2020学年沪教版九年级化学期末复习-03 化学微观意义、化学用语

专题03化学微观意义、化学用语

选择题

1.（2020秋•浦东新区期中）能保持二氧化碳的化学性质的微粒的是（）

A.二氧化碳分子B.二氧化碳

C.碳原子和氧原子D.碳元素和氧元素

【分析】根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，进行分析判

断。

【解析】解：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳的化学性质的微粒

是二氧化碳分子。

故选：Ao

2.（2020•普陀区二模）地壳中含量最多的金属元素是（）

A.OB.CaC.FeD.Al

【分析】根据元素的含量以及元素符号的书写进行分析解答即可。

【解析】解：地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的金属元素

是铝元素，元素符号为：A1；

故选：D。

3.（2020•浦东新区三模）豆类、黑芝麻中富含能增强人体免疫力的硒（Se）。这里的“硒”

是指（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

【分析】根据物质的组成，豆类、黑芝麻中富含能增强人体免疫力的硒（Se）,硒应

理解为元素，与具体形态无关。

【解析】解：物质是由元素组成的，豆类、黑芝麻中富含能增强人体免疫力的硒（Se）,

硒应理解为元素，与具体形态无关。

故选：Co

4.（2020•松江区二模）硅元素符号是（）

A.SB.SnC.SID.Si

【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个

字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

【解析】解：书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si,

故选：Do

5.（2020•长宁区二模）水变成水蒸气的过程中发生改变的是（）

A.分子种类B.分子间距

C.分子的化学性质D.原子种类

【分析】水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，结合分子的基

本性质，进行分析解答。

【解析】解：水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，物质种类

没有发生变化；分子本身没有发生改变，分子种类不变，分子的化学性质不变，原

子种类不变，只是分子间的间隔发生了改变。

故选：Bo

6.（2020•静安区二模）关于分子和原子正确的认识是（）

A.化学变化中分子和原子都是可分的

B.分子可以构成物质，原子不能直接构成物质

C.分子和原子都是运动的

D.化学变化中分子和原子种类都发生变化

【分析】A、根据分子和原子的区别考虑；

B、根据构成物质的基本微粒考虑；

C、根据分子和原子的性质考虑；

D、根据分子和原子的区别考虑。

【解析】解：A、化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A错；

B、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故B错；

C、分子和原子始终在不断运动，故C正确；

D、化学变化中分子种类发生改变，原子种类不变，故D错。

故选：Co

7.（2020•上海模拟）从分子的角度对某些操作或现象的分析，错误的是（）

选项现象或操作分析

A桂花飘香分子是运动的

B给足球充气分子间有间隙

C水结成冰后体积变大分子间有间隙

D10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL分子体积变小

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是

在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小

运间，同同不不“，结合金属的化学性质，进行分析判断即可。

【解析】解：A、桂花飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。

B、给足球充气，是因为分子间有间隙的缘故，故选项解释正确。

C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释正确。

D、10ml水与10ml酒精混溶，得到的混合物小于20ml,是因为分子间存在间隙的

缘故，故选项解释错误。

故选:Do

8.（2020•静安区一模）下列说法中正确的是（）

A.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成

B.二氧化碳由碳、氧两种单质组成

C.二氧化碳由二氧化碳分子构成

D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该

物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分

子构成；进行分析判断。

【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故选项说法错误。

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项说法正确。

D、1个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。

故选：Co

9.（2020•静安区一模）对下列事实的解释错误的是（）

事实解释

A湿衣服能晾干分子是不断运动的

B一滴水中约含有1.67x1（）21个水分子分子的体积小

CCO有毒而CO2无毒组成两种物质的元素不同

D10mL水和10mL酒精混合后小于分子间有间隔

20mL

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是

在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小

运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解析】解：A、湿衣服能晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，

