广东省广州2024高三化学上学期第二次阶段考试试题

第广东省广州2024高三上学期其次次阶段考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准运用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生必需保持答题卡的整齐，考试结束后，将答题卷收回。相对原子质量H=1O=16Cu=64第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发2．关于下列物质应用分析错误的是()A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．北京2024年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是()A．飞扬火炬运用纯氢作燃料，实现碳排放为零B．部分场馆运用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D．速滑馆运用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、KB．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH4+、K+、CO3C．Kwc(OH-)=0.1mol·L−1的溶液中：NH4+、CaD．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO−、HSO5．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是()A．a离子为Cl−，b离子为Na+B．此过程中溶解速率小于结晶速率C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D．此过程可以说明NaCl的电离：NaClNa++Cl−6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．电解MgCl2水溶液：2Cl−+2H2O2OH−+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2−+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH−=HC2O4-+H7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是()A．反应①属于人工固氮B．反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现C．该转化过程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生8．理论探讨表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变更如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol−1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．运用催化剂，可以变更反应的反应热9．化学仪器的规范运用是试验胜利的关键。下列对装置或仪器的运用或操作规范的是()A．振荡分液漏斗中混合液B．向容量瓶中转移溶液C．称量5.1g固体D．煅烧石灰石10．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是()11．化学是以试验为基础的科学。下列试验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A用泡沫灭火器熄灭燃着的钠隔绝空气、降低着火温度B向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水防止液溴挥发C分别向0.1mol/L的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中逐滴滴加0.01mol/LAgNO3溶液比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小D用干净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，视察火焰检验溶液中含有K+12．白磷（P4，结构见图）与Cl2反应得PCl3，PCl3可接着与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl4+、PCl6-两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键B．PCl3的空间构型为平面三角形C．P4与PCl4+中的键角相同D．H2O、PCl3与PCl4+的中心原子都是sp13．某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是()A．阳极可能的副产物有O2、NOB．阴极电极反应式为：O2+4e－+4HR=2H2O+4R－C．装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜D．容器内壁可用钢、陶瓷、橡胶等材质14．设NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是()A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NAB．由“价-类”二维图推想ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NAC．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时,消耗SO2分子数为0.5NAD．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA15．下列说法正确的是()A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH3(s)常温下能自发进行，该反应的H>0C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中c(HCD．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动c216．Xe和F2形成的氟化物有XeF6、XeF4、XeF2三种。已知，在低温下主要发生反应：Xe+3F2XeF6，随着温度上升XeF6、XeF4依次发生分解反应。下图表述的是以0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法错误的是()A．由图可知Xe的三种氟化物中，XeF2热稳定性最好B．反应XeF4(g)XeF2(g)+F2(g)的ΔH<0C．制备XeF6的合适温度约为550KD．XeF2与NaOH溶液反应产生O2的化学方程式为：2222XeF2+4NaOH====2Xe↑+O2↑+4NaF+2H2222其次部分非选择题（56分）二、解答题（共56分）17．（14分）铜转炉烟灰含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10—8，Ksp(PbCO3)=1.46×10—13。回答下列问题：(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L−1时，金属离子浸出率反而下降，缘由是___________________________。(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为______________________________________。(3)ZnSO4的溶解度随温度变更曲线如图所示。“浓缩结晶”的详细操作步骤为：①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；②降温至60℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________________。(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和__________。(5)该工艺中，可循环利用的物质是_____________。(6)蓄电池假如始终闲置不运用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中简单发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：________________________________________。18．（14分）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的志向荧光材料。回答下列问题：(1)49In的价层电子排布式为___________。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，说明H2SO4(3)H3O+中不存在的作用力有___________（填标号），H3O+的空间构型为___________。A．配位键B．离子键C．共价键D．氢键(4)协作物A结构如图所示。①协作物A与足量盐酸反应生成CuCl2和______________；②若在协作物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是___________。A．sp2B．sp3C．dsp2(5)CuInS2（相对分子质量为Mr）的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为___________________g·cm－3（列计算式），图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________（用“●”表示S原子）。19．（14分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件变更而有所不同。试验室对该反应在肯定条件下所得产物成分进行探究，详细过程如下。取肯定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，限制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。(1)①“限制温度40-50℃”的常用加热方法是______________。②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。(2)在探究甲醛的氧化产物时，发觉未生成碳酸根或碳酸氢根。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图试验（图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质）。①仪器a的名称是_____________。②b中，NaOH溶液的作用是__________________________。③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(3)①［Cu(NH3)2］+没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀（已洗涤干燥）用浓氨水充分浸取后未明显削减，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_____________。②另取1.00g红色沉淀（已洗涤干燥，不含氢氧化铜和氧化铜），用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中单质Cu的质量分数为______________。（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=2I－+S4O(4)若最终测得试验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_________________________________________________20．（14分）甲烷和氯气都是重要的化工原料。Ⅰ、CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。(1)CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3）反应，包括以下几步：写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____________，________________。(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变更如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_________（填“大”或“小”）。Ⅱ、甲烷重整制合成气，主要反应如下：ⅰ．CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH1ⅱ．CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH2各反应平衡常数与温度的关系如图。(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变更，平衡常数与温度间存在的关系为：则ΔH1______0（填“>”或“<”）；ΔH1______ΔH2（填“>”或“<”）。②通过调整投料比可调控平衡时合成气c(H2)c(CO)的值。则c(H2O)c(COⅢ、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。(4)X为___________，Y为___________。（写化学式）(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的缘由中合理的是_________（填序号）。a．Cl－在电极上放电，产生HClOb．有H+穿过阳离子