铁及其化合物+第二课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三单元铁金属材料3.1铁及其化合物（第二课时）回忆：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应产生红褐色沉淀今天我们就来学习铁的氢氧化物目录一、铁的氢氧化物二、铁盐与亚铁盐三、铁离子与亚铁离子的检验四、铁单质、铁离子与亚铁离子的转化一、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)31、铁的价态2、物理性质+2+3白色胶状沉淀红褐色沉淀3、化学性质①与酸反应a.与非强氧化还原性酸反应（以盐酸为例）试写出氢氧化铁与氢氧化亚铁与稀盐酸的反应方程式b.与强氧化性酸反应（以稀硝酸为例）试写出氢氧化铁与氢氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式a.与强还原性酸反应（以氢碘酸为例）试写出氢氧化铁与氢氧化亚铁与氢碘酸的反应方程式②不稳定性现象：生成白色絮状沉淀，沉淀由白色迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质。加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末结论：难溶性碱受热会分解为对应的碱和水。4、用途氢氧化铁可用作胶体净水5、制备胶体——向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液沉淀——氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应※氢氧化亚铁的制备白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？1、试剂：硫酸亚铁溶液，氢氧化钠溶液2、装置FeSO4溶液NaOH溶液（煮沸的）（现用现配）如何让氢氧化钠溶液避免与空气接触？如何能长时间地观察到氢氧化亚铁沉淀？隔绝空气①打开弹簧夹a，利用铁粉与稀硫酸反应产生的氢气排净装置内的空气；②闭合弹簧夹a，使试管A内的氢气无法排出，造成管内压强增大；③随着管内压强增大，试管A中的硫酸亚铁溶液被压入试管B，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。二、铁盐与亚铁盐1、铁的价态亚铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+）+2+32、颜色浅绿色黄色3、化学性质①盐的通性②氧化还原性亚铁盐（Fe2+）强还原性弱氧化性铁盐（Fe3+）强氧化性弱还原性③特性（一）铁盐（Fe3+）a.通性b.强氧化性补全离子方程式铁离子遇KI-碘化钾试纸变蓝c.极弱的还原性*（对溶液pH有要求）d.特性（络合反应）实验现象:溶液由无色变为血红色用途:检验铁离子硫氰根硫氰化铁（弱电解质）水解反应用于净水可做过氧化氢分解的催化剂（二）亚铁盐（Fe2+）a.通性b.强还原性试写出以下反应的离子方程式亚铁离子与氯气亚铁离子与高锰酸钾亚铁离子与重铬酸钾（K2Cr2O7）亚铁离子与过氧化氢亚铁离子与稀硝酸c.弱氧化性d.特性蓝色沉淀用于检验亚铁离子三、铁离子与亚铁离子的检验（一）铁离子的检验①看颜色——黄色浓度低时不适宜用②加NaOH溶液——红褐色沉淀③滴加KSCN溶液——溶液变为血红色④KI-淀粉试纸——变蓝（二）亚铁离子的检验①看颜色——浅绿色②加NaOH溶液——白色→灰绿色→红褐色③滴加K3[Fe(CN)6]溶液——产生蓝色沉淀④将样品加入高锰酸钾溶液中——溶液褪色⑤※利用KSCN溶液检验亚铁离子含有Fe2+的溶液滴加KSCN溶液无明显变化滴加氯水溶液变为血红色顺序不可更改！！四、铁单质、铁离子与亚铁离子的转化FeFe2+Fe3+弱氧化剂（I2，S，非强氧化性酸，Cu2+,Ag+等）强氧化剂（O2，Cl2，高锰酸钾，过氧化氢，重铬酸钾等）氯气，氧气，稀硝酸等四、铁单质、铁离子与亚铁离子的转化FeF