故选项解释正确。

B、一滴水中约含有1.67x1（）21个水分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确。

C、CO有毒而CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不

同，故选项解释错误。

D>10mL水和10mL酒精混合后小于20mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分

子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：Co

10.（2018秋•静安区期中）硒原子的核电荷数为34,质子数与中子数之和为79.下列

有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A.核外电子数为34B.质子数为34

C.中子数为45D.相对原子质量为79g

【分析】由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”，再根据“原子

序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数"，则可知核外电子数、质子数、中子数、

核电荷数、相对原子质量等信息。

【解析】解：由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”，再根据

“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知质子数核外电子数都为

34,中子数为79-34=45,相对原子质量为79。

故选：D。

11.（2018秋•浦东新区期中）一个氧分子质量（单位：克）的计算表达式为（）

A.（6.02x1（）23）+32B.16+（6.02X1023）

C.16x2D.324-（6.02X1023）

【分析】根据氧气的物质的量以及质量的计算方法进行分析解答即可。

【解析】解：Imol氧气的质量是32g,其中氧分子的个数是6.02x1023,故一个氧分

子的质量为：32-（6.02X1023）g,

故选：D。

12.（2014•宝山区二模）下列说法正确的是（）

A.1摩尔氧中约含有6.02X1023个02

B.1摩尔CO2含有2个氧原子

C.1摩尔CO2的质量为44克/摩尔

D.1摩尔任何物质都约含6.02X1023个微粒

【分析】摩尔是物质的量的单位；每摩尔物质均含有阿伏伽德罗常数(6.02x1023)个

微粒；Imol规定为12gl2c中含有的碳原子数；摩尔质量以g/mol作单位数值上等于

其相对分子质量或相对原子质量.

【解析】解：A、Imol氧，未指明微粒种类，应该指明是氧分子，故A错误；

B、1摩尔CO2含有2moi氧原子，不是2个氧原子，故B错误；

C、已经指明Imol,质量的单位时g,应该表述为lmolCO2的质量是44g或CO2的

摩尔质量为44克/摩尔，故C错误；

D、1摩尔任何物质都约含6.02x1()23个微粒，阿伏伽德罗常数的含义，故D正确。

故选：D。

二.填空题

13.(2020秋•青浦区校级月考)用化学的视角看生活中的现象：

(1)久置于空气中的澄清石灰水表面出现白色固体，说明空气中含有CO2；

(2)饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气；

(3)在化学实验课上，同学们发现把100mL酒精与100mL水充分混合，发现混合

后液体体积小于(填“大于”、“等于”或“小于”)200mL,说明分子间有间隔。

【分析】欲求生活中的现象是什么原因造成的，先了解空气的组成成分：氮气78%,

氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,气体气体和杂质占0.03%。根据分子

间有间隔解答(3)

【解析】解：(1)久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应，故表面出

现白色固体；

(2)饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气；

(3)因为分子间有间隙，故把100mL酒精与100mL水充分混合，发现混合后液体

体积小于200mLo

故答案为：(1)CO2;

(2)水蒸气；

(3)小于；分子间有间隔

14.(2018秋•上海月考)如图所示进行实验。理论上A烧杯逐渐变红，B烧杯无变化,

并常用此实验来证明分子的运动。但在实验过程中常常会出现意外的现象，即：一

会儿B杯中液体也逐渐变红。

实验：(1)将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。

现象：A杯中液体先变红，较长时间后B杯中液体变红。

(2)将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。现象：A杯中液体变红，

B杯中液体不变红

酚酎

试液

B

【分析】(1)分子在不断运动，氨分子在不断运动，运动到酚酥试液中，使酚献试

液变红色；(2)根据玻璃水槽比较严谨考虑。

【解析】解：(1)分子在不断运动，氨分子在不断运动，运动到酚醐试液中，使酚

醐试液变红色，由于倒扣的烧杯有烧杯嘴，氨分子从烧杯嘴运动出来，使B烧杯中

酚醐试液变红色；所以现象是：A杯中液体先变红，较长时间后B杯中液体变红

(2)玻璃水槽比较严谨，氨分子不能运动出来，所以B烧杯中酚酷试液不变红色，

所以现象是：A杯中液体变红，B杯中液体不变红。

故答案为：(1)A杯中液体先变红，较长时间后B杯中液体变红；(2)A杯中液体

变红，B杯中液体不变红。

15.(2016秋•浦东新区校级月考)根据日常生活经验，用元素符号填空：

(1)一般引起甲状腺肿大的原因是因为体内缺少元素.

(2)贫血的病人需要补充铁元素.

(3)人体中缺钙容易引起骨质疏松,它和人体中含量最多的元素是形成的化学

物的化学式为CaO.

(4)温度计中填充的液体金属是汞.

