高三化学复习专项测试题4

金属及其重要化合物(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （）A．（）mol/LB．(2b—a)mol/LC．（5b一）mol/LD．(l0b-5a)mol/L2.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g B．0．69g C．0．92g D．0．23g．4.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气5.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A．33．2g B．25．4g C．22．4g D．19．6g7.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为lL），则下列判断正确的是() A．图中线段oa:ab=3:l B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:18.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD．550ml9.将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;②向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是()A.①血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失B.②血红色褪去的原因可能是还原为C.②血红色褪去的原因可能是将还原D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为10.100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是()A.30mL B.5mL C.25mL D.100mL11.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===FeO+2HCl===已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在3~

4时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是()A.直接加碱,调整溶液.6B.加纯铜粉,将还原出来C.先将氧化成再调整pH至3

4D.通入硫化氢,使直接沉淀12.取少量MgO、、、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是、、、D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为和13.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下:

实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量B.盐酸的物质的量浓度为0.8C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009mol14.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是()A.溶液中浓度增大,有放出B.溶液pH不变,有固体析出,有放出C.溶液中数目增多,有放出D.溶液中数目不变,有放出15.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有① B.只有①②C.只有①②③ D.全部16.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是()A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成二、非选择题(共5小题，共52分)17.（8分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为。18.（12分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：1.16

（1）写出mn段反应的离子方程式__________________1.16（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。19.（10分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是。(5)沉淀C的化学式是。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是。20.（10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大【提出假设】假设1:具有氧化性,能氧化Ag。假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。【设计实验方案,验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式:。(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:。21.（12分）溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为。(2)向含有1mol、2mol的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉nmol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表:n的取值范围溶液中阳离子n<1n<2n(3)腐蚀铜板后的混合液中,若、和的浓度均为0.10请参照下表给出的数据和药品,简述除去溶液中和的实验步骤:。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH1.93.27.09.04.76.7提供的药品:、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu答案一、选择题1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.A9.C10.A11.C12.C13.C14.B15.C16.A二、非选择题17.（1）H++OH-=H2O（1分）CO32-+H+=HCO3-（1分）（2）224（2分）（3）42．4%（2分）18.（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17019.答案:(2)钠、硅======20答案:(1)a、d、e===(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕21答案:===(2)n<1、、n<2、n(3)