫酸和合成氨时，原料中的硫元素和氮元素均被氧化【解析】铁与水蒸气会发生反应生成氢气，氢气易燃易爆，故A正确；高铁酸钠中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒，硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能使水中的悬浮物沉降，从而达到净水的目的，但氢氧化铝胶体不具有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使土地碱性增强，C错误；合成氨时，氮元素由0价变成－3价，化合价降低被还原，D错误。【答案】A9．(2024·江苏苏锡常镇四市调研)化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是()A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污【解析】“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气催化净化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空气质量，A正确。雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，B正确。钢铁是铁碳合金，容易形成原电池，故在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，C错误。生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确。【答案】C[B组能力提升]10．(2022·河北石家庄一模)化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A乙烯能与KMnO4溶液反应用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保存水果BSO2具有还原性用SO2漂白纸浆和草帽CFeCl3具有氧化性用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板D长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃用重油裂解制备有机化工原料【解析】乙烯是一种植物生长调节剂，能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，可保存水果，A正确；SO2能和有色物质结合成无色物质，体现的是漂白性，不是体现还原性，B错误；FeCl3具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C正确；长链烷烃裂解可得到短链烷烃和烯烃，而短链烷烃和烯烃，如甲烷、乙烯等是基本的有机化工原料，故重油裂解可以制备有机化工原料，D正确。【答案】B11．(2023·福建福州二检)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，c、d、f均为钠盐。下列叙述正确的是()A．b在化学反应中只能被氧化B．电解饱和c溶液可得到钠单质C．a→d→e的转化可以通过一步反应实现D．f的阴离子空间结构为正四面体【解析】结合题图及题给信息可知c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。HCl中Cl为－1价，H为＋1价，既能被氧化也能被还原，A错误；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，B错误；氯气遇冷的NaOH溶液生成NaClO，NaClO与水、二氧化碳反应生成HClO，C正确；f的阴离子即ClOeq\o\al(－,3)，Cl的价层电子对数＝3＋eq\f(7＋1－3×2,2)＝3＋1，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误。【答案】C12．(2024·河北张家口一中期中)向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是()A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B．1molK2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价【解析】由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的＋3价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图，可知1molK2FeO4形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到＋5价，D错误。【答案】B13．(2024·内蒙古赤峰期末)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]ⅰ.NaN3受撞击会生成Na、N2。ⅱ.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。ⅲ.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下：[问题探究](1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为__________；液氨需过量，其原因是________________________________________________________________________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。【解析】钠和液氨在催化剂作用下反应生成NaNH2和氢气，NaNH2和N2O反应生成NaN3、氨和氢氧化钠。(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na和N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为2NaN3eq\o(=,\s\up17(撞击))2Na＋3N2↑。(2)①反应器(Ⅰ)中为液氨和钠的反应，反应生成NaNH2和氢气，属于置换反应，为保证钠完全反应，液氨需过量；②反应器(Ⅱ)中NaNH2与N2O反应，由分离器分离得到的物质可知生成NaN3、NaOH和NH3，结合守恒关系写出反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3。(3)反应生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。【答案】(1)2NaN3eq\o(=,\s\up17(撞击))2Na＋3N2↑(2)①置换反应保证钠完全反应②2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质及其电离必备知识夯实1．电解质及其分类(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用eq\o(□,\s\up4(01))=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为eq\o(□,\s\up4(02))H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、eq\o(□,\s\up4(03))NaOH=Na＋＋OH－、eq\o(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱电解质：部分电离，用eq\o(□,\s\up4(05))表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：eq\o(□,\s\up4(07))H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(08))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(10))NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(×)原因：CO2、NH3本身无法电离出离子，均属于非电解质。(2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质(×)原因：单质铜与KNO3溶液均不属于电解质。(3)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(4)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(×)原因：导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。名师课堂点拨1．电解质类别判断的几个注意点(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。(5)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。2．常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO33.常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3关键能力提升一、电解质类别的判断1．(2024·宁波质检)下列物质属于强电解质的是()A．H2SO3 B．Cu(OH)2C．NaHCO3 D．CH4【解析】H2SO3是弱酸，是弱电解质，A错误；Cu(OH)2是弱碱，是弱电解质，B错误；NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确；CH4是非电解质，D错误。【答案】C2．(2023·九江模拟)下列叙述正确的是()A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电D．在任何条件下，电解质都能完全电离【解析】Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的SOeq\o\al(2－,4)和Cu2＋不能自由移动，所以胆矾不能导电，C错误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D错误。【答案】B二、电离方程式的书写与判断3．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A项，NaHCO3完全电离生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。【答案】B4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4：___________________________________________________________(2)HClO：___________________________________________________________(3)H2SO3：___________________________________________________________(4)Ba(OH)2：_________________________________________________________(5)NaHCO3：_________________________________________________________【答案】(1)HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)电离方程式书写的思维流程考点二离子反应和离子方程式必备知识夯实1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中eq\o(□,\s\up4(01))有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度eq\o(□,\s\up4(02))发生改变。2．