【分析】(1)根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；

(2)贫血的原因是红细胞过少或者血红蛋白过少，贫血患者应当多吃含铁和蛋白质

丰富的食物；

(3)根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；

(4)根据温度计中的成分考虑.

【解析】解：(1)碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；

(2)贫血是由于血液中红细胞或是血红蛋白的数量减少引起的.而血红蛋白就是一

种红色含铁的蛋白质.所以，贫血的病人可补充铁元素；

(3)钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青

少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体中含量最多的元素是氧，所以化学式

是CaO；

(4)体温表内填充的金属是汞.

故答案为：（1）碘；（2）铁；（3）钙；CaO；（4）汞.

16.（2015秋•上海月考）在下列粒子（氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、水分子）中，

通电分解水实验中发生变化的粒子是水分子.变为氢原子、氧原子粒

子；最后生成新物质的粒子是氢分子，氧分子；当水变成水蒸汽时，水

分子粒子没有发生变化.

【分析】构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；构成微粒保持相应物质的化学

性质；在化学变化中原子是最小的微粒；在化学变化中分子分成原子，原子再重新

组合成新的分子.

【解析】解：通电分解水生成物质是氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，

氢原子相互结合成氢分子，氧原子相互结合成氧分子，所以通电分解水实验中发生

变化的粒子是水分子；变为氢原子和氧原子，氢原子相互结合成氢分子，氧原子相

互结合成氧分子；当水变成水蒸气时，发生的是物理变化，水分子本身不变，故答

案为：水分子，氢原子、氧原子，氢分子、氧分子，水分子.

17.（2010•松江区三模）诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为Ci6H18FN3O3,

式量为319）,适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染.它由5种元素组成,

其中Imol诺氟沙星中所含物质的量最多的原子是H原子（或氢原子）；31.9克

诺氟沙星的物质的量是0.1mol,其中所含氮的原子个数为1.806x1（）23（或

0.3x6.02x1023）.

【分析】诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为Ci6H18FN3O3,式量为319）

可知：其元素组成，其中Imol诺氟沙星中所含物质的量最多的原子；可求31.9克诺

氟沙星的物质的量，其中所含氮的原子个数.

【解析】解：由诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3,式量

为319可知：它由5种元素组成，其中Imol诺氟沙星中所含物质的量最多的原子是

H原子（或氢原子）；31.9克诺氟沙星的物质的量是骂a=0.1mol,其中所含氮的

319

原子个数为1.806x1（）23（或0.3x6.02x1023）.

故答为：5,H原子（或氢原子）；0.1,1.806X1023（或0.3x6.02x1（）23）.

18.（2015•普陀区一模）自然界中有碳的单质，也有很多含有碳元素的化合物.

①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；

②自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石（填写名称）；

无定形碳中常用作吸附剂的是活性炭（填写名称）.

③写出足球烯C60（可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧的方程式

占燃

C60+60O260co2.

④将大气中的CO2变为非气态化合物也可称为“固碳”，写出一个“固碳”的方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O.

⑤碳和金属形成的化合物叫碳化物.某碳化物MC2中含碳37.5%,已知C的相对原

子质量为12,则金属M的相对原子质量为40.

【分析】①根据元素的存在形态分析回答；

②根据碳单质的种类分析回答；

③根据碳燃烧的反应写出反应化学方程式；

④根据二氧化碳的性质分析回答；

⑤根据化学式的意义分析计算.

【解析】解：①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；

②自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石；无定形碳中常用

作吸附剂的是活性炭.

③足球烯C60(可用“C”表示)在足量的氧气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式

占燃

是：C60+60O260co2.

④将大气中的CO2变为非气态化合物也可称为“固碳”，二氧化碳能与氢氧化钙反应

生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O.

⑤设金属M的相对原子质量为X,.1“,—-x100%=375%，解得：x=40.

x+12X2

占燃

故答为：①化和态；②金刚石，活性炭；③C60+60O2八60co2；®CO2+Ca(OH)

2=CaCO3；+H2O；⑤40.

