高一化学上学期课时同步测试卷66

高中同步测试卷(十一)专题3从矿物到基础材料(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是()A．钢 B．青铜C．黄铜 D．水银2．下列叙述中，正确的是()A．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．硅是生产光导纤维的主要原料3．下列有关说法正确的是()A．钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na＋，无K＋D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝4．下列有关铁的叙述正确的是()A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D．常温下，铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反应生成亚铁盐5．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是()A．NaOH溶液 B．稀硫酸C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液6．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热7．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O48．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025mol D．当a值为30时，b值为0.019．下列叙述中，正确的是()A．自然界中存在大量的游离态的硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．二氧化硅与水反应可制备硅酸10．某溶液中有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe2＋等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是()A．Na＋ B．NHeq\o\al(＋,4)C．Al3＋ D．Fe2＋11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋ B．AlOeq\o\al(－,2)C．Al3＋ D．Cu2＋12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中通入过量的氨气 B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 D．FeSO4溶液中加入少许Na2O2粉末13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜14．现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是()A．FeCl2 B．Fe(NO3)3C．Fe D．FeCl315．某混合溶液中MgCl2浓度为2mol·L－1，AlCl3的浓度为3mol·L－1，将200mL此溶液中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积()A．0.2L B．0.5LC．0.65L D．0.8L16．用铝热反应还原下列氧化物制得金属1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2 B．WO3C．Cr2O3 D．Co3O4题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)推测甲中含有的主要化学成分是______________；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。18．(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，可观察到的实验现象是__________(填序号)。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是__________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是__________。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______________________________________，得到的胶状沉淀物因具有__________性，可用于________________。(3)取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是____________________________________。与上述现象相关的反应的化学方程式：_____________________。19．(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________________________。(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________(填化学式)。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是__________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4LO2，则同时生成铝的质量为__________g。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。20．(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A______________________________________________。②B→E_______________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：①A→D_______________________________________________。②D→F_______________________________________________。参考答案与解析1．[导学号69860200]解析：选D。水银是Hg，属于单质，不属于合金。2．[导学号69860201]解析：选B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(如CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3)而变质，A错误；二氧化硅不溶于水，能与HF反应，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。3．[导学号69860202]解析：选D。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物，A错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和胃酸过多，B错误；观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，C错误；D正确。4．[导学号69860203]解析：选C。铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，B错误；铁与氯气生成氯化铁，D错误。5．[导学号69860204]解析：选B。氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀，与亚铁离子生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应，B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶液，C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。6．[导学号69860205]解析：选D。铝和铁都能与盐酸反应，A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；D正确。7．[导学号69860206]解析：选B。铁与氯气生成氯化铁是化合反应，A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁，不是化合反应，B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反应，C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应，D正确。8．[导学号69860207]解析：选D。从开始到沉淀量最大的过程，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此时溶液中的溶质为NaCl，所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A项正确；80～90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30mL，又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成，所以0<a<50，B项正确；若a＝0，与Mg2＋反应的NaOH的体积为80mL－30mL＝50mL，n(NaOH)＝1mol·L－1×0.05L＝0.05mol，据Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，可知Mg2＋的最大值是0.025mol，而a≠0，故C项正确；由图像知溶解Al(OH)3的NaOH为0.01mol，当a为30时，80mL－30mL＝50mL的NaOH溶液中，用于沉淀Al3＋的NaOH溶液为30mL，则用于沉淀Mg2＋的NaOH溶液为20mL，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知得到Mg(OH)2沉淀的物质的量为0.01mol，所以共得到沉淀为0.02mol，D项错。9．[导学号69860208]解析：选B。自然界中的硅都以化合态存在，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。10．[导学号69860209]解析：选C。NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，最终溶液中没有NHeq\o\al(＋,4)；Fe2＋易被氧化，转变为沉淀后，最终以Fe3＋的形式存在；由于加入了NaOH溶液，Na＋的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。11．[导学号69860210]解析：选B。镁和铝与硫酸反应生成镁离子和铝离子，再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AlOeq\o\al(－,2)、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)等。12．[导学号69860211]解析：选D。氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最终生成红褐色沉淀。13．[导学号69860212]解析：选C。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉，铁先与氯化铁反应，无固体生成，铁再与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，所以固体中一定有铜，可能有铁。溶液中不可能有Fe3＋，一定有Fe2＋，当铁过量时，溶液中无Cu2＋。14．[导学号69860213]解析：选D。FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀，与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H2SO4和KSCN无明显现象，因此A不符合题意；Fe(NO3)3与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH立即产生红褐色沉淀，但与AgNO3、稀H2SO4无明显现象，因此B不符合题意；Fe与AgNO3、稀H2SO4反应且现象不同，但与KSCN、NaOH无明显现象，所以C不符合题意；FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH反应得红褐色沉淀，与稀H2SO4无明显现象，因此D符合题意。15．[导学号69860214]解析：选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋n(Cl－)＝0.6mol＋2.6mol＝3.2mol，由Na＋守恒得n(Na＋)＝n(NaOH)。16．[导学号69860215]解析：选D。铝热反应中，金属氧化物作氧化剂，铝作还原剂。制取金属各1mol，在氧化物中化合价愈高，变为单质时得电子数愈多，消耗铝愈多。以上金属氧化物中金属的化合价分别是＋4、＋6、＋3、＋8/3，所以消耗铝最少的是Co3O4。17．[导学号69860216]解析：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O18．[导学号69860217]解析：(1)钠密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动。(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠)，铝能形成氧化铝，铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。氧化铝可作耐火材料。硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水、治疗胃酸过多等。(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑bc(2)铁铝Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)吸附净水(或弱碱治疗胃酸过多)(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319．[导学号69860218]解析：(1)溶液B中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