离子反应类型(1)复分解反应型①生成eq\o(□,\s\up4(01))难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成eq\o(□,\s\up4(02))难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成eq\o(□,\s\up4(03))挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应型如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为eq\o(□,\s\up4(04))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应型生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为eq\o(□,\s\up4(05))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反应型如硫酸铝与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3和盐酸反应为例)(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、氢氧化钡与硝酸的反应都可用H＋＋OH－=H2O来表示。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(×)原因：H＋＋OH－=H2O可表示强碱与强酸反应生成可溶性盐的反应。(2)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(√)(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)原因：H2S为弱酸，书写时不拆分。(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)原因：NH3·H2O为弱碱，书写时不拆分。名师课堂点拨书写离子方程式时3种特殊情况的处理(1)微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物处理如下：(2)NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应的处理(3)酸式酸根离子的处理关键能力提升一、基础反应离子方程式的书写1．书写下列反应的离子方程式。(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：___________________________________________________。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)注意微溶物质、NHeq\o\al(＋,4)与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸：__________________________。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________。(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水：_____________________________________________________。②FeCl3腐蚀铜箔：_____________________________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________。④铜与浓硝酸反应：________________________________________________________________________。⑤铜在加热条件下与浓硫酸反应：________________________________________________________________________。【答案】(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－③SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、多重反应离子方程式的书写2．写出下列反应的离子方程式。(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液混合：________________________________________________________________________。(4)硫酸铝溶液与Ba(OH)2溶液混合使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸：________________________________________________________________________。(6)FeO溶于稀硝酸：________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓＋2NH3·H2O(4)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O(6)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，但不能同时约去这个化学计量数。三、信息给予型离子方程式的书写3．写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。【答案】(1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)](2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－情境创新培优日常生活中的化学物质——牙膏牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石eq\o(→,\s\up17(高温))生石灰eq\o(→,\s\up17(加入水))熟石灰eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸钙；乙：石灰石eq\o(→,\s\up17(稀盐酸))氯化钙eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸钙。(1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。______________________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？______________________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。______________________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？______________________________________________________________________【答案】(1)因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。(2)步骤少、产品纯度高、能耗低。(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。(4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。考点三离子方程式的正误判断必备知识夯实“五看”突破离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实如Fe和非氧化性酸反应生成eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。(2)看拆分是否正确eq\o(□,\s\up4(02))氧化物、eq\o(□,\s\up4(03))弱电解质、eq\o(□,\s\up4(04))沉淀、eq\o(□,\s\up4(05))多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成eq\o(□,\s\up4(06))Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏写参加反应的离子如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成eq\o(□,\s\up4(07))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合题设条件。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。(×)原因：电荷不守恒。(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(×)原因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)。(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(√)(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)(5)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)名师课堂点拨正确判断离子方程式的关键点(1)审清题意“三注意”①注意反应环境；②注意操作顺序；③注意反应物之间量的关系。(2)化学式拆写“四原则”①易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；②微溶物清拆浊不拆；③单质、氧化物不拆。④浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆；(3)反应产物“三分析”①分析量不同时的产物；②分析是否漏掉同步反应；③分析变价元素的产物。(4)方程式遵循“三守恒”①原子是否守恒；②电荷是否守恒；③得失电子是否守恒。关键能力提升1．判断，是否合理拆分化学式(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(3)Na2O2固体与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．判断，是否符合反应事实(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(4)FeO和稀HNO3反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3．判断，是否符合配比关系(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×4．判断，是否满足三守恒(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×离子方程式正误判断的思维流程热点微专题1“三法”突破与量有关的离子方程式的书写一、连续反应型主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。书写时首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。常见连续反应如下：(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。(2)多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸盐与强酸反应酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)铝盐溶液与强碱反应铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe与稀HNO3反应Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。【典例1】写出下列反应的离子方程式。向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________，