三.实验探究题

19.(2020秋•青浦区校级月考)某兴趣小组做如图实验探究分子的运动：(资料：浓氨

水具有挥发性；酚酰遇氨水会变红色。)

滴有

滴

有

幽酎

酚

酎

试液

试

液

浓CD

的蒸

的

蒸

氨

储水

馆

水

7水

Z

实验步骤实验现象分析与结论

（1）在盛有少量蒸储水的酚）试液不变色（填变结论：蒸）水不能（填

烧杯中滴加1-2滴酚麟试色情况）“能”或“不能”）使酚麟试液

液变色

（2）在步骤（1）的烧杯中酚醐试液变红（填变色结论:浓氨水能（填“能”

再滴加浓氨水情况）或“不能”）使酚醐试液变色

（3）按图甲进行实验烧杯B中的实验现象：3分析原因：浓氨水具有挥

液逐渐变红发性，挥发出的氨气分子在

烧杯B中形成氨水，使酚醐

变红

【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。

【解析】解：（1）在盛有少量蒸镭水的烧杯中滴加1-2滴酚酸试液，酚醐试液不会

变红，说明水不能使酚酥试液变红，故填：不变色；不能；

（2）在步骤（1）的烧杯中再滴加浓氨水，由于浓氨水具有碱性，能使酚献试液变

红，故填：变红；能；

（3）按图甲进行实验，由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在烧杯B中形成

氨水，使酚猷变红，故填：溶液逐渐变红；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子

在烧杯B中形成氨水，使酚配变红。

20.（2019秋•浦东新区期中）化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。

实验一：探究分子的性质实验二：铁丝在氧实验三：测定空气中氧气含量

气中燃烧

酚酎

浓

液

氨

方

类

A中酚麟试液变红色,

B中不变色

①实验一：观察到烧杯A中酚酸试液变红色，说明分子具有的性质是分子是不断

运动的。烧杯B的作用是对比。

占燃

②实验二：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2八”从、Fe3O4;双氧水

MnO

在二氧化镒催化下制取氧气的化学方程式为2H2。292H2O+O2T；该实验

中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是双氧水的分解能持续提供氧气。

③实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的蒸储水慢慢流入丫形管

占燃

的下端。红磷燃烧的化学方程式为4P式022P205,实验前注射器内至少

应注入6mL蒸储水。

④用红磷燃烧测定空气中氧气含量（如图1）,用传感器记录集气瓶中压强、温度随

时间变化的情况，如图2中a点是打开止水夹的时亥1）。有关说法不正确的是（填

图1图2

A.反应开始时压强增大是因为温度升高

B.a点处的压强等于大气压

C.a点的温度已经接近室温

D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

【分析】①根据分子的性质以及实验探究的方法来分析;

②根据化学反应的原理以及氧气的性质来分析；

③根据化学反应的原理以及空气的氧气的含量来分析；

④根据实验过程以及图象来分析。

【解析】解：①观察到烧杯A中酚酷试液变红色，说明分子是在不断运动的。烧杯

B的作用是对比；故填：分子是不断运动的；对比。

②在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，在二氧化锦的催化作用下，过

氧化氢分解为水和氧气，该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是双氧

占燃MnOo

水的分解能持续提供氧气;故填:3Fe+2O2//、Fe3O4；2H2O22H2O+O2T；

双氧水的分解能持续提供氧气；

③磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；反应结束后冷却，进入丫型管的

水的体积即为消耗的氧气的体积，丫型管的体积为30mL,由于氧气约占空气体积的

五分之一，所以实验前注射器内至少应注入蒸储水的体积为：30mLxl/5=6mL；故

占燃

填：4P+5O2-",2P2。5；6；

@A.反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，该选项说法正

确；

B.由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，该选项说法不正确；

C.为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的

时刻，该选项说法正确；

D.打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大

是由于水倒吸入集气瓶，该选项说法正确。

故选：Bo

四.解答题

21.（2018•静安区二模）如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意

图回答下列问题：

•氮原子O氧原子@碳原子

①上述物质中产生温室效应的物质是CO2（填化学式，下同），和血红蛋白结合

造成人体中毒的物质是co；

②根据以上微观示意图得出的结论错误的是工^

A.反应前后的物质都是由分子构成的

B.该反应是置换反应

C.该反应不遵循质量守恒定律

③图中“O&Q，，表示的物质属于be（选填序号）：

a.单质b.氧化物c、化合物d,混合物

④写出该反应的化学方程式2NO+2co田」［J2cO2+N2；Imol氮气分子约含

有1204x1（）24个氮原子。

【分析】根据反应物、生成物的微观构成，分析物质的化学式，写出反应的方程式,

根据方程式进行有关的分析和判断。

【解析】解：由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和

一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是:

2NO+2COJ«L2CO2+N.

①上述物质中产生温室效应的物质是二氧化碳，化学式为：C02;和血红蛋白结合造

成人体中毒的物质是co；

②

A、由反应的微观示意图可知：反应前后的物质都是由分子构成的，故正确；

B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

C、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，故错误；

③图中“O&O，，是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物；

④由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，

生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：

催化剂

2NO+2CO2CO2+N2。

Imol氮气分子约含有6.02x1()23x2=1.204x1()24个氮原子。

故答案为：

①CO2；co；

②BC；

③be；

席加相

④2NO+2co傕1'门I2cO2+N2；1.204xl024o

22.(2016秋•嘉定区校级月考)用微观观点解释下列问题：

(1)氧气和氢气都是由分子构成的，但它们的化学性质却不同？

(2)水加热变成水蒸气和水通电生成氢气和氧气的本质区别？

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是

在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进

行分析解答即可.

【解析】解：(1)氧气和氢气都是由分子构成的，但它们的化学性质却不同，是因

为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同.

(2)水加热变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，

变化的是水分子之间的间隔.

水通直流电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢

原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集

成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的.

故答案为：（1）它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；（2）水加热变成水

蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔发生的改变；水通电生成氢气和氧气，

水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、

氧分子，说明分子是可以再分的.

23.（2019•奉贤区校级二模）1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究

变得有规律可循。如表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。

回答下列问题：

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

+1+2+3+4-4+5-3•2-10

UNa12MR13Al14Si!5P16S17Cl18Ar

+1+2-+3+4-4+5・3+7-10

（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是最外层电子数相等。

（2）推测16号元素最高正化合价为+6。地壳中含量最高的金属元素与非金属

元素形成的化合物的化学式为A12O3。

（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规

律是由1依次递增到8。

（4）从上表我们可以发现一些规律金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价

既有正价也有负价（写一条即可）。

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

化合物中元素化合价代数和为零；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

元素核外电子层数是几，所处周期就是几；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易

得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数

相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外

层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【解析】解：（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是最外层电子数相等。

故填：最外层电子数相等。

（2）16号元素是硫元素，硫原子最外层电子数是6,反应中最多失去6个电子，因

此最高正化合价为+6；

地壳中含量最高的金属元素（铝元素）与非金属元素（氧元素）形成的化合物氧化

铝中，铝元素化合价是+3,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为

零可知，氧化铝的化学式是。

故填：+6；AhO3o

(3)第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规

律是由1依次递增到8o

故填：由1依次递增到8o

(4)从上表可以发现：金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价既有正价也有

负价，有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价等。

故填：金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价既有正价也有负价。

24.(2019•奉贤区二模)为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国

际化学元素周期表年。如表是初中“常见元素的元素符号、名称和相对原子质量表”。

元素相对原子元素相对原子元素相对原二

符号名称质里符号名称质rT~.里.0符号名称质里

Ag银108Fe铁56N氮14

Al铝27H氢1Na钠23

Ba领137HeM40氧16

C碳12Hg汞201P磷31

Ca钙40K钾39S硫32

Cl氯355Mg镁24Si硅28

Cu铜64Mn镜55Zn锌65

(1)表中有12种金属元素。

(2)表中元素可组成的稀有气体是He(写化学式)。

(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,互称为同素异形体。

(4)SiO2是制造玻璃、光导纤维、光学仪器等的原料。SiO2中Si元素的化合价是

+4；Si、O原子物质的量之比是1：2；查表计算SiO2的摩尔质量为60g/mol；

lmolSiO2中约含6.02x1()23个si原子(用科学记数法表示)。

【分析】(D根据元素的分类解答；

(2)根据表中元素可组成的稀有气体是He解答；

(3)根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质解答；

(4)根据化合价的计算方法解答；

【解析】解：

(1)根据表中信息可知：表中有12种金属元素；

(2)表中元素可组成的稀有气体是He；

(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互称为同素异形体；

(4)氧元素显-2价，所以SiO2中Si元素的化合价为+4价；SiO2中Si、0原子物

质的量之比是1：2；SiO2的摩尔质量为(28+16x2)g/mol=60g/mol；

lmolSiO2中约含6.02X1023；

答案：

(1)12；

(2)He；

(3)碳；同素异形